化学の問題です。 問1〜問4までのやり方が分かりません💦 解き方を教えてほしいです🙏🥺

次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 砂糖や食塩(塩化ナトリウム) のように、 溶ける性質をもつ物質を (①) といい、水のように、 ①のような 物質を溶かす性質をもつ物質を (②) という。 ① が②に溶けて均一な液体となることを (③) といい、 この 時にできた均一な液体を (④) という。④の中に含まれる①の割合を (⑤) という。 問1 文章を読み、 空欄 ①~⑤に適する語句を埋めよ。 問2 水 75gに塩化ナトリウム 25gを溶かした水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 問 35.0%の塩化ナトリウム水溶液 120g に含まれている塩化ナトリウムの質量は何gか。 また、水の質量 は何gか｡ 問4 水酸化ナトリウム NaOH2.0gを水に溶かして、 100mLの水溶液をつくった。 この水溶液のモル濃度 は何mol/Lか。(式量: NaOH=40)

⑴の答えにある通り、混合液中のNaClは塩酸とは反応しない。というのはなぜわかるのですか？ これとこの組み合わせは反応しないなど決まりがあるのですか？ どうやって反応しないと判断しているのか教えて欲しいです。

151 混合物の含有量 塩化ナトリウム NaClと水酸化ナトリウム NaOHの混合物 1.00gを水に溶かして100mLとした。 その水溶液10.0mLを0.100 mol/L 塩酸で滴定 したところ, 18.5mL加えたところでちょうど中和した。 次の各問いに答えよ。 式量 NaOH=40.0 (1) 混合物を溶かした水溶液中の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) この混合物中の塩化ナトリウムの割合は、質量で何%か。 解説を見る 151 (1) 1.85×10mol/L (0.185mol/L) (2) 26% 解法 (1) 混合物中のNaCl は塩酸とは反応しない。 混合物の水溶液 中の水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc[mol/L] とすると, (H+の物質量) = (OH-の物質量) だから, 1×0.100 mol/L× -L=1×c [mol/L] x- 18.5 1000 10.0 1000 価数 NaOH の物質量 価数 HCI の物質量 c=0.185 mol/L (2) 混合物中のNaOH の質量は, 40.0g/mol×0.185 mol/Lx- L=0.740g NaOH のモル質量 NaOH の物質量 混合物中のNaCl の割合 (%) は, (1.00-0.740)g 1.00g 100 1000 -X100=26 よって, 26% [補 有効数字について 1.00 -0.740 0.26 ●この計算で2桁になる。

②の解き方を教えてください

(2) 硫酸銅(II) 無水物 CuSO4 の溶解度は, 60℃で 40 である。 硫酸銅(ⅡI)五水和物 CuSO4・5H2O は, 60℃の水100g に Xg溶けるものとする。 式量や分子量は, CuSO4=160, H2O = 18 として①, ②に答えよ。 ① 硫酸銅(ⅡI)五水和物Xg中に占める硫酸銅(ⅡI)CuSO4 の質量を,Xを用いて表せ。 90 160 250 160 9( ② Xの値として最も適当な数値を下の〔〕から選べ。 [45.2 72.8 80.6 92.4 100.8 〕

（3）の問題ですが、水素の標準状態を求める問題なのになんで、Feの物質量を最初に求めているのかがわかりません🙇‍♀️😢 写真の右側が答えです！

Mg=24, Al=27, S=32, C1=35.5, Ar=40 52 第2編 物質の変化 85. 生成量の計算● (1) 黒鉛 2.7g の完全燃焼により、 二酸化炭素は何g生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3) 鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(ⅡI)と水素が生成する。 鉄3.5gに十分な量の希硫酸を加え たときに発生する水素は, 標準状態で何Lか。

（1、2）解説見てもわかりません。教えてください🙏

200 空気亜鉛電池 図に示す空気亜鉛電池は, 正極活物質に空気中の酸素を利用するため, 小型軽 量で容量が大きい。 放電時に負極では金属亜鉛が酸 当 化され, 水酸化物になると考えられている。 一方,正 極では NaOH あるいは KOH を含む強塩基性電解液 中での酸素の還元反応が利用される。 正極材料の一 部に用いられる酸化マンガンは, 触媒としてはたらく。 (1) この電池の正極、負極で起こる反応を電子e を含む反応式で示せ。 (2) 負極の金属亜鉛 6.5g が酸化されたとき,正極で消費される酸素の体積は0℃, 1.013 × 105Pa で何Lか。 ただし, Zn = 65 とし, 有効数字2桁で求めよ。 3 (東北大改) 負極 (金属亜鉛) 抵抗 強塩基性電解液 (NaOHまたは KOH を含む ) 正極(酸化マンガン を含む) 0₂

（1、2）解説見てもわかりません教えてください🥹

190 鉛蓄電池 鉛蓄電池の放電にともなう変化について,次の問いに答えよ。ただ し,0=16,S=32, Pb =207 とする。 電子1molが流れるとき, 硫酸は放電前に比べて何mol 変化するか。 増加する ときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。 (2) 電子 1.00mol が流れるとき,正極の質量は,放電前に比べて何g変化するか。 増加するときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。

この問題の(1)がわかりません💦 答えを見ても、なぜ0.200molに3をかけているのかが理解できません🙇‍♀️🙇‍♀️

類題5b アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について、 次の問いに答え よ。 (H=1.00. Al = 27.0. C1 = 35.5) (1) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 回回

この問題なんですが…0.200mol×3という式になるのかがわかりません💦😭 どこから3は出てきたんですか😭😭

アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。 アル 【類題 5b】 ミニウム 5.40g完全に反応させる場合について,次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 2A1+ 6 HC1 →2A1 C13 + 3Hg A1 (式量27.0) 5.40gの物質量は、 5.40g 27.0g/mol =0.200mol 0.200mol×3=0.600mol

問題の解説では有効数字が3桁としてあるのですが、問題文のどこから有効数字3桁と読み取るのですか？ 問や大問、問題全体の最初などには特に書かれていなかったです。

3. CaCa+2H2O→C2H2 +Ca (OH) 2 4. (1) エタノール 名称: ジメチルエーテル 構造式: CH 3 - 0-CH アセトアルデヒド (4) 酢酸 (③5) 名称:酢酸エチル 構造式: CH3CH 2-O-C-CH 3 5. I. x II. OII. O IV. X V. O H、 6. (1) 名称 酢酸ビニル 構造式 C=C H 88.0) 重合度は 176.00 88.0 ポリビニルアルコール (3) ビニロン ポリビニルアルコールは千CH-CH2-CH-CH2 と表される(式量 1-CH-1 OH OH -= 2.00 184.88-176.00 12.0 0.74 2.00 7. (1) 3 CH となる。 アセタール化された場合, 式量は12.0 増えるため,アセタール 化されたポリビニルアルコールの重合度は -=0.74 よって、アセタール化されたヒドロキシ基は x100=37.0〔%〕 •••••• (答) オベンゼン O-C-CH3 0

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化