解答よろしくお願いします

< 。 次の水溶液の水素イオン濃度[H~]と pt をそれぞれ求めよ。(〈P11e一118) ① 0.10motL の壇醸 @) 9.10moiL の酢酸水溶渡 (電離度 0.010) G③) 1.0x10JmolL の水酸化ナトリウム水溶液 ③ 中性の水深渡 2 5 とるも ②ILH 1 (④IHT1 6 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) 意醸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつっ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, 本と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という。塩酸と水酸化ブナ トリウムの中和反応を化学反応式で革く と, 次のようになる。 ・PHoまのう 1 (8間にIN3(りLT ニー (AD) や LE ER Seの ーー ャu:の 実際には, 水溶液中では, 湊のよう なイオン反広式が起き ている。 っまり, 考酸と水酸化ナトリウムの中和

解答よろしくお願いいたします

表 (①⑪ ③ G) (③④ 次の水溶液の水素イオン濃度出和]と phi をそれぞれ求めよ。(Pl16こ18) 。・ドま人オジ仙誠 FH 0.10moML の談酸 hsのっHi+oH" 0.10molL. の酢酸水溶液 (電菊度 0.010) "も ー員作 和 4擬人 [oO 10x10YmoML の水酸化ナトリウム水溶液 CHY] 中性の水深液 35をfeを CH] ①H] | (②IH 1 G)H ④⑭還T]

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s. 次の水溶液の水素イオン濃度[H~ 」と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) うつRMOUNG ①⑪ 0.10molL の塩酸 い 。 うh G) 0.10molL の酢酸水溶液 (電苑度 0.010) の G) 1.0x10molL の水酸化ナトリウム水深液 の Cc 25と6をはつこ ④_ 中性の水溶液 ②IH molL (④H"]

(1) pH＝2 の水溶液の水素イオン濃度は、pH＝11 の 水溶液の水素イオン濃度の何倍か。 (2) pH＝3 の水溶液の水酸化物イオン濃度は、pH＝ 10 の水溶液の水素イオン濃度の何倍か。 ... 続きを読む

(1) pH＝2 の水溶液の水素イオン濃度は、pH＝11 の 水溶液の水素イオン濃度の何倍か。 (2) pH＝3 の水溶液の水酸化物イオン濃度は、pH＝ 10 の水溶液の水素イオン濃度の何倍か。 ... 続きを読む

(1) pH＝2 の水溶液の水素イオン濃度は、pH＝11 の 水溶液の水素イオン濃度の何倍か。 (2) pH＝3 の水溶液の水酸化物イオン濃度は、pH＝ 10 の水溶液の水素イオン濃度の何倍か。 ... 続きを読む

「水素イオン濃度」と「水酸化物イオン濃度」を求める時、 電離度＝電離した電解質の濃度/溶液の濃度 で、求められますか？

「水素イオン濃度」と「水酸化物イオン濃度」を求める時、 電離度＝電離した電解質の濃度/溶液の濃度 で、求められますか？

ATPアーゼとATP分解酵素って同じものですか？

教えてください😰

ae 酢酸水溶液中では, 次式のよ うな電離平衡が成立している。 酢酸の電離度は 1 よりも非常に小さいものとして, 次の各問いに答えよ。 CHsCOOH = CHsCO0~す日" (1) 電離定数 Ka を 2.8X10~3molL として, 7.0X 10~3molL の酢酸水溶液中の酢酸の電離度々を求めよ。 (2) (①⑪の酢酸水溶液中の水素イオン濃度[H*] を求めよ。 3) (1①の酢酸水溶液の pH を小数第 2 位まで求めよ。ただし, logno2 0.30, logh7=0.85 とする。 て() グ=