化学基礎の酸化還元の問題です。 Na2S2O3は2molの電子を失っているからI2と同じで×2しないといけなくないですか？鉛筆で丸をつけている所は対応しているのですよね？ 解説お願いします！

2 +02 +02 + OH -OH 10.0 1000 2 (3) Iz 1mol と Na2S203 2mol が反応するので, ヨウ素溶液中の1のモル濃度を x [mol/L] とすると, x (mol/L)x- Lx2 =0.0100mol/Lx 2.00 0001 -L x2 1000 12 の物質量 係数の比 x=1.00×10-mol/L 別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うeの物質量より, Na2S2O3 の物質量 Nom$10.0 なし? x (mol/L)x- 1000 10.0 2.00 -L×2=0.0100mol/Lx. -L×1 1000 12 が受け取るe の物質量 Na2S2O3 が失うe の物質量 x=1.00×10-3mol/L 148 (a) イオン化傾向 (b) カルシウム (c) ナトリウム (d) 亜鉛 (e)鉄 (f) 鉛 (g) 銅 (h) 銀 (i) 白金 OSHA 00 147 ヨウ素滴定③ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ,200mLを要した。 た だし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 12 +2 2S2032- 21¯ 2- S4062+2e + e (1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 (2)この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。 143 の解説動画

化学基礎の問題です。（2）がわかりません。答えは0．0004モルです。 解説お願いします！

【5】 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムNa2S203 は、次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3 ―>> 2 Nal + Na2S406 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を、0.10mol/L」 のチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ、終点までに8.0mLを要した。 (1) 反応前の溶液は何色か答えよ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量を有効数字2桁で求めよ。

(3)の解答がこうなっているのですが、滴下された溶液の色が無色から赤色に変わった時ではダメですか？

[実験論述] (子阮大改) 184. 酸化還元滴定濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶 液による酸化還元滴定によって決定した。まず,シュウ酸二水和物(式量126)を 1.49g はかり取って水に溶かしたのち,200mLメスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り, 適量の希硫酸を加えてあたため、濃度不明の過マンガ ン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。 (1)この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン, シュウ酸の働きを,それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (3)この滴定では,過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 102 (21 広島大改)

bについてなのですが、2枚目の写真で黒い斜線を引いているところなのですが、mol/L×LをしたらL同士が消えてmolしか残らないと思ったのですが、なぜ答えにはmol/Lと出ているのか教えていただきたいです🙇‍♀️危険なこととはわかっているのですが普段、化学の計算をする時には... 続きを読む

問7 中和滴定の実験に関する次の文章を読み, 下の問い (ab) に答えよ。 F 0.10mol/Lの希硫酸を, 20mLの に入れた。 これに指示薬としてフェノールフタレインを加えた後, イ ア ではかりとり、コニカルビーカー 入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 中和点までに10.0mL を要した。 に a のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ア ア ・イに当てはまる器具として最も適当なものを,次の①~⑥ 8 イ 9 ① メスフラスコ ② ビュレット メスシリンダー ④ 駒込ピペット ⑤ホールピペット ⑥ 三角フラスコ b 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 |mol/L ① 0.050 ② 0.10 0.20 ④ 0.30 ⑤ 0.40 ⑥ 0.60

この問題わかりやすく教えて欲しいです！

窒素とH2S からなる気体試料 A がある。 気体試料 A に含まれるH2Sの量を次の3つ の式で表される反応を利用した酸化還元滴定によって求めたいと考え、後の実験を行っ た。 H2S → 2H+ + S + 2e- I2 + 2e- → 21- 2S2032- → SO2 + 2e- 実験 ある体積の気体試料 A に含まれていたH2S を水に完全に溶かした水溶液に, 0.127g のヨウ素 I2 (分子量254) を含むヨウ化カリウムKI 水溶液を加えた。 そこで 生じた沈殿を取り除き, ろ液に 5.00×10mol/L チオ硫酸ナトリウム Na2S203 水 溶液を4.80mL滴下したところで少量のデンプンの水溶液を加えた。 そして, Na2S203 水溶液を全量で 5.00 mL滴下したときに,水溶液の青色が消えて無色とな った。 この実験で用いた気体試料 A に含まれていたH2S は, 0℃, 1.013×10 Pa において何 mLか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数は R |=8.31x103 Pa・L/(K・mol) とする。 ① 2.80 ② 5.60 ③ 8.40 ④ 10.0 ⑤ 11.2 ] mL

理論化学の問題です。 緑で囲った説明がよく分かりません。 NH4+とNH3が大量に存在するというのはどうして言い切れるのでしょうか？ また、「大量」とはなにを基準に言ってるんですか？

330. アンモニアの電離平衡■アンモニアを水に溶かすと, 次式の電離平衡が成り立つ。 NH3 + H2O NH4++ OH- この電離定数 Kは次式で与えられる。 Kb= [NH4+] [OH-] [NH3] =1.7×10-5mol/L 0.20mol/Lのアンモニア水 50mLと0.10mol/Lの塩酸x 〔mL〕を混合し,水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×105mol/Lになるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x[mL]の数値を有効数字2桁で求めよ。 (17 東北大)

(1)の化学反応ってどうなりますか？

(B) 気体発生装置を組み, 枝付フラスコに塩化アンモニウムと塩化ナトリウムからなる固体 A 2.00gを 入れ、枝管の先に 0.200 mol/L 硫酸水溶液 80.00 mL を入れたフラスコをつけた。 (1) 枝付フラスコに過 剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えると気体Bが発生し、加熱によってすべての気体Bは硫酸水溶液 に吸収された。この硫酸水溶液をビュレットを用いて水酸化ナトリウム水溶液Cで滴定すると, 30.80 mLを要した。

問2なのですが100K/2+K×1/100の割合でトルエン層に析出させる理由がわからないです。なぜ1/100となっているのでしょうか？教えて頂きたいです。宜しくお願い致します。

順天堂大- 2020年度 化学 順天堂大―医 物質Aには何を使えば良いか。適切なものを化合物名と化学式で答えなさい。 2 【実験I】のトルエン層に残っている物質は何か。 構造式で答えなさい。 実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質のほとんどは二量体になっている。この二量体の 構造を書きなさい。ただし、必要なら水素結合は点線で表しなさい。 問4 【実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質が水溶液中で単量体として存在する理由を60字 以内で書きなさい。 第2問 有機化合物Xが溶けている水溶液を分液ロートに入れ、そこにトルエンを加えてよく振 り混ぜるとX は水とトルエンの2つの溶媒の間で一定の割合で分配される。物質Xが水層とト ルエン層で同じ分子として存在する場合, Xの水中での濃度をCw. トルエン中での濃度を Cr とすると、温度が一定ならばその比は一定となる。 その比Kを分配係数と呼ぶ。 K = CT Cw 5 Xの水溶液からトルエンを用いてX を抽出する実験をおこなった。 -833223 Jd 20 トルエン溶液 水溶液- S 409 100 100 食品[] OPP 08P or Copt 自 新島午内国本日 2020年度 化学 45 次の各問いに答えなさい。 ただし, 水とトルエンは相互に溶解しないとする。 問1 【実験】でトルエン層には最初のXの何%が抽出されたか。 K を用いて表しなさい。 45 問2 【実験】と【実験ⅡI 】 の結果から求められる分配係数Kはいくらか。 数値で答えなさい。 1m 問3 【実験】で500mLのトルエンを一度に用いて抽出すると何%のXがトルエン層に抽出さ れるか。 K を用いて表した数式と、 問2で求めた値を使って計算した数値の両方を答えなさ - " 図2 【実験Ⅰ】 X の水溶液 500mL を分液ロートに入れ, トルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた 後,水層とトルエン層を分け取った。 【実験Ⅱ】 分け取った水溶液に新たにトルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた後,水層とトル 「エン層を分け取った。 この2回の抽出操作で最初のXの75%がトルエン層に抽出された。

問15の解き方をできるだけ丁寧に教えていただけると嬉しいです

C 泡消火器は,別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり,二酸化炭素が発生して水商 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は,次の化学反応式で示される。 第1回 コレはり少ない すべてるする。 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は, 式 (2) の化学反応式で示される。 182 122 2 MgNH4PO4+ 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 3 bAI (OH)3 + c Na2SO4 + dCO2 2 Cla~ adは係数) つっちもしらべる 2MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2H3PO4] x mol Imol 1mol なんかうを!!」 0412+18 30- -12412.24 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 | mol 手順Ⅲ メチルオレンジを指示薬として加え, ビュレットから0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、式 (2) の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2)の反応で生じたリン酸 H3PO4 を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は, 式 (3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 ⑥ 6 H2SO4 + 2NaOH d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため、 効果的に消火が行われる。 Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O 消火薬剤 0.10gに含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 | mol (3) (4) 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を,次の手順I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③ 1.6 × 10-3 1.2×10-3 ④ 2.0×10-3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式(1)の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ,リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH4PO4 の沈殿を得た。 / (0) + 2 V H C O 3 + 2A |(OH); + Na 04 -X 118 x = 0.2 0.004 1008 0 10x NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 MgNH4PO4 + 2 NH4CI (1) 24 0.1% 1000 X1 -0.0034 -21- +&NaSO4 +00

質問です！ この問題はどうやって解けばよいでしょうか？求め方が分かりません。 ちなみに答えは31.2w/v%です。 どなたか教えてください🙇‍♀️

3) 濃度未知の酢酸水溶液5mLを正確に量り、水を加えて30mLとし、 フェノールフタレイン試液2滴 滴定したところ、 26.00mLを を加えた。この溶液を1mol/L 水酸化ナトリウム標準液 (1,000) 加えたところで、 溶液の色が赤色になった。 ①下線の酢酸水溶液の濃度を求め、この溶液が局方に適合しているか答えよ。 31.2m/v%(適合している) キ