問4の(5)と問5の(3)の解説お願いします🙇‍♀️

問4 断熱容器を用いて,熱量測定を行った。 以下の文章を読み, (1)~(5)に答えなさい。 26 室温17°C において、 水 60g に固体の水酸化ナトリウ ム 2.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度変化を測定し たところ, グラフに示す結果が得られた。 水および水溶 液の密度は常に 1.00 g/cm3,比熱は常に 4.2 J(g・K)であ るものとする。 また, 発生した熱は水溶液の温度上昇の みに用いられたものとする。 NaOH = 40g/mol (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を [kJ/mol] として, 固体 の水酸化ナトリウムの溶解を表す熱化学方程式を答え なさい｡ 24 温 22 度 [℃] 20 18 16 ooooooo O; 0 2 経過時間 [分] 4 (2) グラフより、水酸化ナトリウム 2.0gの溶解による溶液の温度上昇は,何K であると考えられるか。 (3) 水酸化ナトリウム2.0gの溶解によって発生した熱量は、 何Jか。 6 (4) 実験結果から,水酸化ナトリウムの溶解熱[kJ/mol] を求めなさい。 (5) 17℃において, 0.50 mol の塩酸100mLに固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えたところ, 溶液の温度上 昇は 11.5K であった。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際の中和熱 [kJ/mol] を求めなさい。 解答 にあたっては,途中の算出過程を必ず示すこと。示されていないものは採点対象外。 問5 メタンおよびエチレンを完全燃焼させると、以下のように反応する。 これらの反応について, (1)~(4) に答 えなさい｡ CH4(気) + 2O2(気)=CO2(気)+2H2O (液) + 890kJ C2H4 (気) +302(気)=2CO2(気) + 2H2O(液) + 1410kJ (1) メタンCH4 32gを完全燃焼させた際に発生する熱量は何kJか。 (2) メタン中の C-H 結合の結合エネルギーは,410 kJ/mol であるとき, メタン 1.0mol に含まれる結合をすべ て切断するために必要なエネルギーは、 何kJか。 (3) CO2(気)およびH2O (液) の生成熱がそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol のとき, メタンCH4(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めなさい。 (4) 標準状態において, メタンCH4とエチレン C2H4 の混合気体 33.6L を完全燃焼したところ, 1595kJの熱が 発生した。 この混合気体に含まれていたメタンCH4 とエチレン C2H4 は, それぞれ何mol か。 解答にあた っては、途中の算出過程を必ず示すこと。 示されていないものは採点対象外。

（2）について間違っているのはわかりますが、計算過程のどこが間違っているのかわかりません。どこが間違っているか単純な計算ミスも含めて教えてほしいです。

(13 自治医科大改) QK12-07 HS="D) H 83 混合気体の燃焼■水素H2, エタンC2H6, 一酸化炭素COの燃焼熱を,それぞれ 286kJ/mol, 1561kJ/mol, 283kJ/molとして,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 体積百分率でエタン 50%, 一酸化炭素 20%、二酸化炭素 30% からなる混合気体を 標準状態で10m² 採取し, 完全燃焼させた。 発熱量は何kJか。 V42 (2) 水素, エタン, 一酸化炭素からなる混合気体を標準状態で22.4L とり、これを完 全燃焼させたところ, 540kJ の発熱があり, 18gの水が生成した。 混合気体中の一酸 MITTE 化炭素の物質量は何mol か。 SOTRASM lond (15 工学院大)

メタンとエタンの燃焼熱は、それぞれ891kj、1561kjである。標準状態で44.8Lを占めるメタンとエタンの混合気体を完全に燃焼させたところ、2785kjの熱が発生した。この混合気体中には物質量で何％のメタンが含まれるか。ただし、理想気体は標準状態で22.4Lであるとする... 続きを読む

溶解度曲線はなぜ曲線になるのですか？ 中学生でもわかるよう教えてください。

78・79・80の問題においてエネルギー図を使った解き方がわかりません。早急に教えて頂きたいです。宜しくお願いします！

(3) Aの製 78. ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱Qの値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気)=CO+3H2+QkJ 2CO+O2=2CO2+566kJNo.01momot 2H2O2=2H2O (気) +484kJOSHION=psHOBM+ps|OH Mon 2.0m 002 MO CH4+202=CO₂+2H₂O()+803 kJURASTER 43 ③3 & SIS 79. ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。合 DRUH 69. 考えた 与えら 化学力 ヘスの て求と 結合 気休 H2+O2=H2O(気) +242k H2+O2=H2O (液) +286kJ THESALT 2 Class 10 H 3 他の CHO (液) + O2=CO2+2H2O (液) +726k] 2 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ (1) 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか VALUA (2) メタノール CHO (液) の生成熱は何kJ/mol か。 80.生成熱と反応熱 二酸化炭素CO2 水H2O (液),プロパン C3Hg の生成熱はそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol, 107 kJ/mol である。 次の各問いに答えよ。 G キ L tokom LA DE (1) CO2, H2O (液), C3Hg の生成熱を熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼熱を Q[kJ/mol] として, C3Hgの完全燃焼を表す熱化学方程式を記せ (3) CsHgの燃焼熱は何kJ/mol か。

例題2と類題2のエネルギー図の書き方を教えて下さい🙇‍♀️

例題2 ヘスの法則 ② 次の熱化学方程式からメタンCH4 の生成熱を求め,整数値で答えよ。 C(黒鉛) + O2 = CO2 + 394kJ ① 2 H2+1/12O2 = H2O (液) +286kJ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (液) + 891kJ 3 解 メタンの生成熱を表す式は, C (黒鉛) + 2H2 = CH4 + Q [kJ] となる。 ①~③式からこの式を導く。 ①式より ②式×2より ③式×(-1) より ① 式+②式×2-③式より, C(黒鉛)+Og = CO2 +394kJ 2H2+O=2H2O +286kJ ×2 +) CO2+2H2O = CH4+202-891kJ C(黒鉛) +2H2=CH4+ Q [kJ] 75kJ/mol 答 類題 2 二酸化炭素 水(液体) アセチレン C2H2の生成熱 (394kJ/mol, 286kJ/mol, -227kJ/mol) からアセチレンの燃焼熱を求め, 整数値で答えよ。 10 第2編 物質の変化 Q = 394kJ + 286kJ × 2-891kJ = 75kJ

物理　熱力学の問題です。 写真の、マーカーを引いた部分についてですが、解説のはじめの方にフラスコを温める前がV[m^3]のようなことが書かれているのに、このマーカーの部分では温める前にフラスコ内にあった空気の質量をV’[m^3]としているのでしょうか。 分かりづらい質問で申... 続きを読む

問題24 ボイル・シャルルの法則 口の開いたフラスコが、 気温 〔℃〕, 圧力か [Pa] の大気中に放置されている。このフ ラスコをt〔℃〕までゆっくり温めた。 次の各問に答えよ。 (1) このとき, フラスコ内の空気の圧力はいくらか。 (2) 温度が 〔℃〕 から [℃] になるまでに, フラスコの外へ逃げた空気の質量は, はじ めにフラスコ内にあった空気の質量の何倍か。 指針 一定質量の気体では、圧力、体積 V, 温度の間に DV=一定の関係(ボイル・ T シャルルの法則)が成り立つ。 フラスコの外へ逃 げた空気も含めて, この法則を用いて式を立てる。 解説 (1) フラスコは口が開いており, 大気に通じているので, フラスコ内の空気の圧 TST LLE 力は大気圧に等しい。 したがって, [Pa] (2) フラスコの容積をV[m²] とし 温める前の [°C], p 〔P〕, V[m²] のフラスコ内の空気が, 温めた後, t [℃] [P] V'[m²] になったと する。 ボイル・シャルルの法則の式を立てる P₁V' と, 273 + t2 DIV 273+t1 = 273+ t₂ これから, V'=Vx 273+t₁ フラスコの外に逃げた空気の体積 ⊿V は, t₂-t₁ ⊿V=V'-V=Vx- 273+t₁ 温める前にフラスコ内にあった空気の質量を m, 外に逃げた空気の質量を4m とすると, Am _ AV m V' 4m m = が成り立ち , VX VX 発展問題297 t₂-t₁ 273 + t1 273 +2 273+t₁ = t₂-t₁ ・倍 273+t2

一般的に写真ような式のとき Qは「正ですか？」「負ですか？」 イオンの状態なのか、原子の状態なのかだと思います 自分が思うに、 電子親和力の影響でイオンになるときエネルギーを吸収するようなイメージ(電子を取り込んでエネルギーを得る）があるのですが… (これは関係ないので... 続きを読む

(気) CI ( 1 ( ²₁ ) + e² = C₁ ²+Q

熱力学において、体積が大きくなると負の仕事をし、体積が小さくなると正の仕事をする訳がわかりません、。 教えてください🙏🙏

なんでこんなエネルギー図になるんですかね？？ あと、数もどうやって合わせてあるのかわかりません💦

福井大 ・ 改 259 ヘスの法則と中和熱 固体の水酸化ナトリウム2.2gを多量の希硫酸に加えたときの発熱量は 5.6kJ であ った。一方,同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解するとうすい水酸化ナト リウム水溶液となり、 発熱量は2.5kJ であった。 この水酸化ナトリウム水溶液と希硫 酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から,酸と 塩基が中和して水1mol を生じるときの中和熱も求めよ。 HO 式量 NaOH=40