こういうのってやっぱり、暗記しないといけないのですかね？ 簡単に覚えるコツなどあったら、教えて頂きたいです、お願いします🙏🏻

Mg Zn Cu 硫酸亜鉛水溶液 Mg²+ 2- S04 硫酸マグネシウム水溶液 2+ Mg²+) (50%) 硫酸マグネシウム水溶液 2+ (Mg² (S04) Mg. Zn Cu Cu 硫酸銅水溶液 2+ (Mg²+) 2. (SO2) 4 硫酸銅水溶液 Zn 2- SOL 硫酸亜鉛水溶液 2f (Zn² (S0²-

硫酸銅水溶液にマグネシウムをいれ、マグネシウムを水溶液から取り出すとマグネシウムが青っぽくなってたんですけどこれはなぜか教えてください🙇‍♀️

高校 理論化学 溶液の性質 この問題の解き方を教えていただきたいです 答えは71gです

基本 1 固体の溶解度20℃で, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O 25g をすべて溶かし て飽和水溶液をつくるには,何gの水が必要か。 ただし, 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (式量 160) の水への溶解度は20℃で20である。 標準 ②② 気体の溶解度 0℃の水100mL に, 1.0×10Paの空気 (窒素: 酸素 = 4:1の体積 第Ⅰ章

ダニエル電池では水溶液はどんなものを用意すればいいのですか？

下の2問の答えと解説をお願いします🙇‍♂️

図のように白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI) 水溶液の電気分解を行 った。 2.00Aの電流を965 秒間流したところ、陽極に [ア]が生 成し,その質量は [イ]gであった。 空欄 [ア][イ] に当てはまる物質と数値の組合せとして最も適当なものを、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0 = 16, S= 32, Cu=64, Pt=195, ファラデー定数 = 9.65×10+C/mol イ ア イ 銅 0.16 4 酸素 0.16 0.32 5 酸素 0.32 銅 0.64 6 酸素 0.64 水溶液の溶質 1 H2SO4 ■白金電極を用い, 1Aの電流を通じていくつかの 水溶液の電気分解実験を行った。 水溶液の溶質と 陰極で生じた物質の物質量の組合せのうち,電気 分解に最も長い時間を必要としたものを、 右の① ~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, それぞれの水 溶液には, 電気分解を行うのに十分な物質量の溶 質が溶けていたものとする。 2 NaOH 3 KCI (4) CuSO4 5 AgNO3 ア銅銅銅 電源 白金電極 白金電極 硫酸銅(ⅡI)水溶液 陰極で生じた 物質の物質量 0.03mol 0.02mol 0.04mol 0.02mol 0.06mol

（2）がよく分かりません。 解説お願いします。

溶液の性質 演習 |1| 硫酸銅(II)五水和物CUSO,5H,0 50gを80℃の水82gに溶解した後, 20℃に冷やして再結晶させた。20℃で のCUSO,の溶解度を20とする。 (1) 80℃のCuSO,水溶液の質量モル濃度は何mol/kgか。 (2) 20℃で析出したCUSO,5H,0の質量は何gか。 R4 3年1.2組 R 式量CUSO,=160,分子量H:0=18 い) Hoo x50 9 500nラき * 253 250 「 CnSO。 6 te 32 g ちH-0 は 50 - 13 : 100 01ml 2、る mol/ ks 1000 kg 32-250 20 132 -ル 20℃。 132 132 - 九 32 9 32-- 「う50

硫酸銅(Ⅱ)五水和物って何ですか？？

硫酸銅(Ⅱ)五水和物 というのは(具体的に言うと)何ですか？

(5)を教えてほしいです。 (ウ→硫酸イオン、エ→亜鉛イオン)

74.(ダニエル電池)図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり,図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ る。下の各問いに答えよ。 するこおが一 上 上an ご しる a- -b 銅 ウ 銅 板 板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液) 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液 素焼き板 図1 0.018国 図2 (1) この電池の負極活物質,正極活物質を化学式で答えよ。封書.0d (2) 電子の流れる向きは,ア·イのどちらか。①去かの料全断算番 北 + (3) 亜鉛板,銅板のうち, 酸化反応が起こるのはどちらか。 (4)亜鉛板,銅板で起こる変化を,電子eTを含むイオン反応式で表せ。 (5素焼き板を通って,ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ,イオン式で答えよ H

至急です❕ （3）教えてください🙇‍♂️

* 300 並列接続の電気分解 2つの電解槽を右の図のよう に並列につないだ。はじめに抵抗Rを加減して電流計 Aの目盛りを見て,つねに0.300Aを示すようにしなが 電源 電流計 抵抗R ら15分間,その後はつねに 0.200 A を示すようにして45 |Cul Cul 分間,合計で1時間電流を流して電気分解を行った。そ のとき,電解槽Iの陰極の銅板の質量が0.122g増加し ていたことがわかった。次の問いに答えよ。ただし,Cu = 63.5 とする。 (1) この実験で電流計に流れた電気量は合計で何Cか。 (2) 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 (3) 電解槽Iの陽極で発生した気体の体積は標準状態で何 mL か。 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I Pt 希硫酸 電解槽I 3 (東京理科大改)