(5)②の途中式を教えてください🙇‍♀️ それと、問のところに「濃度30.0パーセント」となっているのは質量パーセント濃度ですか？

At組 【問】希硫酸 (密度 1.22 g/cm3, 濃度 30.0 %) 1.00L を電解液として, 鉛蓄電池を作った。この銘 普電池を放電させたとこ ろ, 0500 mol の最子 が流入た。 次の各間いに答えよ。 (Pb 三 207, Pb0z 239, PbSO4三 303, HzSO4三 98.6) ⑪ 両極での反応は次の通 りである。 空欄にあてはまる化学式を書け。 (負極) Pb 二 S04 十 2e- (正極) Le + SO + Le・ + 2e- つ Me 2HzO (② 隔KO誠攻5 g 増加するか。 2 0 みみ46ののと は2 み の0720 2人。 ムクog 2導 し 2 29 @ 正極板の質量は何g増加するか。 2 ao( 67ヶ 3つう(そのないが の、 29o。gf 727 221ポン ブッ 1 だ -7 筐一一ーー とき, 硫酸は何 g 消費され, 水は何g生成するか。 ののwc7 - 7をXのムー 0 So んの / 暫 96 6 T 5っ の2 ee 管 硫酸 そ? <水 の 希徹酸の濃度は何%か。次の順に求めよ。 前の希太酸 1.00L の質量は何 gか。 。"②そのうち30.0 %が硫酸でもることから, 22 gme を用いて求めよ。 硫酸の質明を求めよ。 人 /22の 了 6 2

ここの(ア)の、正極が同じとありますが、何が同じ何でしょうか？金属が同じなら電池になりませんし、ほかに何があるのか分からんです、、

0 生箇2 2 電池の特性電池に ((ア に 関する次の記述のうち, 誤っているものを 2 つ選べ。 負極が金属でできている電池では。 正極が MGS 誠人作のは負極の全 のイオン化傾向が大きい ほど小さい。 (人 て 充電できない電池を一次電池といい, 負著電池のよう に充電できる電池を二次電池という。 鉛蓄電池では, PT 放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では, 正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって上日加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて, 負極で酸化。正極で如元をおこし, 化学エネル ギーを電気エネルギーに変換する装置を燃料電池という。 3 細 物 臣 の 変 | M ご 人

(3)教えてください。

(3) ( ) に当てはまる語句を記せ。 〔 ] で 弓守 人 理 (4) (の電極と溶液でを用いだときに流れる電流を測定する と, 0.965 A であった。 この電池を 10 分間放電 させると, 鉄電板の質量は何g 変化するか。増, 減を付して答えよく [ g り 還芝B 101. 銘蓄電池 8 30%の希硫酸 500g に鉛と酸化鉛(W) を浸した鉛蓄電池がある。 (1) 放電により負板の質量が9.6g 増加したとき, 流れた電気量は何Cじか。また, 正極の質量変化は何gか。 増加か減少かも示せ。 [ SL g ] 9 Op き, 希硫酸の濃度は何%になるか。 [ 9 ] (3) 銅甘電池を充電するとき, その正極は外部電源の正極, 負極いずれにつなげばよいか。 〔 ] "GE

急ぎです どうかよろしくお願いします。 回答待ってます。

| 5 次の水溶液の水素イオン濃度*]と pHi をそれぞれ求めよ。〈Pl16一118) こだま(オー皇放 | qa) 0.10moMT の塩酸 Sn- | の) 01omorLの酢酸水深蓄電苑度 0.010) ここ本 語 ⑨ 10c10moML の水酸化ナトリウム水深区 yt 1 科 ②IHT] (④IHT1 | 6 中和について. 次の文の( ) に適当な語名. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) 寺酸に水酸化ナトリウメ水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱く なる。 このように、 本と培基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という。塩酸と水酸牝ナ sPHeまののち トリウムの中和反店を化学反応式で書く と, 次のようになる。 wo wiのテー> ャytいた ECI 寺 NaoH 一 ( ①-.) + goO De 実際には, 水落液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 時 NODRD MGSO つま り, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は. ( ③ ) から生じる 本と塩基から生じる (②⑫) 3 生成する反応であるといえる。 | 粘合し,( ④ )ぁヵ 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の①ー③の酸はそ 7 ぞれ何 mol 必要か。(P124) < 導まNSR7生 Q) 境化水素HCl (1 価の強酸) wcl+ ws MAの wwsctつNYCて ②) 酢酸 CFsCOOH (1 価の弱酸) G) 硫酸 BLSO。(2 価の強酸)

ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池の反応式って覚えるしかないですか？

化学の電池の範囲なんですけど、正極と負極の見分け方教えてください

（1）についてです もう最初から何してるのかわかんないです…まずe-が2molなのが分かりません。あと 2mol×4.8/9.6=0.10mol、の計算をする意味もわからないです！詳しく教えて頂きたいです、、、。

揚2 1 本ud 知極の質量が4.8g増加した。 このとき流れた電気量は何じか。ファラデー定数 =9.65x10*'C/ma1 隆和。 (W) 極の質量はどれだけ変化したか。 増. 減を付して答えよ。 鉛著電池では, 電子 2mol が流れると負極は : 菩叶 (1) 鉛極はPb 一っ PbS0。 軸 化する。 流れた | W 正極は 64g 増加する。 M PE の物質量と電極の質量変化は比例関係にある (外) Pb+ S0"” 一っ PbS0。+ 2e- ので, 4.8g 増加するときに流れる e~ は, | A_ 3 9 5っ9 e 2mol当 | 2molx 往き=0.10mol その電気量は 正極] PDO0z+4H十SO + 2e- 9.65X10*C/molx0.10mol=9.65x103C ーー PbS04十2HO 計9.7x10!C 2x16)gー64g電 、 (? 酸化銘 (W) 極は, Pb0。 一っ PbS0。 と変化する。 : (1)よ上り 党力Aa計削0の2ののPBRC

至急！ 教えてください！！

回 鉛蓄電池を放電して 5.79 x10*Cの意気量を取り出した。 =1.0, 0=16, S三32, Pb三207, ファラデー定数三9.65 x10* C/mol (1) この放電により, 正極の質量は何g 増加または減少したか。 ( ]g 〔 ] (⑫②) この放電により, 硫酸溶液の質量は何 g 増加または減少したか。 [ ]g, 【 ] (3) 放電前の硫酸溶液の質量が 1000 g, 濃度が 32.0 %であったとき, 放電後の硫酸の 濃度は何 %か。 〔 ]% (⑳ 600A の電流を用いて放電後の負革電池を放電前の状態に戻すには。 何秒間充電し 〔 ]秒 なくてはならないか。

(4)のbとcを教えてください！！

鉛蓄重池に関して次の問いに答えよ。 0三10 SS三020 KO220/ い) 鉛菩電池の構成を化学式を用いて記せ。 [ 一) 了ゆ |色04o@1 凶0。 で (両極を導線でつなぐとき, 両極で起こる変化を @~ を含む反応式で表せ。 Pb 祝[ 作+ SC ゆの。 + 2e: Pb0。極[ 了ゆ0。 。 4R + 20だge こう 防904 + 2H0 (3) ⑫ の2つの式を 1 つにまとめた反応式を記せ-。 〔 了ゆ+了6. 2HSQ4 っ 2了ゆS + 2所0 ④⑭ 放電により電子 1 mol が流れた。 (a) 導線中の電流の方向を記せ。 [50。極っ 落極 の 正極, 貧極の質量はそれぞれ何g 増加するか, 減少するか。 正極[ } 負極[ [ こつなげばよいか。 正極 ], 負極

夜遅くにすみません。 下の青線部の、【2molのe-が通過すると】というのは、③式のどこから分かるのでしょうか？

①と②の反応をまとめると鉛蓄電池の全反応式が完成します。 全反応 Pb + PbO: + 2H。SO。 ご 2PbSO。 + 2Hz2O ・・・・③ 鉛蓄電池の特徴は、充電ができる電池だという事です。放電すると正極板にも負極板にも PbSO4 が 析出しますが、電流を放電時と逆向きに流すと、上に並べた反応式と逆向きの反応が起こり、負極で は PbSO4 が Pb に、正極では PbSO4 が PbO2 になる反応が起こり、電池は放電前の状態に戻りま す。 とのように充電可能な電池のことを、蓄電池あるいは二次電池といいます。 鉛蓄電池を題材とする問題では極板の質量変化や電解液の濃度変化が良く出題されますが、このよう な問題は、次の 1 3 を使って解くことができます。 1) 負極の質量変化について ①式より、2mol の e~ が通過すると、人負極は Pb が PbSO4 に変化しますから、負極は SO4 1mol 分(96g) 質量が増加します。 ー 負極では 1mol の e~ が通過するごとに 48g の質量増加が起こる。 2) 正極の質量変化について ②式より、2mol の e~ が通過すると、正極は PbOz が PbSO4 に変化しますから、正極は SOz 1mol分(64g) 質量が増加します。 づつ 正極では 1mol の e~ が通過する毎に 32g の質量増加が起こる。 3) 電解液の質量変化について ③式より、2mol の e~ が通過すると、2mo |の HzSO4 が消費されて 2mol の HzO が生成しますか ら、電解液の質量は98x 2一18x2=160g 減少します。 つ 電解液は、1mol の e~ が通過するごとに HzSO4 が98g減少し、HzO が 18g 増加する。 電解液全体は 80g 減少する。 ここまで、納得できましたか ? では、次にこれらの知識を使って問題を一問解いてみましょう。