(2)が分かりません

さ OtH,0t890 (5 メタン CH, の燃焼熱は、 890kJ/mol である。氷の融解熱を6.0kJ/mol、水の比熱を4.2YCと の 20して、次の各間いに答えよ。 (1) メタンの燃焼熱と、 次の熱化学方程式を用いて、メタンの生成熱を求めよ。 C(黒鉛)+ O2 = CO: + 394 kJ He +1/202 = H.O (液)+ 286 kJ デ 4l4 t20x Cot t 90 CH4+ Q. Cチ2f2 4288 K2 - ニ 810- 394+ 592=-96 知歩の OM 一 () ふ572 -394 = (2),タンの燃焼での熱量をすべて利用して、0℃の氷432kg を50℃の水にするには、 何 mol のメタ ンが必要か。 3,= 42x10'g木 4.2xの-0) L0.eStこ水の量 国HOa/MAQU |

どうしてのサリチル酸はCOOHが反応して 2枚目はOHが反応するのですか？

もっているり 「カルボン酸としての反応 メタノールと少量の濃硫酸(触媒)を作用させ ると,エステル化されてサリチル酸メチルが生成する。 のうりゅうさん ン環は安定で * ん HロI ュラーザイズ さ 鎖)は酸化さ 作 さん →p.235 前 ブラスター methyl salicylate たの する。 OH OH 濃硫酸 + HO CH。OH エステル化 COOCH。 H.CH。 COOH 図22 サリチル酸メ天ル(融点-8°C) 9リー1ル メタノール サリチル酸 サリチル酸

なんで水の比熱で氷の質量が求まるんですか？

268.氷の融解熱温度 -20℃の氷に,時刻0から毎秒 60Jの熱量を加え始めた。やがて,氷は水になり,水の 温度が 40℃になったところで加熱を止めた。図は,この 間の氷,または水の温度変化を示している。氷,水から 熱は逃げないものとし,水の比熱を4.2J/(g·K) とする。 (1) 氷の質量はいくらか。 (2) 氷の比熱は温度によらず一定であるとして,その値はいくらか。 (3)0℃,1gの氷が,すべて水になるまでに必要な熱量はいくらか。 40 0 35 453 313 - 20{ 時間(s) 興度

(1)はなんで水の比熱で氷の質量が求まるんですか?

温度 -20℃の氷に,時刻0から毎秒 268.氷の融解熱 60Jの熱量を加え始めた。やがて,氷は水になり,水の 温度が40℃になったところで加熱を止めた。図は, この 間の氷,または水の温度変化を示している。氷,水から 熱は逃げないものとし,水の比熱を4.2J/(g·K)とする。 (1) 氷の質量はいくらか。3.6g/ (2) 氷の比熱は温度によらず一定であるとして,その値はいくらか。 (3)(0℃,1gの氷が, すべて水になるまでに必要な熱量はいくらか。 ) ント(3) 35~313s の間は、加えた熱量はすべて氷から水への融解に使われる。 35 313 453 - 20 時間(s) 本テン

すべての問題への回答お願いします

※ すべての問間題について、 計算過程を示し、有効数字2桁で答えること (1)質量パーセント濃度が98%の濃硫酸(密度 1.8g/cm°) のモル濃度を求めよ。 /8x /o00 - 18x 10? 98 ,01<8% a0 17(4 9 1764 78 -18mol (8-ol/レ (2) 硫酸の溶解熱は 95kJ/mol である。 硫酸の溶解熱を表す熱化学方程式を示せ。 650m (3)(1)の濃硫酸を希釈して、2.0mol/L の希硫酸を 100mL作成する。このとき必要な濃硫酸は何 mL か。 (4) (3)の溶液を調製の際に発生する熱量は何 Jか。 (5) (3)の溶液を調製する際の注意点を述べよ。

この問題の(4)の解き方を教えてほしいです！ 明日までなのでお願いします🤲

3 0°℃の氷 I00 g, 50 °℃ の水 100 g, 100 °℃ の水蒸気5.00gがある。 水の比熱を4.19 J/g·K, 0°℃の氷の融解熱を3.34×10° J/g, 100 ℃ の水蒸気の蒸発熱を 2.26 × 10°J/g とする。 (1) 0℃の氷100gを0°℃の水に変化させるために必要な熱量は何Jか。 フ74 Q,- 3.34x10'x 100 3.34×101J (2) 100°C の水蒸気5.00gが100℃の水に変化するときに放出される熱量は何Jか。 Q- 2.26×/0°x5.0 11.3×/0' =13×104コ タ外カレススあつ (3) 氷,水,水蒸気を混ぜると水ができた。このときの水の温度を求めよ。 ただし, 熱の移動は氷,水, 水蒸気の間だけで起こるものとする。 水の温度を起する 待水:Qit 4,19×100×よ - @+4194 ① 419×100x(50-3) , Q+4.19x5x(10-)Q.-2095412095 ぃ) 水 20950-49± in® こ 失益 O+9り 太一 (4) 0°℃の氷100gの代わりに, 0℃の氷300gを水, 水蒸気と混ぜた, このときの温度 を求めよ。ただし, 熱の移動は氷, 水, 水蒸気の間だけで起こるものとする。

⑷の解説の最後の文がわかりません… なんで温度差が等しくなるのですか？😭😭😭

196- 基本例題21)三態変化とエネルギー |(C) 代を 図は,1013hPaのもとで36gの氷を一様に加熱し たときの時間と温度の関係を示したものである。次 の各問いに答えよ。 (1) 図中のcにおける水の状態を答えよ。 (2) , なの温度は,それぞれ何とよばれるか。 a で加えられた熱量は何 Jか。ただし,氷 (水)の融解熱は6.0kJ/mol とする。 (4) bで加えられた熱量は何kJか。ただし,水の比熱を4.2J/(g·K)とする。 c t。 度 a 加熱時間- 解答 (1) 液体と気体が共存 (2) :融点, tg:沸点 (3) 水 H20 のモル質量は18gh 考え方 aでは氷の融解,cでは水の蒸発がおこっている。水 が状態変化している間は, 加えられた熱量のすべてが 状態変化に用いられるため,温度は一定に保たれる。 tiは水の融点0℃, tなは水の沸点100℃である。 (3) 氷の融解熱が6.0kJ/mol なので, 氷1mol(18g) の融解には6.0kJの熱量が必要である。 (4) 必要な熱量QU]は,次式で求められる。 QD=質量 m(g]×比熱c[J/(g·K)]×温度変化 t[K] 100℃の温度差は 100Kの温度差に等しい。 36g なので,氷(水) 36gは 18gm =2.0mol である。したがって、 6.0kJ/mol×2.0mol=12kJ (4) Q=36g×4.2J/(g·K)×100 気=15120J=15kJ

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

なぜ水100gのQ＋氷の融解Q＝氷50gのQになるのですか？

165 熱量の保存 氷の融解熱は3.34×10° J/g, 氷の比熱は2.1 J/(g·K), 水の比熱 は4.2J/(g·K)である。 容器の熱容量は無視でき, 容器と外部との熱の出入りはないも ろ,のとする。 こと1) 15℃の水100gが入っている容器がある。その水の中に50gの氷を入れ, 全体の 温度が一様になったとき, 氷の質量は60gになっていた。 初めに入れた氷の温度は 49, 何℃か。 (2) 15℃ の水10gが入っている容器がある。その水の中に-20℃の氷79gを入れ, ミよ全体の温度が一様になったとき,何℃のどのような状態になっているか。

学校のプリントなんですが、11番が理解できません。 融解熱が高いってことは、凍りやすいってことではないのでしょうか、、 よく分からないので教えてください！！

*水分子どうしは、 [8.水素結合]で引かれあっている。 [9.必熱が高い]→温まりにくく、冷めにくい。 温度環境を *[10.蒸発熱がい ] 体温の上昇を抑制 *[11.試態熱が高い] 凍りにくく、 低温に対応できる。