（2）のどうしてこうなるのかがわからないです オームの法則等は分かります。答えは2と7です

4 右図のような回路を用意した。 回路内のAにはA群 (同じ電 気抵抗を組み合わせたもの), B には B 群 (同じ乾電池を組み 合わせたもの)より1つずつ部品を選んでつなぎ, スイッチを入 れ電流計の示す値を読んだ。 あとの各問いに答えなさい。 (A群) イ ア [B群〕 I B ⑤ イ･カ TOV ( ⑥ ウエ FD + mut (1) 電流計の読みが最大になるのは、 どの部品を選んでつないだときか。 A群のア~ウ, B群のエ〜カより1 つずつ選び,記号で答えなさい。 (2) A 群からア, B 群からエの部品を選んだときと、 電流計の読みが同じになる組み合わせはどれか。 次の ①~⑧から2つ選び, 記号で答えなさい。 ①ア・オ ② ③イエ ④イオ ita ⑦ ウ・オ ⑧ウ・カ

教えてください

4 鉛蓄電池を放電したところ、 鉛極の質量が4.8g増加した。 0=16, S=32, Pb =207, ファラデー定数F=9.65x104C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか。 (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量は何g増加または減少したか。 [ JC ]

（3）の解説お願いします、、

鉛蓄電池は充電することで再利 (2) 負極も正極も反応後は硫酸鉛(ⅡI) になる。 充電では逆の反応が 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき, 陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (3) Na+ と Ca2+ (2) Ag+ と K+ 解答 (1) Cu²+ +2e- → Cu (3) 2H2O +2e-→H2 + 2OHT ベストフィット ●陰極 還元反応 ( ①→②の順番で反応を考える) (4) Cu²+ と Ag+ (2) Ag+ + e→Ag (4) Ag+ + e → Ag ① Cu²+ や Ag+ が単体になる ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ +2e-→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e → H2+2OH example problem/ ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 解説 (1) Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 (2) Ag + が還元されて, Ag が析出する。 (3) 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 (4) Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Ag が析出する。 ①電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2Oが酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2+2H2O + 4e 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H + + 4e

【至急】 この問題もわかりません…… どのように解くのですか……

4 鉛蓄電池を放電したところ、 鉛極の質量が4.8g増加した。 0=16, S=32, Pb =207, ファラデー定数F=9.65x104C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか。 (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量は何g増加または減少したか。 [ JC ]

類題が分かりません。解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

例題1 豆電球の電流電圧特性 右のグラフは,ある豆電球にかけた電圧 V〔V〕と流れる電流 Ⅰ [A] との関係を表して いる。この豆電球と抵抗値=20Ωの抵抗 を右下の回路図のように直列につなぎ, 起 電力 E = 1.6Vで内部抵抗が無視できる電 池に接続した。 このとき、豆電球にかかる 電圧と豆電球を流れる電流を求めよ。 指針 オームの法則を表す式を V, I を用いて表し, この式が表す直線と電流電 圧特性を表す曲線との交点を求める｡ 解抵抗にかかる電圧はE-Vである。 また, オームの法則より,これは I に 等しいから, E-V=r181 p.250 E=1.6V,r=20Ωのとき､ この式 が表すグラフは, 右のような直線とな る。 V.Iはこの直線上の点であり,か つ,電流電圧特性を表す曲線上の点で もある。したがって、 両者の交点の座 標を読み取ると, I=0.050 A, V=0.60 V 類題 1 I[A] 0.08 20.06 0.04 st 0.02 0 -EV-ネ -V- VI +→I I[A] 0.08 0.06 0.04 0.02 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 y [V] 0 r AJE E E-V=r1 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0y[V] ... 例題1の豆電球と10Ωの抵抗を並列につなぎ, 別の電池に接続したところ。 電池から流れた電流は0.10A であった。 この電池の起電力を求めよ。 ただし、 電池の内部抵抗は無視できるものとする。 0.52 V

解き方を教えてください

限 電丸谷重が 1.0 μFのコンデンサー C1 を, P側を正 ① にしてPS間の電位差が30.0V になるまで充電した (①)。 次に, 電気容量が2.0μF の充電されていない コンデンサー C2 を C1 と直列接続し (②), P が正で PT間の電位差が12.0Vになるように電池につなぐ。 (1) C1のP側の極板上の電気量Q [C] を求めよ。 (2) SとTの電位はどちらが何V高いか。 240 第4編 電気と磁気 C₁: P C1 C2 T 30 35

ダニエル電池なんですけど、この負極側…亜鉛イオンが増加→＋に帯電、正極側…硫酸イオンが残留ってどういうことなんでしょうか？

【一次電池 ダニエル電池】 負極の反応 Zn→Zn²++ 2e 硫酸亜鉛水溶液 (Ins04aq) 負極 (Zn) ZnSO4aq Cusotag 起電力を大きくする方法 → (Zn²+² 濃度をうすくする 濃度をこくする aq…水溶液 11 Cu2+ S04²-11 ←ISO² 2m² 11 素焼き板 正極 (cm) 24 Cu 正極の反応 Cu²+ + 2e → Cu 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 (CuSO4aq) Cuが析出 負極側 正極側 2m²が増加 ↓ 十に帯電 SOが残留 に帯電

写真の問題についてですが、導体棒がいずれ等速運動をする理由について、 「導体棒はF=IBLより(左手のフレミングで向きを合わせてあげると)右向きに動く。回路abQPを一巻きのコイルと見なしたとき、導体棒が右に動くということは、回路内の下向きの磁界が増えるから、それを打ち消そ... 続きを読む

EX2 EX 1 に続いて, ab間にRの抵抗と起 電力Eの電池をつなぎ, スイッチを付 ける。 PQ をレール上で静止させた状態 でスイッチを入れる。 外力は加えない。 (1) PQ の速さが”になったときの電流 I を求めよ。 (2) 十分に時間がたったときのPQの速さ b R 27 E/ P B↓ a を求めよ。 解 (1) スイッチを入れると QからPへ電流が流れ, PQは 右向きに電磁力を受け動き出す。 EX1 と同様, PQ を電池に 置き替えると右の図になる。 キルヒホッフの法則より _E-Bl R E-Bl=RI I= IはQ→Pの向き, このように電池があると必ずしも 誘導起電力の向きに I が流れるわけではないことにも注意。 (2) Q から Pへ流れる電流Iによる右向きの電磁力が を増していく。 やがてvBlがEに等しくなると上の式よ りIは0となる。 すると電磁力も消え, PQは等速度運動 E h E R Q I X V vBl P V.Bl=Eより. 等電位になる。

⑶の解説お願いします🤲

III ア II ........: SUIVROEEUA 5B W気 オキ 図2 ≪物質の循環≫ 【炭素の循環】 生態系における炭素の循環を模式的に表すと図3のようになる。 III II 図3 JAC-Cros オ a,b,c,d キ a,d,e,f,g III ↑ II I 8 a 一 ※図3の①~③には、生産者、消費者, 分解者のいずれかが入る。 (1) 生態系における生産者・消費者と生物の組み合わせとして最も適当なものを、次のア 中から一つ選んで, その記号を書きなさい。 mãe アダンゴムシ, ミミズ, トビムシ,シイタケのすべてが生産者である。 イダンゴムシは消費者, ミミズ, トビムシ, シイタケは生産者である。 ウダンゴムシ, ミミズ, トビムシは消費者, シイタケは生産者である。 ダンゴムシ,ミミズ, トビムシ, シイタケのすべてが消費者である。 (2) 図2中のBに当てはまる図として最も適当なものを,次のア~エの中から一つ選んで、その 記号を書きなさい。 しょく (1) d E III e II e, f, g b,c,e, MASHAR JAGIERT g III t II I I (3) 図3の矢印のうち, 有機物の流れを表す矢印の組み合わせとして最も適当なものを次の 〜クの中から一つ選んで、その記号を書きなさい。 EUROE イ b,c ア a, d I ウ a, d, g カ ク f a,b,c,d,e,f,g PROJE I USTRE III II

化学 Aの陽極はなんで銅の酸化になるんですか？

292.並列電解■硫酸銅(ⅡI)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e- を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 3600 (09 ( 大分大改) 大分大 改 R A B Cul Cul 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Pt Pt 希硫酸 (A)