（3）の別解どんな変形してるのか分からないです

基礎問 168 第6章 積分法 92 指数関数の積分 次の定積分の値を求めよ. (1) fe²(e²+1)³dx (3) fore-dr 指数関数のゴチャゴチャ型です.積分においてeのもつ最大の利 益は「(e*)'=e"」ですが,その理由は 89 注の文章にかいてありま す。すなわち、 何かをひとまとめに考えたとき, その微分がかけてあれば、 必ず置換積分ができる からです。ただし,この基礎問も単にこの知識だけでゴールに着けるわけでは ありません。 (2) 解答 (①1) See +1)'d において, ef=t とおくと x: 0→1のとき, t1→e dt *k, d=e² y_ dt=e²dx dr d.x また、 [(1+1)dt=1/12 (t+1)=1/((e+1)-2"} (e+1)³-8 3 ==-p²-t (別解) (+1)をひとまとめと考えると, その微分は...) √ (@e² + 1)²(e ² + 1) dx = [ { (e ² + 1)³] ² = ² (e+1) ³-8 3 (2)において, ltex=t とおくと 1→0 のとき, t:1+e→2 dt dt dr 無理に展開する必要はない .. dt 1-t また, =dx dt tet (1-t) =[log (t-1)-logt]" =[log¹=¹11** 1 2e =log_ --log- 2 1+e 演習問題 92 e 1+e dx et (²) ₁₁ ===S²₁0 ²+1 -dx = L-₁ (@²+1) dx = [108(e²+1)]", -dx= -1 40-log2-log- dx 2e ･1te (3) Seredr において,r=t とおくと x: 0→1のとき, t: 0→1 dt ポイント 1+e t(t-1) - S2 + ( + 1 -1 -1 ) d t (89) 1+e e 1+e -=10g- =10g =2より 1/12/dt=zd =xdx (別解 (2) ひとまとめと考えると･・･) =log2-log(e^'+1) Ledt fedt = [-e-1-(¹-¹) fredx==(-2²Yedz Cl dr 分子分母に²をかける = — ²/² √ ^ ( − x ²³)² e ²* dx = - 1²/ [(e-1 Jo =1/(1-1/2) (あるいはe-²) からできている式の積分は e²=t (あるいはef=t とおくことを考える 169 第6章

線を引いたところの変形がわからないです(>_<)

問題1. 不等式で表された立体の体積 ) ryz 平面において, 連立不等式x≧0,2+y2≦1,0≦x≦g', 表す立体を考える . (1) この立体を平面y=tで切った断面の面積S(t) を求めよ. (2) この立体の体積V を求めよ. (1) 立体を平面y=tで切った断面を考える。(≦1) xox x² +t² ≤ 10 py 0≤8≤t² zx平面上に図示すると右図斜部分 (境界を含む) その断面積をS(七)とおくと S(+1= +²√1-²² -1) x²-(1-²) ≤0, (x-√√1-²)(x+√√1-t² ) ≤0 √/1-t² ≤x≤√√1-2² (2) 求める立体の体積Vは V = √²+²√1-# dt = 2 Stifft at t=smo とおくと. H V=21 1=2 sin³² costo do = d + -√FE² I 受 eft " ( sinze jedo = 1 / ² 1 - co540 20 do 2 2 0 1 dt = cosodo I + √√√₁-² =√√sin² = cos [0- + sin40] ²= = π/2 4 Ite 元 V = T 8 ½/

化学；製鉄の酸化 · 還元についてです 🍂 (4) が分からないので教えて下さい.'.' ※ 解答 → 酸化鉄A … カ 酸化鉄B … ア ※ (1)還元 , (2)500kg , (3)7:2

5. 製鉄に関する次の文を読み、以下の問いに答えよ。 鉄は自然界において、 酸素と結びついた酸化鉄になっている。 特にFe2O3 を主成分とする赤鉄鉱が多く掘り出され製鉄業に利用されている。 製鉄所の 溶鉱炉内で、 赤鉄鉱をコークスで〔①〕 して､単体の鉄を得ている。 鉄 にはFe2O3以外にも2種類の酸化鉄 (酸化鉄A、酸化鉄B) が存在する。 製鉄 所の溶鉱炉内では赤鉄鉱中のFe2O3 は次のように3段階の反応を経て単体の 鉄になっている。 → 酸化鉄A [Fe2O3 → 酸化鉄B 鉄] Fe2O3 酸化鉄A・酸化鉄Bそれぞれの鉄原子と酸素原子が占める質量の割合を調べると右表のようになった。 鉄の割合 酸素の割合 70.0%7-330.0% Fe2O3 酸化鉄 A 72.4% 27.6% 酸化鉄 B 77.8% 22.2% (1) 空欄〔①〕に当てはまる語句を答えよ。 (2) 350kgの鉄を得るのにFe2O3が何kg必要か。 (3) 鉄原子1個と酸素原子1個の質量比を最も簡単な整数比で答えよ。 (4)酸化鉄A、酸化鉄Bの化学式として最も適当なものを次のア~カからそれぞれ選びそれぞれ記号で答えよ。 ウ･･・FeO3 エFe2O ア･･･ FeO イ･・･ FeO2 オ・・・ Fe3O2 カ･・・Fe304

無機化学です。解答を教えてください。お願いします。

1. [Ti(Cl)], [Ti (H2O)6]3, [Ti (CN)]の吸収極大波長を大きい順に並べ、その理由を説明せよ。 2. Fe2+, Zn²+, Cu+の中でヤーンテラー効果による歪みを起こしやすいものを選びその理由を軌道の図を 記載して説明せよ。

錯イオンの書き方なのですが 全体を[ ]でくくった右上の数字について、他の錯イオンは金属イオンの価数を当てはめているのに、この鉄イオンは、価数である2+ではなく、4-になるのはなぜでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️😭

ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イン [Fe(CN)6]4

この問題は解答のように全部式をつくらないと答えられない問題でしょうか？

2 119. H2O2 の反応 1分 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに, 下線部の原子の酸化数 減少する化合物を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ② SnCl2 K2Cr2O7 +146-2 0 ③ FeSO4 #21-2 ④ H2S +1=2 (1999

鉄の酸化の問題です！ (3)の答えが｢二酸化炭素は発生しないので、石灰水には変化が見られなかった。｣なんですけど、スチールウールに着火してるのに二酸化炭素が発生しない理由が知りたいです！

下 1 鉄の酸化 次の実験について、 問いに答えなさい。 a 実験1 図のように, 着火したスチールウールに酸 素を入れた集気びんをかぶせたところ, 熱や光を 出しながら激しく反応し、 集気びん内の水面が上 昇した。 また, 反応でできた黒色の物質の質量は, 反応前のスチールウールの質量よりも大きかった。 (1) 下線部aのような化学変化を何といいますか。 b (2) 記述下線部bのことが起こった理由を、「気圧」 という語句を用いて書きなさい。 (3) 記述石灰水には変化が見られたか, 理由をつけて書きなさい。 (4) 実験1ではFe2O3 で表される酸化鉄ができるものとする。 この化学変化 〈石川改〉 酸素を入れた着火した 集気びん スチール ウール バット 石灰水 1 (1) (2 (3 |(4

b、cにおいて、なぜ(ⅲ)の式から反応する物質量の比を求められるのでしょうか？酸化還元が(1)の反応式の中で起こっていたとしても、(ⅲ)と(1)の式はかなり違うように見えるし酸化還元の式を足し合わせた反応式からモル比を出すのは違和感があります。酸化還元が起こっている反応式の... 続きを読む

Re 35, 138 151. 錯イオンの反応 8分 次の化学反応式 (1)に示すように, シュウ酸イオン C2O42 を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ) の錯イオン [Fe(C:O.)] - の水溶液では、光を当てている間,反応が進行し,配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe(C2O4)2]2- が生成する。 光 2 [Fe(C2O4)3] 3- 2 [Fe(C2O4)2]2- + C2O4² + 2CO2 a この反応で光を一定時間当てたとき,何% の [Fe(C2O4)3] 3- が [Fe(C2O4)2] 2 に変化するかを調べ たいと考えた。そこで,式(1)に従ってCO2 に変化したC2O4の量から,変化した [Fe(C2O4)3] - の 量を求める実験I~ⅢIを行った。この実験に関する問い (a~c)に答えよ。ただし,反応溶液のpH は 実験Ⅰ ~ⅢIにおいて適切に調整されているものとする。 ...(1) 実験 Ⅰ 0.0109 mol の [Fe(C2O4)3] 3 を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一定時間当てた。 実験Ⅱ 実験Iで光を当てた溶液に、鉄の錯イオン [FC2O4)3]と [Fe(C2O4)2]2- から C2O4²を遊 離(解離)させる試薬を加え, 錯イオン中のC2O² を完全に遊離させた。さらに, Ca²+ を含 む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2O4²をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和 物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿を乾燥し て 4.38gのCaC2O4・H2O (式量146) を得た。 実験Ⅲ 実験Ⅱで得られたろ液に, a Fe2+ が含まれていることを確かめる操作を行った。 (a) 実験Ⅲの下線部(a) の操作として最も適当なものを,次の ① ~ ④ のうちから一つ選べ。 ① H2S 水溶液を加える。 サリチル酸水溶液を加える。 ③ K3 [Fe(CN) ] 水溶液を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 ☆b 1.0mol の [Fe(CO.)]ョーが,式(1)に従って完全に反応するとき,酸化されてCO2になる CO. の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 0.5 ② 1.0 ③ 1.5 ④2.0 実験Iにおいて、光を当てることにより,溶液中の [Fe(C2O4)3]の何%が [Fe(C2O4)2] - に変 化したか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 12 ② 16 ③ 25 ④50 [2021 本試]

こう解くのはなぜ間違いなんですか？

1 次の定積分を求めよ。 f*(log x) ³dx 2 e 1 S. xlogx dx T ⓇS²*1+ sinx (3 1 xogxdx= [log (log x)] = log 2 -dx (log x) dx = [x(log x)]- 2 log xdx=4e²-2[xlog x − x];ª = 2e² — 2 x logx fx = * 29 sin2x 1+cosx 19² 1 -dx

⑶です 苦手なので、できるだけ詳しくお願いしますm(_ _)m

TH 175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 A+,0281 02 H+97 CUS (1) (2)過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 論述