これのやり方がよく分かりません 教えてください🙇⋱

151 弱酸・弱塩基の遊離 ② NH4++ H2O NH3 + H3O+ 次に示した (ア)~ (エ) の操作を行ったとき, 反応する場合はその化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 NHyCl → NH4++cl- NH4C1 Ca(OH)22cat+20H- Ca(OH)2 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 D.HW (工) 硫化鉄(II) に希硫酸を加える。 1000 HO (S)

ウの問題が中性ではなく酸性になるんですが、どうやって考えればいいですか？ 教えてください🙇⋱

[知識 149 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 一液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (エ) 硫酸ナトリウム 40g 思考 化学 (イ) 硝酸カリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム 150. 塩の加水分解 立山の 中 硫酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム

酸の水溶液を薄めても塩基性にならないのはなんでなのか教えて欲しいです！

（5）の②と（8）がわかりません。 解いていく過程を詳しく教えてください。

15 酸とアルカリの反応 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加える以下の実験1,2を行った。 【実験】 ビーカーに塩酸30ml を入れ、そこに緑色のBTB 液を加えたところ BTB 液が黄色に変化した。さら に、水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えていき、色の変化を表に記録した。 表 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量と色の変化 加えた水酸化ナトリウム 5 10 15 20 25 30 水溶液 [ml] 水溶液の色 黄 黄 緑 青 青 青 【実験2】 ビーカーに硫酸20ml 入れ, そこに水酸化バリウム水溶液を加えると白い沈殿が生じた。 水酸化バ リウム水溶液を20mL加えるまでは沈殿が生じたが,それ以上加えても沈殿は生じなかった。 また。 硫酸20mL中のイオンの総数は, 実験1で用いた塩酸 30ml 中のイオンの総数と同じであること が分かった。 (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離を化学反応式で表しなさ い。 (2) 実験1で塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの反応と 実験2で硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えたときの反応を 化学反応式で表しなさい。 (3) 実験1で塩酸 30mLに水酸化ナトリウム水溶液を加えて いったときの水酸化物イオンの数の変化をグラフで表しな さい。 ただし, 塩酸 30mLに含まれていたイオンの総数を Aとする。 水酸化物イオンの数 2A 15 30 加えた水酸化ナトリウム水溶液(mL) 実験で用いた塩酸20mLに水酸化ナトリウム水溶液を30mL入れたところ水溶液の色 が緑色にならなかった。 水溶液を緑色にするためには塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のどちら を何mL加えればよいか。 (5) 実験1で用いた水溶液の濃度を変えて A~Dの水溶液を用意し, 実験1と同じ操作を行った。 このとき、水溶液が緑色になる水溶液の体積 X と Y を求めなさい。 ① A: 実験で用いた塩酸 XmL B: 実験で用いた 1/2の濃度の水酸化ナトリウム水溶液20mL 2 C:実験で用いた 1/2の濃度の塩酸 40mL D : 実験で用いた2倍の濃度の水酸化ナトリウム水溶液 YL (6) 実験2で水酸化バリウム水溶液を加えても沈殿が生じなくなったのはなぜか。ただし,「バリ ウムイオン」, 「硫酸イオン」という語を用いること。 (7) 硫酸と水酸化バリウムの電離を化学反応式で表しなさい。 (8)実験2で用いた硫酸20mLに実験1で用いた水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき,何mL で中性になるか。

②、③がわかりません。 濃度が変わるとどうなるのか、 どうやって求めるのか分かりやすく教えてください。

11 酸とアルカリの反応 濃度の異なる塩酸 A, B と水酸化ナトリウム水溶液 C D がある。 塩酸 A, B をそれぞれ10cmずつ ビーカーにとり, BTB溶液を加えた。 その後, これらのビーカーに水酸化ナトリウム水溶液Cを少し ずつ加えていった。表は、加えた水酸化ナトリウム水溶液Cの体積によって水溶液の色がどのように 変化したかをまとめたものである。 加えた水酸化ナトリウム水 5 10 15 20 25 30 溶液Cの体積 [cm] 塩酸 A (ア) 色 緑色 青色 青色 青色 青色 塩酸B (ア) 色 (ア) 色 (ア)色 (ア) 色 緑色 青色 (1) 表中の (ア) に入る色を答えなさい。 (2) 塩酸Bの濃度は、塩酸Aの濃度の何倍か。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は、水酸化ナトリウム水溶液 C の濃度の4倍であった。 ① 10cmの塩酸Aに水酸化ナトリウム水溶液Dを5cm加えた水溶液は何性か。 220cmの塩酸B を中性にするには,水酸化ナトリウム水溶液Dを何cm加えればよいか。 10cmの塩酸 A と5cmの塩酸Bと2.5cm の水酸化ナトリウム水溶液 C を混ぜた水溶液 がある。この混合液を中性にするには,水酸化ナトリウム水溶液Dを何cm加えればよい か。

息を吹き込み緑色にしたBTB溶液の中に オオカナダモを入れ光を当てると 青色になるも思うのですが、 光合成によってできる酸素は中性ですよね？ なぜアルカリ性の青色になるのですか？

BTB溶液に息を吹き込んでも、 (二酸化炭素＝酸性) 酸性である黄色まで色が変わらず 元々のアルカリ性青色から中性の緑色になるのは 人の吐く息にそこまでの量が無いからですか？

イオンの化学反応式です。全然イオンの化学反応式の係数を合わせるやり方がわかりません💧🥵 係数とイオンの価をそれぞれ合わせるであってますか？細かく解説お願いします

次のイオン反応式の係数を記せ。 係数が1の場合は,1を記入せよ。 (1) (Zn+ (1)( )Zn+ (2) H+ → ( 1 )Zn²++( 1 ) H2 (2)(2)Ag++ ( 1 ) Zn→ ( 2 ) Ag+ ( 1 )Zn2+ (4)( WAL(6)H+→(2) Ap++ ( 3 ) H2 Pb2++( Pb2++(2)C→(PbCl2 A134に合わせるためですか? イオフの係数の合わせ方が全然分かりません。

理科　中和の問題です 写真1の(2)と写真2の(3)がわかりません💦 どちらもイオンを答えるという問題です。 答えは写真1の(2)はNa⁺,Cl⁻　写真2の(3)はH⁺,SO₄²⁻です 写真1は最初、H⁺,OH⁻,Na⁺,Cl⁻と答えたんですけど違ってて、中和するからH... 続きを読む

[問題] (1学期期末) 4 個のビーカーA~D に, うすい水酸 化ナトリウム水溶液を30cm入れ, 緑色 のBTB溶液を数滴加え、うすい塩酸を, それぞれ体積を変えて入れたところ,次 の表に示す色になった。 次の各問いに答 えよ。 ビーカー A B C うすい塩酸 10 20 D 30 40 (cm3) 溶液の色 青 緑 黄 黄 (1)中性になっているのはA~Dのどれ か。記号で答えよ。 (2) B の混合液に含まれているイオンは 何か。イオン式ですべて答えよ。

食塩水はなぜ中性なのに電流が流れるのでしょうか。教えてください。🙇