漢字です！「おさめる」についての違いを教えてください！ (ex) 会費をおさめる。　答え：納 　　　　　￣￣ 　　国宝がおさめられた博物館。　答え：収 　　　　　￣￣ 国をおさめる。　　答え：治 　　　　￣￣

漢字についてです！！「あらわす」についての違いを教えてください！！ (ex)名は体をあらわす。 答え：表 　　　　　　￣￣ ピアノでその才能をあらわす。 答え：現 　　　　　　　　　￣￣

この反応式って何をしているんですか？ 反応式によって何を表そうとしているのか教えてほしいです！

① 表2 主な酸化剤 物質 水溶液中での働き オゾン 03 (酸性 03 + 2H+ +2e- 02 Cl2 + 2e¯ 塩素 Cl2 黄緑色 (気体) 2CI- + H2O (酸性 MnO4 + 8H + 5e¯ Mn2+ 過マンガン酸カリウム KMnO4 赤紫色 淡桃色 (中性) MnO4 赤紫色 + 2H2O + 3e 黒褐色 (沈殿) ニクロム酸カリウム K2C207 (酸性) Cr2O72 + 14H + + 6e 橙赤色 緑色 ③ +4H₂O MnO2 + 40H~ 2C3+ + 7H20 HNO3 + 3H + 3e NO 硝酸 HNO3 +2H20 HNO3 + H+ + e¯ 濃硝酸 HNO3 赤褐色 (気体) NO2 + H2O 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4 + 2H + + 2e → SO2 +2H20 表3 主な還元剤 水溶液中での働き 物質 (例) Na Na+ + e- 陽性の強い金属 Mg Mg2+ + 2e¯ Al A3+ +3e- 硫酸鉄(II) FeSO4 Fe2+ Fe3+ 「塩化スズ (Ⅱ) SnCl ヨウ化カリウム KI 淡緑色 Sn2+ 黄褐色 Sn4+ + e + 2e- 2I¯ 12 + 2e¯ シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 → 褐色 2CO2 +2H+ + 2e ¯ H2S 硫化水素 H2S S +2H+ + 2e¯ 淡黄色 (沈殿) ① 表4 反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる物質 物質 水溶液中での働き 二酸化硫黄 SO2 酸化剤 SO2 + 4H+ + 4e → S 淡黄色 (沈殿) + 2H2O 還元剤 SO2 +2H2O → SO4 + 4H + 2e¯ 過酸化水素 酸化剤(酸性) H2O2 +2H+ + 2e 2H2O H2O2 還元剤 H2O2 02 + 2H+ + 2eT

3️⃣と4️⃣の式はどうやって見分けたらいいんですか？　 また、何が違うのか教えてください！！ あと、電気的に中性の化合物とは何ですか？ 3️⃣化合物 4️⃣電気的に中性の化合物

酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が,酸化数を表す。 酸化数は原子1個当たりの数値を書く 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン Na+ K+ Ca2+ AI3+ CI S2- 酸化数は,イオンの電荷に等しい ③ 化合物 +1 +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 例外: H2O2 NaH 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 p.171 +1 -1 参考 S 過酸化物では0の 酸化数は1 金属の水素化物では Hの酸化数は -1 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 HNO3 ⑤ 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は,その イオンの電荷に等しい SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が 0 なので, Sの酸化数が+4と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので, Nの酸化数が-3と決まる +1 +5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- 40 +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が+6 と決まる

揮発性の酸の遊離が理解できないです😭😭 説明お願いします🙏🏻🙏🏻

2 揮発性の酸の遊離 常温でも気体になりやすく, 空気中に出ていく性質を 揮発性といい, olatility 塩化水素 HCI や硝酸HNO などの酸を 揮発性の酸という。 揮発性の酸の塩である塩化ナトリウム NaCl に不揮発性の酸である硫酸 H2SO4 を加えると, 揮発性の酸である塩化水素 HCI が遊離する。 + NaCl 揮発性の酸の塩 不揮発性の酸 揮発性の酸 H2SO4 HCI↑ + NaHSO4 不揮発性の酸の塩 ●塩酸や硝酸、酢酸などは揮発性の酸, 硫酸やシュウ酸などは不揮発性の酸である。 (24)

正塩と塩の違いわかりません😭教えてください！！ また、塩が酸性と塩基性を含む塩で、正塩がどちらも含まない塩という解釈であっててますか？？ NaClは、1枚目には塩と載っているのですが、3枚目には正塩と載っているのはなぜですか？？

また,式 (16)の反応後の水溶液を熱して水を蒸発させると, 塩化ナトリウ ム NaCl の無色の結晶が得られる。 NaCl のような, 酸の陰イオン CIと Hq 塩基の陽イオン Naが結びついた化合物を 塩という。 えん salt p.152

なぜ酸性塩なのに塩基性水溶液になったりするのですか？(他には、塩基性塩やのに酸性の水溶液)

なぜ普通の中和反応だけでなく二段階中和が起きるのか教えてほしいです！！🙏🏻🙏🏻(滴定曲線)

参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウムNa2CO3 は弱酸の塩で、その水溶液は塩基性を示し,塩酸 HCI を加 えると、炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a)の中和点 (第1中和点) は,フェノールフタレ インの変色 (赤色→無色) で, また, 式 (b) の中和点(第 2 中和点) はメチルオレンジの変色(黄色→赤色)で判 定できる。 a 物質量に注目すると, Na2CO3 がα [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はa [mol] 生成した NaHCO3 もα[mol] となり, 式 (b)で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1mol/L 炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合, 式 (a)と式(b) での塩酸の滴下量はともに10mLで等しくなる。 Na2CO3 は NaHCO3 より塩基性が強い ため, 式 (a) の反応後, 式 (b)が始まる (Na2CO3 水溶液のpHは11.3 10 NaHCO3 水溶液のpHは8.5 赤 フェノールフタレイン変色域 無 pH 第1中和点 5NaHCO3 黄 メチルオレンジ変色域 第2中和点- 赤 of 下式 (a) 式 (b) H2O+CO 10 20 [mL] 塩酸の滴下量 図 炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mLを0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。

(3)についてです！！ (3)④血しょう⑤血球 は(2)B血清C血ぺい　と 何が違うのですか？教えてください🙏🏻🙏🏻

□81 血液凝固 (1) マウスの血液を採取し,(A)室温で1時間放置した後,遠心分離機に かけたところ,血液は (B) やや黄色を帯びているものの透明な上澄み部分と(c) 赤黒く不 透明な沈殿部分に分かれた。 (1) 下線部(A)のとき (1) という血球成分から放出される因子のはたらきにより (②)という繊維状のタンパク質が生じる。 (②)は血球を絡め取ることで, (③)を引き起こす。 ①~③に適切な語句を書け。 (2) (C)をそれぞれ何と呼ぶか。 名称を書け。 10 下線部(B), GA CONTR (3) 血液に,(1)の③を阻害する薬剤を加えた後, 遠心分離を行うと、 透明な上澄み部 分(④)と赤黒く不透明な沈殿部分 (⑤)に分かれた。 ④ ⑤に適切な語句 (九州大) を書け。

80番の(2)がわかりません😭😭 解説見ても分からなかったので説明お願いします！

思考 医療 □80 ABO式血液型 (1) ABO式血液型を調べるには,スライドガラスの上にA型標 準血清とB型標準血清を取り調べる血液をこれに加えて凝集反応をみればよい。P とQの2名の血液を調べたら,PはA型標準血清で凝集したが, B型標準血清では 凝集しなかった。また,Qではどちらも凝集しなかった。 (1) P,Qの血液型はそれぞれ何型か。 (2) P, Qの血液は, それぞれ次の文章のどれにあた ・西成自 A型標準血清 B型標準血清 (αを含む) (Bを含む) るか。a~fからすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) a 凝集素αをもっている。 b凝集素βをもっている。 C 凝集素をもっていない。 d凝集原Aをもっている。 e凝集原Bをもっている。 (ウ) f凝集原をもっていない。 (3) 右図は,血液型を検査したもので,+ は凝集が起 こり,-は凝集が起こらなかったことを示してい(エ) る。 (ア)~(エ)の血液型を答えよ。 S + + + 4章 (4) 無作為に100人の血液型を調べたところ,55人はB型標準血清に対して, 35人 はA型標準血清に対して凝集反応を示した。 また, 両血清とも反応した人と, 両血清とも反応しなかった人の合計は40人であった。 A型、B型、O型,AB 型の各血液型の人数を計算せよ。 国立水戸病院附属看護・三重大) 品