化学テスト対策プリントでわからないところがあったので教えていただきたいです、🙇 原子量　H＝1.0 O＝16 アボガドロ定数を6.0×10の23乗/mol 問題→水分子3.0molの質量は何グラム？ 　　　水分子の数は何個？ の解説が欲しいです、、！

化学です。 (4)の解説のマーカー部分がわかりません。 私は今までこのような計算は単位も約分して計算していたので、今まで通りNaの単位は(個/mol)だとして計算していました。 それでこの式を計算すると aの3乗×d/2(g)×Na(個/mol)が(g/mol)という単位に... 続きを読む

発展例題 1 結晶格子と原子量 問題 7.8 鉄の結晶は体心立方格子であり,その単位格子の一辺は a[cm〕である。 この結晶の密度 をd[g/cm3], アボガドロ定数をN [/mol] 円周率を²として, 次の各問いに答えよ。 ただし, やはそのまま用いてよい。 (1) 鉄原子の半径は何cmか。 この結晶格子の充填率〔%〕を求めよ。 (2) (3) 鉄原子1個の質量は何gか。 (4) 鉄の原子量を求めよ。 考え方 (1) 1つの面内の対角線で 立方体を切断すると,各原 子は切断面内の対角線方向 で接している。 三平方の定 理から, 原子半径を求める。 (2) 体心立方格子には2個 の原子が含まれる。 また, 4 半径rの球の体積は 1/23 rr3 -πr³ で求められる。 [落率〔%〕= 単位格子中の原子の総体積 単位格子の体積 ×100 (3) 単位格子に含まれる原 子の総質量は,密度×単位 格子の体積で求められる。 (4) 原子量は, 原子1個の 質量×アボガドロ定数で求 められる。 解答 (1) 原子半径r[cm〕は,図から, (4r)²=a²+(√2 a)² =√3a(cm) 4 r= (2) 単位格子には2個の原子が含まれ るので,原子の体積は, 4 √3 ла³ 8 立方体の体積は α [cm²] なので, ³ [cm³] x2= 充填率= √√3 ла³ - [cm³] 8 a³ [cm³] d[g/cm³) xa³ [cm³] 2 - [cm³] ×100= したがって, 原子量は 25√3 π 2 a'd (g 2 (4) モル質量=and [g]×NA[/mol] 2 (3) 原子2個の質量は,密度×単位格子の体積で求められ るので,原子1個の質量は, a³dN 2 = √2a √√2a である。 a 25√/3 π [%] T 2 a³dNA 2 [g/mol]

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

答え教えてください🙇‍♀️ 解説もお願いします！

問6 水酸化ナトリウム2.0gの物質量は何mol か。 また、その中に存在する Na + OHの数 は合わせて何個か。 (原子量は H=1.0、O=16, Na=23)

（2）の直角三角形の斜辺がなぜ√3×a／2になるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

やや難 □248 ダイヤモンドの結晶格子 右図 は、ダイヤモンドの単位格子の立方体 解説と,その一部を拡大したものを示して いる。また,図中のは単位格子の内 部にある炭素原子, ○は単位格子の表 面にある炭素原子を示しており、隣り 合うと○の炭素原子は互いに接している。 単位格子の1辺の長さをα〔cm〕,結晶の 密度をd〔g/cm²], アボガドロ定数をNA [/mol] として,次の各問いに答えよ。 (1) この単位格子に含まれる炭素原子は何個か。 [ (2) 炭素のモル質量と炭素原子の半径 [cm] を,それぞれa, d, NAを用いて表せ。 4章 固体の構造 159 a

化学基礎の問題です。(1)の解答と解き方を教えてください。よろしくお願いします。

1 ある金属の結晶構造は,その単位格子が下の図のように体心立方格子で、1辺の長さは 4.0×10- cm, 原子量は23 である。これについて,次の問いに答えよ。数値で解答する場合は、 有効数字2桁で答えよ。なお,アボガドロ定数は 6.0×1023 (/mol) を用いよ。 (1) 体心立方格子構造の単位格子中には、何個の原子が含まれるか。 [ ].

化学基礎 下の問題についてです。該当するものに緑のマーカーを引いています 解説でgと書いてある通り、この式はgについてのものです。しかしこの問題は分子量を尋ねられています。 分子量と質量が同じ意味なのかと思ったのですが、私が調べた範囲では意味は違うそうです なぜこの式... 続きを読む

] 124. 気体の分子量 次の各気体の分子量を求めよ。 (1) 分子1個の質量が 5.0×10-23g である気体 解説を見る 淮能香りQI の番号が55である屋休 124 気体の分子量 解答 (1) 30 (2) 44 (3) 28.0 (4) 26 | 解説 (1) 分子 6.0×1023個の質量を求める。 分子 1 個の質量が 5.0×10-23g なので 5.0×10-23g×6.0×1023=30g

全てわからないです😭

4. 次の問いに答えよ。 各気体はすべて標準状態となる。 C=12,0=16, アボガドロ定数=6.0x1023/mol (1) 4.48Lの酸素は何mol か。 (2) 2.8Lの二酸化炭素は何gか。 (3) 8.96Lのプロパン C3H8の分子の数は何個か。 ( 5. 次の水溶液のモル濃度を求めよ。 H = 1.0, C=12,0=16, Na=23 (1) 1.0Lの水溶液中に 2.0 molの硫酸が溶けている。 ( (2) 1.0Lの水溶液中に 4.0gの水酸化ナトリウムが溶けている。 (3) 50mLの水溶液中に 4.5gのグルコース C6H1206 が溶けている。 [ 6. 次の水溶液に溶けている溶質の物質量を求めよ。 (1) 0.20mol/LのNaC1 水溶液500mL (2) 6.0mol/L の HC1 水溶液20mL (3) 1.0mol/L の CuSO4水溶液100mL ( ( ( ( ( ]mol ] g 個 ]mol/L ]mol/L ]mol/L ]mol ]mol ) mol

全てわからないです💦

2. 次の問いに答えよ。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, アボガドロ定数=6.0x1023/mol (1) 水 0.40 molは何gか。 (2) 水素 4.0gは何mol か。 (3) アンモニア分子 1.8×1024個は何mol か。 (4) 酸素分子 3.0×1023個は何gか。 (5) グルコース C6H12O6 72g には何個の分子が含まれているか。 ( 3. 次の問いに答えよ。 H=1.0,0=16, Na=23,C1=35.5, Ca=40 (1) 塩化ナトリウム 0.60 molは何gか。 (2) 水酸化カルシウム37は何mol か。 (3) 水酸化ナトリウム 6.0gは何mol か。 ( ( [ [ ( ( ]g ]mol ]mol lg ]個 [ ] g ]mol ]mol

化学基礎の問題です 三枚目の写真の式になるのは何故か教えて欲しいです！

99 1種類の元素からなる結晶をX線で調べたら 一辺の長さ6.0×10cm の立方体の中に4個の原子が含まれていることがわかった。 この元素の原子量を 求めよ。ただし,この結晶の密度を4.0g/cm3, アボガドロ定数を NA=6.0× 1023/mol とする。