上と下で問われていることがどう違うのですか？

407 00000 12個のさいころを同時に投げるとき, 少なくとも1個は6の目が出るという事象 | 重要 例 46 確率の基本計算と和事象の確率 000 集まった。 D(R)と 本 43 44 =P(0) を1列 順に受 を4, 出た目の和が偶数となるという事象をBとする。 (1) AまたはBが起こる確率を求めよ。 (2) A,Bのどちらか一方だけが起こる確率を求めよ。 指針 全事象をUとすると, Uは右の図のように、互いに 排反 な4つの事象 A∩B, ANB, ANB, ANB に分けら れる。 (1) P(AUB)=P(A)+P(B)-P(A∩B) を利用。 (2)A,Bのどちらか一方だけが起こるという事象は, AND または ANB (互いに排反)で表される。 基本 43 44 ・U A B A∩BA∩B AB 2 ANB 砕 C (1)Āは,2個とも6以外の目が出るという事象であるか少なくとも･･･ 52 11 には余事象が近道 解答 ら P(A)=1-P(A)=1- 62 36 並び 個とも奇数の場合で P(B)= また、目の和が偶数となるのは, 2個とも偶数または2 32+32 18 検討 指針の図を、次のように 表すこともある。 62 36 レゼン 更に,少なくとも1個は6の目が出て,かつ, 出た目の 和が偶数となる場合には, 二! 通り。 (2, 6), (4, 6), (6, 2), (6, 4), (6, 6) の5通りがあるから P(A∩B)= ント =り 1 30 よって、求める確率は ゼン の P(AUB)=P(A)+P(B)-P(A∩B) = 18 11 + 36 36 受け C2 共 (2) (2)Aだけが起こるという事象は A∩B, B だけが起こる という事象は AnB で表され,この2つの事象は互いに 排反である。 よって、求める確率は P(A∩B)+P(A∩B) ={P(A)-P(A∩B)}+{P(B)-P(A∩B)} AA ANB A∩B ANB 図から,次の等式が成り 立つ。 P(A∩B)=P(A)-P(A∩B), P(A∩B)=P(B)-P(A∩B) また,(2)次の等式を 利用してもよい。 P(A∩B)+P(A∩B) =P(AUB)-P(A∩B) 5 5 -B- B- ANB = 62 36 5 24 2 36 36 3 11 18 JE + -2° 36 36 5 19 36 36 (1)の結果を利用。 練習 ジョーカーを除く1組52枚のトランプから同時に2枚取り出すとき,少なくとも1 ③ 46 枚がハートであるという事象をA, 2枚のマーク (スペード, ハート, ダイヤ, クラ

なぜCa-xになるのですか？

要点 緩衝液(弱酸とその塩の混合水溶液)のpH [H'] = Ka x C(ca:弱酸の初期濃度 mol/L, c,:塩の初期濃度 mol/L) ・緩衝液のpH 弱酸 HX の初期濃度を ca mol/L, 電離する濃度をxmol/L, 弱酸のナトリウム塩 NaX の初期濃度を cs mol/L として考えてみよう。 NaX Na+ + X- (Cs) Cs Cs HX H+ + X- Ca-x IC IC (mol/L) 1・成立する近似 NaXはイオン結合の物質で, 水中で完全に電離。 →水中には X-イオンが多数存在。 ・HX の電離平衡は電離が抑制される方向に移動(xは非常に小さい)。 →以下の近似が成立。 [X-] = cs + x ≒ Cs, [HX] = Ca - x ≒ Ca 2緩衝液のpH 弱酸 HX の電離定数 K』 を変形すると, [H'] は以下のように表すことができる。 [H^+][X] [HX] Ka = [H'] = Ka x ...(1) [HX] [X] (1)式に,1で導いた近似 [X] = Cs, [HX] = ca) を代入する。 [HX] [H+] = Ka x = K₁₂ × Ca [X] ･･･(2) < 戻る -263- ベーシックレベル化学 PART6 ステイサプリ 次へ >

（1） なんでヨウ素原子の数はヨウ素分子の×2になるんでしょうか？教えてください！おねがいします。 ヨウ素分子は2原子分子だから原子の個数になるには分子の数÷2をしたくなっちゃいます、、

知 ¥9 ヨウ素の結晶 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺 が4.8×10cm, 7.3×10cm, 9.8×10cm の直方体で, 直方体の 8つの頂点と6つの面の中央にヨウ素分子が位置している。ただし、 分子は球形であるとし, 4.8×7.3×9.8=343 とする。 (1) 単位格子中のヨウ素原子の数はいくつか。 (2) ヨウ素の結晶の密度は何g/cmか。 ●: ヨウ素分子 <-16

酸化還元滴定の問題についてです。(3)の式についてなのですが、0.252/126mol × 25.0/1000 ×2ではなく、0.252/126mol × 25.0/100 ×2なのはなぜでしょうか....??? 今まで解いてきたものは全部分母が1000だったのにこれだけ... 続きを読む

発展例題13 酸化還元滴定 問題 183・184 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 正確に100mL の溶液を 調製し、その中から225.0mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4-+8H++5e- Mn2+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部 ①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ■ 考え方 解答お (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO- が Mn2+ とな るため, ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では、次の 関係が成り立つ。 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから, 20.0 1000 -L×5= 0.252 126 mol x 25.0 [100 ×2 c[mol/L]× c=1.00×10-2mol/L

化学のモル計算の問題です。下の写真の(6)の問題を解くときに青丸の部分の数値を使うのですが、赤線部の文章の内容がわからないので青丸の数値をなぜ使えるのかが分からないので教えて欲しいです。

1. 次の文章を読み、後の問いに答えよ。 大気中に二酸化炭素が含まれているかどうかは、石灰水に通じて白濁が生じるかで調べることができ ~0.0313 しかし、この方法では二酸化炭素の正確な濃度を求めるのは難しい。 実験室的には、水酸化バリウム Ba (OH)2水溶液に二酸化炭素を含む空気を通じることで反応させた後、 未反応の水酸化バリウムに対して塩酸を用いて中和滴定を行うことで、含まれていた二酸化炭素の物質 量を求めることができる。 0.0200mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mL をコニカルビーカーAに入れ、周りの空気と触れないよ うにした。このコニカルビーカーAに0℃、 1013 × 105 Pa の空気 10.0L をゆっくり通じたところ、炭酸 バリウムの難溶性の白色沈殿が生じた。この沈殿をろ過により分離した後、ろ液 20.00mL を正確にコニ カルビーカーBへ移し、指示薬溶液を数滴加えた。 25mL ビュレットの0.00mlの目盛りまで 0.0500mol/L の塩酸で満たした後、コニカルビーカーB の溶液に対して滴定したところ、ビュレットの目盛りが 14.64mL)で中和点となった。 (1) 二酸化炭素の固体は何とよばれているか。 また、このような結晶を何というか。 (2)二酸化炭素分子は、炭素と酸素の間には ①があるが、二酸化炭素分子の形状が②形であり、互いに① を打ち消しあうため、分子全体では③分子である。 ①~③に語句を記せ。 (3)下線部αの反応式を記せ。 (4) 下線部αの白濁はさらに二酸化炭素を吹き込むと白濁が消える。 この反応式を記せ。 (5)下線部βについて、 適切な操作として正しいものを下記の記号 あ〜えから一つ選べ。 あ 純粋で洗浄したコニカルビーカーBの20mLの目盛りまでろ液を入れる い 共洗いしたコニカルビーカーBの20mLの目盛りまでろ液を入れる M Ra 3,1301 Ba04.+60003 う. 純粋で洗浄した20mL メスフラスコの標線までろ液をとり、 純水で洗浄したコニカルビーカーBに移す え、共洗いした20mL ホールピペットの標線までろ液をとり、 純水で洗浄したコニカルビーカーBに移す (6) コニカルビーカーBに含まれていた水酸化バリウムのモル濃度を有効数字3桁で記せ。 指示薬は水酸 化バリウムが塩酸と過不足なく反応した時に変色するとする。 (7) 空気 10.0L 中に含まれていた二酸化炭素の物質量 [mol] を有効数字3桁で求めよ。 (8) 空気中における二酸化炭素の体積百分率 [%] を有効数字3桁で求めよ。 ただし、 水酸化バリウムと反 応する二酸化炭素以外の成分の影響は無視できるものとし、 生じた炭酸バリウムの沈殿は水溶液に再 溶解しないものとする。 また、 ろ過前後における水酸化バリウムのモル濃度の変化はないものとする。 1/4

この問題を教えてほしいです。答えは1.8です。よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

問2. ある元素の結晶は温度を上げることによって体心立方格子から面心立方格 子へ結晶格子が変化する。 体心立方格子の単位格子の体積を1とするとき, 面心立方格子の単位格子の体積を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 原子半径 は温度に依存せず,各単位格子中の最も近接する原子は互いに接している と仮定する。

解説お願いします。中和滴定について:: 問:料理に用いた食酢の濃度を求めるために、次のような実験を行った。(1)〜(4)に答えよ。た だし、数値は有効数字2桁で求め、食酢中の酸は酢酸のみで、食酢の密度は1.0g/cm²とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H₂... 続きを読む

解答解説をお願いします。

問2 次の混合物から( (1) 食塩水 (純粋な水) )内の物質を分離するのに適した操作名を答えよ。 (2) ヨウ素と鉄粉の混合物 (ヨウ素) (3) 液体空気 (酸素) (4) 砂の混じった水 (砂) (5)少量の塩化ナトリウムを含む硝酸カリウム (硝酸カリウム) 練習 (1) 砂の混じった水から砂を取り除く (2) 少量のヨウ素が混じった黒鉛から, ヨウ素を取り除く (3)少量の塩化ナトリウムを含む硝酸カリウムから、純粋な硝酸カリウムの結晶を得る。 (4) 液体空気の温度を徐々に上げていき, 沸点の低い順に窒素、酸素をそれぞれ取り出す。 (5) 細長いろ紙の一端にサインペンで印をつけ, ろ紙の下端を水につけて色素を分離する。

（3）の原子量の求め方が分かりません。 原子量=モル質量ということはわかっているのですがmolにどうアプローチすればいいのか分かりません。 基礎でつまずいてるのでかなりやばいと焦っています。 どなたか助けてください。

基本問題 C: 必解 原子量 C=12, Na = 23, S=32, Cl=35.5, Zn=65, I =127, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol,√2=1.4.√3=1.7 1 結晶と原子量 知 金属 Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方 体の結晶構造をもち, 密度は2.7g/cm3 である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2)結晶1cm に含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。 (3) 金属Aの原子量はいくらか。 特集 424 -8 4.05×10

水とフッ化水素が「０℃、大気圧の下で液体として存在する」のは、この図で０℃より上にH2OとHFがあるからですか？？

19 温 沸点 [℃] 100円 50 HF H2O の方にっている。その YEN NH3 H₂Se H2Te SbH3 HIと -50 SnH4 H2SASH 3 HCI HBr 26 PH3 GeH4 塩化 -100 'SiH4 -150 'CH4 2 3 4 5 〔周期〕 として極性 図2 水素化合物の沸点 C