化学の問題です。問2の答えが分かりません💦

[注意] 計算に必要な場合は次の値を用いなさい。 原子量:H=1 C=12 N=14 0=16 Na= 23 Cl=D35.5 標準状態における理想気体のモル体積: 22.4L/mol 水のイオン積KW:1.0×10-4(mol/L)? 第1問 原子の構造と性質および金属結晶の構造に関する [1], [2] の文章を読んで, 以下の 問い(問1~問6)に答えなさい。 [1] 原子の構造と性質 元素を原子番号の順に並べていくと, ある性質が周期的に変化する。原子番号 nから n+11ま での典型元素(ア~シ) について, [ A ] を原子番号順に並べると図1-1のようになる。 ウ サ A ア オ クケ キ 方 エ 0 n n+11 原子番号 図1-1.原子番号に対する[ A ] の変化 問1 上の文章中および図1-1の [ A ] に入る適当な語句は何か, 次の語群から1つ選びな さい。 (語群):価電子の数, 電子親和力, 原子半径, 第一イオン化エネルギー, 電気陰性度。 単体の沸点。 酸化数, 標準電極電位 問2 図1-1に関する(1)~(7)の設問に答えなさい。 (1) ア~シのうち, 常温· 常圧で単原子分子の気体として存在するのはどれか, ア~シの記 号で全て答えなさい。 (2) ア, エの単体では, 原子どうしはどのような結合をしているか, 結合の名称をそれぞれ 答えなさい。 (3) アとケから成る化合物, エとコから成る化合物では, 原子どうしはどのような結合をし ているか, 結合の名称をそれぞれ答えなさい。

無機化学 カルシウムの化合物です。 (2)の②の解答でどうして→ではなく⇋なのですか？ 化学式を作る時に使い分けはどうしたら良いですか？？

297 [カルシウムの化合物] 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 水酸化カルシウムは水に少し溶け, 強い( 和水溶液に二酸化炭素を吹きこむと,炭酸カルシウムの白色沈殿を生じる。さらに )性を示す。の水酸化カルシウムの飽 千酸化炭素を過剰に吹きこむと,沈殿は炭酸水素カルシウムとなって溶解する。 炭酸カルシウムは,石灰岩や大理石の主成分であり, ®塩酸と反応して二酸化炭素 を発生する。また,の炭酸カルシウムを強熱すると,分解して二酸化炭素を生じ、,酸 化カルシウムになる。 (1) 上の文章中の( (2) 下線部の~④の反応を化学反応式で表せ。 )に適する語句を入れよ。 第10章 典型金属元素の単体と化合物| 205

⑴はイオン化傾向が関係していることはわかるのですが、その答えが(ア)の強酸性になるに理由がわかりません。 イオン化傾向と強酸性の関係性を教えて欲しいです。。

1ハロゲンの性質 次の記述(ア)~(オ)のうち, 誤りを含むものを2つ選べ。 (ア)ハロゲン元素の単体はいずれも二原子分子である。 (イ)臭素の単体は常温·常圧で赤褐色の液体である。 (ウ)ハロゲンの酸化力の強さは, Ie > Br2 > Cle > F2 の順である。 (エ)塩素は黄緑色の気体であり, 刺激臭がある。 (オ)フッ化水素酸は強酸で, ガラスを溶かす性質がある。

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 CI: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa- L/(K·mol) ファラデー定数 F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023 /mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさをア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを |]エネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ」といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が | エ]される反応が起こり,正極で活物質がオされる反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池の カ]という。 図1は,硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ ア]の大きさは金 く なる。 図1の電池を 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池のカ いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって 度をはじめに高くしておくとよい。電池のウによって得られる電流は,電池全体で起こる 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると,ケ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 が電解質溶液の濃農度にも依存して ウ]できるようにするにはクの濃 ウ 板上 ◇M3(167-38)

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 Cl: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa-L/(K·mol) ファラデー定数F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023/mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさを ア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを イエネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ]といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が される反応が起こり,正極で活物質がオ]される反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池のカ]という。 図1は、硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ]く なる。 ア]の大きさは金 エ 図1の電池を ウ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池の カ]が電解質溶液の濃度にも依存して いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって|ウ]できるようにするにはクの濃 度をはじめに高くしておくとよい。電池の 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると, ウ]によって得られる電流は,電池全体で起こる ケ|板上 OM3(167-38)

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

znが、酸化されてzn の酸化数が+2になるようになってますが、どうやって求めるんですか？？？？

酸化数の変化 5 Zn + H2SO4 ZnSO4 H2 * Zn .……·· · · 0→+2(土 0 +1 +2 0 H (H2SO4) +1→0 (7

（4）を教えていただきたいです！！

4、鉄と蔵黄の実験を行った。次の問いに答えなさい。 (実験) の図1のように、鉄粉 14g と硫黄8g を乳鉢に入れ、よく混ぜ合わせて混合物をつくり、試験管 A と試 験管Bに均等に分けた。 の図2のように、 試験管 Aのロに脱脂綿でゆるく栓をして、ガスパーナーで混合物の上部を加熱した。 混合物の一部がの赤くなりはじめたところで加熱をやめたが、混合物全体に反応が広がり、鉄と確黄 が結びついて黒色の硫化鉄ができた。 の試験管Aと試験管Bそれぞれにうすい塩酸2、3滴加え、 試験管内の変化を調べた。 Fa 図1 図2 鉄粉14g 脱脂綿 試験管A 硫黄8g 混合物の上部 乳鉢 試験管A 試験管B ガスバーナー 鉄と確黄は、ともに単体である。単体とはどのような物質のことをいうか。 「原子」 という言葉を 使って簡単に答えなさい。 (2) 下線部ので加熱をやめても反応が続く理由を答えなさい。 応 生たMで作たがつづくのら (3)試験管Aの物質と試験管Bの物質との性質の違いを調べるために、試験管 A、B に磁石を近づけた。 このとき変化がないものは試験管 A と試験管Bのどちらか答えなさい。 また、 そのようになった 理由を「化学変化」という語を使って答えなさい。 化営教化てでfeとsaむすびたから 4試験管Aでは、 鉄と硫黄は残らず反応し、 すべて硫化鉄になった。新たに準備した試験管に、鉄粉 10g と硫黄5.2gをよく混ぜ合わせてつくった混合物を入れて加熱し、いずれか一方の物質を完全 に反応させたとき、 反応せずに残る物質は鉄と硫黄のどちらか、 その物質名を答えなさい。 また、 そのとき反応せずに残る物質の質量は何gか答えなさい。 ただし、 鉄と硫黄の原子が1:1の割合 で結びついたものとする。 イF 中 恋 し中 D い指絶を加 の変化として、それぞれア~工の中から止しいも

go とgo to 〜　の違い come とcome to 〜　の違いを教えていただきたいです！　明日入試で急ぎなのでよろしくお願いします🤲