化学基礎の問題です。 ブレンステッドローリーの定理を使うことは理解できているのですが、どうやってどっちが酸と塩基か分るのでしょうか?

める ① HCI + NaOH NaCl + H2O (2)次の反応において、酸, 塩基としてはたらいているものはそれぞれ何か。 H2SO4 +2H2O 2H3O + SO- (1) アレニウスの定義は狭義で、水溶液中で示す 性質 ( から定義している。 一方, 塩基性か) 解答 (1) (a) 水素 (b) H+ (e) OH (f) 酸 ブレンステッド・ローリーの定義は広義で、水溶液 中に限らずH の授受が起こるときのそれぞれの 役割から定義している。 (2)反応の中での酸や塩基としての役割を判断すると きは、ブレンステッド・ローリーの定義にしたがっ て、Hの授受を見いだす。 (c)HO (4) N (d) 水酸 (5) (g) 水素 (h) H+ (i) 塩基 (j) 水素 (k) H+ (2) ① HCl + NaOH H* H2SO4 +2H2O NaCl + H2O 1 圈酸: HCI 塩基 2HO+ + SO H* 答酸H2SO4 塩基:

(ア)は水酸化ナトリウム水溶液のナトリウムは沈澱しないから水酸化物イオンのみ反応するととわかったのですが② の亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応では水酸化ナトリウムが反応しているのかがわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[知識] 404. 亜鉛とその化合物 次の文中の( )に適当な語句, [ ]に化学式を入れ、下の ① ② の変化を化学反応式で表せ。 亜鉛イオン Zn2+を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 白色沈 殿 [ア]を生じるが, 過剰に加えると,イオン[] を生じて溶ける。 また [ア] にアンモニア水を加えると,錯イオン[ウ]を生じて溶ける。この水溶液に硫化水素 を通じると,(\)色の沈殿 [ ]を生じる。 ①亜鉛と塩酸との反応 ②亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応 235

[イ]について質問です。 私は問題を読んで亜鉛イオンに水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると解釈したのですが答えを見ると前の[ア]のZnOHに水酸化ナトリウム水溶液を加えていました。 [ウ]は[ア]にアンモニア水を加えるとと書いてあったのでかけたのですが… 問題文を読んで答... 続きを読む

404. 亜鉛とその化合物 次の文中の( )に適当な語句, []に化学式を入れ、下の ① ② の変化を化学反応式で表せ。 亜鉛イオン Zn2+ を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、自然 殿[ア]を生じるが, 過剰に加えると, 錯イオン[イ]を生じて溶ける。また。[ア] にアンモニア水を加えると,錯イオン[ウ]を生じて溶ける。この水溶液に硫化水素 を通じると,(\)色の沈殿[オ]を生じる。 ①亜鉛と塩酸との反応 ②亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応 235

［ア］がわかりません。 答えの化学式を見るとナトリウムがないのですがなぜないのか知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[知識 404.亜鉛とその化合物 次の文中の( )に適当な語句,[]に化学式を入れ,下の ①②の変化を化学反応式で表せ。 (2) 亜鉛イオン Zn2+ を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると,白色沈 殿[ア]を生じるが,過剰に加えると,錯イオン[ ]を生じて溶ける。また,[ア] にアンモニア水を加えると、イオン を生じて溶ける。この水溶液に硫化水素 ] を通じると,( \ )色の沈殿[オ]を生じる。 ①亜鉛と塩酸との反応 ②亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応 235

芳香族の範囲なのですが反応に使われなかった塩化ベンゼンジアゾニウムがフェノールに変わるというのが分からないです。なぜそのようになるのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

(窒素を含む芳香族化合物①) 次の文章を読み,以下の問いに答えなさい。ただし,原子量はH=1.0,C=12.0,N=14.0,O= 16.0とする 濃硝酸と 塩酸と アの混合物をベンゼンと反応させると, | が得られる。 ① イ を得ることができる。 イ に濃 I は有機溶媒に溶けやすく水に を作用させて還元すると I は溶けにくいが,塩酸には溶ける。 I |を希塩酸に溶かし,氷で冷却しながら亜硝酸ナトリウム水溶液と反応させるとジアゾ化が 起こり、塩化ベンゼンジアゾニウムが生じる。 塩化ベンゼンジアゾニウムの水溶液を冷却しながら, オ を溶かした水酸化ナトリウム水溶液を加えると,最終的にアゾ基をもつヒドロキシアゾベン ゼンを得ることができる。 芳香族アゾ化合物の多くは色彩豊かであるため染料や顔料, pH指示薬など として用いられる。 問1 ア ~ オ にあてはまる適切な化合物名を入れなさい。 2 I を検出するための呈色反応で使用する試薬の名称を一つ答えなさい。 また. その呈色反 応後の色についても答えなさい。 問3 下線部 ①に関して, I | が塩酸に溶ける理由について 45字以内で答えなさい。 と 問4 下線部 ②および下線部 ③に関して,構造式を用いて,それぞれの反応の化学反応式をかきなさ はい。 問5 下線部 ③に関して, 塩化ベンゼンジアゾニウムの水溶液を冷却(5℃以下) する理由を 45字以内 で答えなさい。 問6 4.65gの I と5.17gの オ を用いてp-ヒドロキシアゾベンゼンの合成を行った。し HO-HO-HO- かし,下線部 ③での冷却が不十分であったために,得られたp-ヒドロキシアゾベンゼンの収量は | は何gになるか。 有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 8.91gであった。 反応後に存在したオ 下線部③での不十分な冷却の影響以外は反応が完全に進行したとし,反応後は酸性条件下における十 分な後処理を行ったものとする。 HO (千葉大)

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

青線引いた部分の計算って9.65と9.72を四捨五入して9.7として計算しているのでしょうか？ そうなら、なぜそのように計算しても良いのでしょうか？有効数字だとしても計算式内の数字を有効数字で勝手に揃えていいものなのか教えて欲しいです。 長文すいません！解説お願いします！

297. イオン交換膜法・ 解答 (1)④ (2)B (3) 2H2O +2e- H2+2OH 11L → (4) 40g 解説 (1)(2)塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると,各電極で 次のような変化がおこる。 陽極 : 201¯ → Cl2+2e¯ 陰極 : 2H2O +2e- H2+2OH- → 陽極では,塩化物イオンが酸化され、塩素が発生する。 陰極では,水分 子が還元され,水素が発生し, 水溶液中に多量のOHを生じて,陰極付 近は強い塩基性になる。このとき,陽極側のNa+ は陽イオン交換膜を 通過して陰極側にたまる。 CI- や OHは陽イオン交換膜を通過できな いため,陰極付近の水溶液は Na+と OH-の濃度が大きくなる。 このよ うにして、純度の高い水酸化ナトリウムが得られる。 したがって, (ア)は Cl2, (イ)は Na+, (ウ)はOH- となり,④が正解と なる。また,水酸化ナトリウム水溶液は陰極側のBから取り出される。 (3) 陰極における変化は, 2H2O +2e- H2+2OH- で表される。 このことから,1molの電子eで水素H2 は 1/2mol 発生する。 この電 気分解で流れた電気量は, 3.0A× (60×60×9.0)s=9.72×104C なので, 発生する H2 の 0℃, 1.013×105 Paにおける体積は, 9.72 × 104 22.4L/mol × × 9.65×104C/mol 2 =11.2L (4) 得られる水酸化ナトリウムNaOH の物質量 [mol] は,陰極付近で 生じる水酸化物イオン OH-の物質量 [mol] から求められる。 陰極にお ける変化から, 1molの電子e- で OH- は1mol 生じる。 流れた電気量は,(3)から9.72×104Cなので, 生じる OH-の物質量 [mol] は,次のようになる。 00.-08. HS OHS $10.1.30.045 &fom 001. 1.0-) り ●陽イオン交換膜は,陽 イオンだけを選択的に通 過させ,陰イオンは通過 させない。 ②このような水酸化ナト リウムの工業的製法を、 イオン交換膜法という。 Jorn\0xaa.e 電気量] =電流 [A] × 時間 [s] ④ Na+ は水溶液中に多 量に存在するため, 生成 するOH の量で NaOH の生成量が決まる。 9.72×104C ×1=1.00mol 9.65×104C/mol したがって, 水酸化ナトリウムも1.00mol 得られ, NaOH のモル質量が 40g/mol なので,その質量は,次のようになる。 Hom SS 40g/mol×1.00mol=40g

2枚目の丸をつけたところはどうして0.05ですか? 0.05って加熱した後のMgO2.00gの物質量ではないんですか?問題分にはAに含まれていたマグネシウムの物質量を分母に置かなければならないんじゃないんですか?

Re 126 146.マグネシウム化合物 4分 マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH) 2, 炭酸塩 MgCO の混合物 A を乾燥した酸素中で加 熟すると,水HO と二酸化炭素 CO2が発生し,後に MgOのみが残る。 混合物 A を反応管中で加熱し、 発生した気体を2本の吸収管にそれぞれ別々にすべて捕集する実験を行った。 ある量の混合物 A を加熱すると MgO のみが 2.00g残った。また捕集された H2O と CO2の質量はそ れぞれ 0.18g, 0.22g であった。加熱前の混合物Aに含まれていたマグネシウムのうち,MgOとして 存在していたマグネシウムの物質量の割合は何%か。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 H=1.0, 12, 16, Mg=24 ①30 ② 40 ③ 60 ④ 70 ⑤ 80

（エ）って溶融塩電解のことですか?

い金属。 灰色。 目される。 溶けに 合物を 安定)。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。 色水溶液) (14) 硫酸アルミニウム ハリワム 応しない (11)硝酸ナトリウム (12) 塩化鉛(Ⅱ) (13)化( (15) 硫酸鉛(II) >16) テトラヒドロキシドアルミン酸イオン 基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ② カルシウム,バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 (イ) 2価の陽イオンになる。 (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 る。 H20 4] 指針 [共通点] 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 [相違点 アルカリ金属元素:硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba:硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ①ア,ウ, オ,カ,キ ② イ, ウ, オ カ キ ク ③イキ (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 メ(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。

これの解説お願いします。 答えは0.1です。

問 外部との熱の出入りが遮断された容器を用いて、 反応エンタルピーに関する次の実験Ⅰ・ Ⅱを行った。反応開始時においては、用いた物質の温度はすべて25.0℃であった。 実験Ⅰ 純水 994g に固体の水酸化ナトリウム6.0gを溶解したところ、水溶液の温度は 26.6℃に上昇した。 実験Ⅱ 希塩酸994g に固体の水酸化ナトリウム 6.0g を溶解したところ、水溶液の温度は 28.0℃に上昇し、塩基性となった。 中和エンタルピーを-56.5kJ/mol、すべての水溶液の比熱を 4.2J/ (g・K) としたとき、実験 Ⅱで用いた希塩酸中の塩化水素の物質量は何molか