この問題ってどのように解くんですか? 詳しく説明してくれると嬉しいです どうかお願い🥺

はでれも2種類以上の元素からなり、原子3個が ー 」は折れ線形の分子構造をもち,常温·常圧でに 59 化学結合 次の文は, 低 結合について述べたものである。空欄①~。 てはまる物質はそれぞれ何か。下0)~(1)から1つずつ選べ。 3 62 合で結合した化合物である。 ① ある。 よりも沸点が著しく高い。 口は極性を示すが, ③ は無 イ は電気陰性度の大きい原子が隣接の水素原子と引き合うため、 記列 2 の である。③ |の固体は分子結晶である。 ]の分子は共有結合からなり, 分子の形はどちらも正四面体タ ]は非共有電子対をもつが「 と⑤ 中心に炭素原子が存在している。 ④ はもた |はどちらも無極性分子である。 は互いに同素体で, ⑥ はやわらかく, 電気を導きやすい性質をもっている。 はイオン結晶で,どちらの陽イオンも最外殻の M殻に8倍 の陰イオンは1価で, アルゴンと同じ電子配置で また,④ は共有結合結晶で, きわめて硬く 6 との 点も高い。一方,⑦ と9 子が配置されている。® の陰イオンは2価で, この陰イオンに含まれる電子の総数は 10個である (d) 黒鉛 9 (a) ダイヤモンド (b) メタン (C) 二酸化炭素 (f) アンモニア (g) 硫化水素 (h) 水 (e) 四塩化炭素 (i) 塩化ナトリウム (k) 酸化カルシウム () 塩化カリウム (1) フッ化カリウム

問12、13がよくわかりません、、どなたか教えてほしいです

つかの種類がある。 で、右 きあうカ 反発しあ 問12 図 38 ©および©の結晶において,それぞれのイオンの配位数を求めよ。 [© Cs*:8, CI-:8 © Zn?+ :4, S°-:4] 問13 図 38 Dの単位格子の中には,Na*と CI-がそれぞれ何個分ずつ含まれてい るか。 [4個分ずつ] 15 が交互 してい b)塩化ナトリウム NaCl の単位格子 a 塩化ナトリウム NaCI の結晶格子 5 個 晶と 3 al 4 受個 |2 る。 個 6 CI Na* が ぶ 0.56nm- 左図は,単位格子における粒子の位置関係を表している。 右図は,単位格子の中で粒子の占める大きさを表している。 d 硫化亜鉛 ZnSの単位格子 塩化セシウム CsCI の単位格子 3 2 個 Zn°t 00 1個 2 Cst 7 一個 5 6 -0.54nm. O図 38 イオン結晶の構造の例 0をつけた陽イオンに接する陰イオンに,番号をふった。 第3章 粒子の結合 CI -0.41nm. 57 12 18

(2)お願いします

423 金属イオンの系統分離 鉛と鉄を含む黄銅10.0gを硝酸 に完全に溶解し, Cu?+, Zn?+, Pb?+, Fe3+ を含む酸性水溶液を得た。右 硝酸水溶液 Cu°*, Zn?*, Pb?*, Fe*+ 「硫酸を加えて加熱し, 硝酸を追い出す。 の図のような操作を行い, 各イオ 沈殿(a) ろ液1 ンを分離した。 -[硫化水素を吹き込む。] (1) 沈殿(a)~(d)を化学式で示せ。 (2) 沈殿(c)を空気中, 1000℃で 加熱して金属の酸化物に変え, その質量を調べたら 0.144g で あった。黄銅はこの金属元素を 質量%にして何%含んでいるか。 沈殿(b) ろ液2 「硫化水素を煮沸して追い出] した後,希硝酸, アンモニ [ア水の順に加える。 沈殿(c) ろ液3 0= 16.0, Fe = 55.8, Cu = 63.5, Zn = 65.4, Pb=207 として, 有 [硫化水素を吹き込む。]→ 効数字2桁で答えよ。 沈殿(d) →7, 8,例題 92 (京都大) 172-51

（5）の②の解き方を教えて欲しいです🙏 解説を読んだんですが、分からなくて…

生じた酸化銅の質量[g]0.50|1,00|1.50|2,002.50 はかりとった銅粉の質量(g]|0.40|0.801.20|1,60|2.00 表2に記録した。このとき, c班の混合物だけ 混ぜた炭素粉末の質量[g]|0.12 |0.24|0.36|0.48|0.60| 試験管に残った粉末の質量[g]|4.48|4.16|3.84|3.96|4.08| 加熱後の試験管に残った粉末の質量を測定して、 【実験3] [実験1]と同様にして銅粉3.00gを加 5点×6> 次の実験を行った。 [実験1] a~e班で,ステンレス皿にそれぞれ なる質量の銅材をとり, 十分に加熱して生じ 酸化銅の質量を測定して, 表1 に記録した。 5 塩香 全 は 表1 班 a b c|d に e を 「実験2] a~e班で,それ ぞれ酸化銅の粉末4.80gに 異なる質量の炭素粉末を混 ぜて混合物とし,図1の装 置で加熱すると,二酸化炭 図1 酸化銅と炭素 粉末の混合物 2 る がすべて銅に変化していた。 ロ 表2 班 a b C d e ミた。 とはと 熱し,質量をはかったところ, 3.70gであった。 (1) 表1から,はかり とった銅粉の質量と 生じた酸化銅の質量 の関係を表すグラフ を,図2にかけ。 図2 2.00 1.00 2) 下線部の化学変化 で酸化された物質の 1.00 2.00 はかりとった銅粉の質量[g] 名称を書け。 (3) 下線部で二酸化炭素が生じたのは, びつきやすいからである。 内容を「炭素」,「銅」,「酸素」という語句を用い て書け。 (4)(実験2]で, b班の試験管には, 何gの銅が 生じたか。ただし, 試験管中の気体の酸素は考 えないものとする。 5)[実験3]で銅粉に化合した酸素は①gで, この酸素すべてを[実験2]の化学変化でとり除 くには,炭素粉末が少なくとも②g必要で ある。0, 2にあてはまる値を書け。 ただし, のは四捨五入して小数第2位まで求めよ。 結 にあてはまる 01 )2 なか 生じた酸化銅の質量g e ガフパーナー はしめ に いうま

回答と解説よろしくお願いしますm(_ _)m

次の文を読み,以下の問いに答えよ。必要があれば原子量は, 0=16, S=32, Ba=137 を用いよ。 火山ガスには,無色で刺激臭をもち, 水によく溶けて, .酸化力や還 元力を示す気体Aと、無色で腐卵臭をもち,還元力を示す気体Bが含 まれている。実験室では, Aは銅に濃硫酸を加えて加熱することに よって得られる。Bは硫化鉄(11) に希硫酸を加えて発生させることが できる。火山ガス 100Lを 0.10 mol/L のヨウ素溶液 1.0Lに通して, AおよびBを完全に吸収させた。 ただし, A, B以外にヨウ素と反応 する物質は含まれていないものとする。 【実験1] この吸収液 100 mLをビーカーにとり, 塩化パリウム水浴 液を十分に加えたところ, 116.5mg の沈殿が生成した。 別に,吸収液 100 mL をビーカーにとり, デンプンを指示 薬として,未反応のヨウ素を 0.20 mol/L のチオ硫酸ナトリウ ムで滴定したところ, 85mL が必要であった。ただし, ヨウ 素とチオ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 【実験2] Ie + 2NaS2O3 - 2Nal + NazS4O6 問 火山ガス中の気体Aと気体Bの物質量(mol) 比を整数値で答えよ。

解きましたが回答がなく自信がありません 回答と解説を頂けるとありがたいです よろしくお願いしますm(_ _)m

第21問。oo ヨウ素滴定③ 次の文を読み, 以下の問いに答えよ。必要があれば原子量は, 0=16, S=32, Ba=137 を用いよ。 火山ガスには,無色で刺激臭をもち, 水によく溶けて, .酸化力や還 元力を示す気体Aと, 無色で腐卵臭をもち, 還元力を示す気体Bが含 まれている。実験室では, Aは銅に濃硫酸を加えて加熱することに よって得られる。Bは硫化鉄(II)に希硫酸を加えて発生させることが できる。火山ガス 100Lを0.10 mol/L のヨウ素溶液1.0Lに通して, AおよびBを完全に吸収させた。ただし, A, B以外にヨウ素と反応 する物質は含まれていないものとする。 [実験1] この吸収液 100 mLをピーカーにとり, 塩化バリウム水溶 液を十分に加えたところ,116.5mg の沈殿が生成した。 [実験2] 別に,吸収液 100mL をビーカーにとり, デンプンを指示 薬として,未反応のョウ素を0.20 mol/L のチオ硫酸ナトリウ ムで滴定したところ, 85mL が必要であった。ただし, ヨウ 素とチオ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 Ie + 2NasS2O3 2N1I + NasS4O6 問 火山ガス中の気体Aと気体Bの物質量 (mol) 比を整数値で答えよ。 /ロロ:ム /コム

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

（5）の解説の2行目に、0.70×4とあるんですが、 4がどこから出てきたのか分かりません。 解説お願いします🙇‍♀️

6) 生 次の実験を行った。 a~e班で,ステンレス皿にそれぞれ [実験1] 異なる質量の銅粉をとり, 十分に加熱して生じ た酸化銅の質量を測定して, 表1に記録した。 表1 班 a b d C e はかりとった銅粉の質量[g]|0.40|0.80|1.20|1.60|2.00 生じた酸化銅の質量 [g]|0.50|1.00|1.50|2.00|2.50 [実験2] a~e班で,それ ぞれ酸化銅の粉末4.80gに 異なる質量の炭素粉末を混 ぜて混合物とし, 図1の装 置で加熱すると, 二酸化炭 素が発生した。気体が発生しなくなってから, 加熱後の試験管に残った粉末の質量を測定して, 表2に記録した。 このとき, c班の混合物だけ がすべて銅に変化していた。 図1 酸化銅と炭素 粉末の混合物 表2 班 a b d C e 混ぜた炭素粉末の質量[g]|0.12| 0.24|0.36|0.48 |0.60 試験管に残った粉末の質量(g]|4.48|4.16|3.84|3.96|4.08| 【実験3] [実験1]と同様にして銅粉3.00gを加 熱し,質量をはかったところ, 3.70gであった。 1) 表1から, はかり 図2 とった銅粉の質量と 生じた酸化銅の質量 2.00 の関係を表すグラフ を,図2にかけ。 2) 下線部の化学変化 で酸化された物質の 名称を書け。 ) 下線部で二酸化炭素が生じたのは, びつきやすいからである。 内容を「炭素」,「銅」, 「酸素」という語句を用い て書け。 【実験2]で, b班の試験管には, 何gの銅が 生じたか。ただし, 試験管中の気体の酸素は考 えないものとする。 [実験3]で銅粉に化合した酸素は0gで, この酸素すべてを[実験2]の化学変化でとり除 八には, 炭素粉末が少なくとも②」g必要で ある。①, ②にあてはまる値を書け。 ただし, は四捨五入して小数第2位まで求めよ。 [g] 5 1.00 2.00 はかりとった銅粉の質量[g] 結 にあてはまる )2 一生じた酸化銅の質量,。

大学の過去問なんですが、答えがのっていなかったため教えてくれるとありがたいです🙇‍♂️

必要があれば、原子量などは次の値を使いなさい。 0 16 Fe 56 また、0℃、1.013 × 10 Pa(標準状態)における気体の モル体積は 22.4 L/mol とする。 問1 分子からなる物質を次の(ア)~(オ)から一つ選び、記号で答えなさい。 (ア)塩化カルシウム (イ)水酸化ナトリウム (ウ)二酸化硫黄 (エ)二酸化ケイ素 (オ)ダイヤモンド 問2 S が2価の陰イオンになったときの中性子の数および電子の数を答えなさい。 問3 原子量は、その元素の同位体の相対質量と存在割合を用いた平均値として求め られる。銅の原子量を有効数字3桁の概数 63.6 としたとき、68Cuの存在割合は何 %か、有効数字3桁で答えなさい。ただし、銅の同位体は、68Cu(相対質量63.0)と 65Cu(相対質量65.0)のみとする。 問4 鉄Fe は酸化鉄(II)Fe:03 を高温で一酸化炭素 CO と反応させて得ることができ、 このとき二酸化炭素 CO2 が発生する。酸化鉄(Ⅲ)8.0gを一酸化炭素と反応させて すべて鉄に変化させるとき、標準状態に換算して何Lの二酸化炭素が生じるか、有 効数字2桁で答えなさい。

bとcは納得したのですが、aは３枚目の写真のどこを見て判断すれば良いのでしょうか？ わかる方教えてください。🙇🏼‍♂️

150.金属のイオン化傾向 4種類の金属 A, B, CおよびDがある。次の実験結果より,A, B, Cお (a) AとDは配酢酸と反応して水素を発生したが, Cは酢酸とは反応しなかった。 よびDのイオン化傾向を予想し, 大きい順に書け。 「D) Dの硫酸塩の水溶液にAの板を入れたら. Aの表面にDが析出した。 (C) Bだけは常温で水と激しく反応した。 コ>[ ]→ 例題27