教えてもらえるとありがたいです！

II DNAの研究史において、 DNA の複製方法には、次の仮説1~3があった(図2)。 (c) 仮説 1 もとの2本鎖DNAはそのまま残り、新たな2本鎖DNAができる。 仮説2 もとの2本鎖DNAのそれぞれの鎖を鋳型にした2本鎖DNAができる。 仮説3 もとの2本鎖DNAはヌクレオチドがばらばらになり、もとのDNA鎖と新しい DNA 鎖が混在した2本鎖DNAができる。 この仮説3では、親世代のヌクレオチ ドが均等に(それぞれ50%ずつ) 複製後のDNA分子に伝わるものとする。 新たに複製された もとのDNA鎖 DNA 鎖 || I FO 仮説1 仮説 2 仮説3 図2 メセルソンとスタールは、窒素原子に重さの異なるもの (通常の窒素原子と重い窒素原 子) が存在することを利用して, 次の手順1~3で仮説1~3を検証する実験を行った。 手順1重い窒素を含む培地で大腸菌を何世代も培養し、DNAに含まれる窒素がすべて 重い窒素に置き換わった大腸菌を得た。 手順2 手順1で得た大腸菌と, DNAに含まれる窒素がすべて通常の窒素である大腸菌 からDNAをそれぞれ抽出し, 抽出したDNAを遠心分離して, 2本鎖DNAの比 を調べた。その結果、図3のように、重い窒素のみからなるDNAは試験管の下 方に、通常の窒素のみからなるDNAは上方にバンドとして現れた(図3)。 手順3 手順1で得た大腸菌を、通常の窒素を含む培地で1回分裂させた。

大学受験で、周期表はどこまで覚えた方が良いでしょうか？流石に全部覚える必要はないですか？

1 ヘリウム 4.003 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H |2Hel 水素 1.008 Lia Bel 2 リチウム ベリリウム 6.941 9.012 典型元素 5B 6C N O F Ne 10] ホウ素 遷移元素 10.81 炭素 12.01 窒素 14.01 酸素 16.00 フッ素 ネオン 19.00 20.18 3 11.Na12Mg ナトリウム マグネシウム 22.99 24.31 13A 14S 15P 16S 17CI 19 Ar アルミニウム ケイ素 26.98 リン 硫黄 塩素 アルゴン 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 4 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24 Cr 25Mn 26Fe27Co 26 Ni 29Cu30Zn32Ga32Ge33As 31Se 35 Br 36Kr 39.10 カリウム カルシウム スカンジウム チタン バナジウム クロム 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 マンガン 20 コバルト ニッケル 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 72.63 74.92 セレン 臭素 78.97 79.90 クリプトン 83.80 5 37Rb 39Sr 39Y 40Zr 42Nb 42 Mo 43TC 44 Ru 45 Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb52Te 531 530Xe 544 87.62 88.91 91.22 92.91 ルビジウム ストロンチウムイットリウムジルコニウム ニオブ モリブデン テクネチウムルテニウム ロジウム パラジウム 85.47 | カドミウム インジウム スズ アンチモン テルル ヨウ素 キセノン 95.95 (99) 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 60 55 SCs ss Bal 57~71 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77lr 78Pt 70 Au 30Hg 81 TI 02Pb 83 Bi 34 Poss At 86 Rn 80 132 178.5 セシウムバリウム ランタノイド ハフニウム タンタル タングステン レニウム オスミウム イリジウム 白金 17.3. 180.9 183.8 192.2 金 186.2 190.2 195.1 197.0 水銀 タリウム 200.6 鉛 204.4 207.2 ビスマス ポロニウム アスタチン 209.0 ラドン (210) (210) (222) |37 Fring Ral | 89~103 104Rf 105Db 106Sg 107 Bh 108HS 100Mt 110DS 12Rg 112Cn 113Nh 114F 115MC 116 Lv 117 TS 1180g | フランシウム ラジウム アクチノイドラザホージウムドブニウム シーボーギウム ボーリウム ハッシウムマイトネリウム ダームスタチウムレントゲニウム コペルニシウム ニホニウム フレロビウム モスコビウムリバモリウム テネシン オガネソン (223) (226) (268) (271) (272) (280) (285) (293) (267) (277) (276) (281) (278) (289) (289) (293) (294) 7

塩化ベンゼンジアゾニウムについてです。Ｎは3つの共有電子対を作る？と思うのですが、なぜこの場合はＮの電子がひとつ減るのでしょうか？Clがあるのに三重結合になる理由が分かりません！ それと一枚目の写真の⌬ -N2Clは、2枚目のような+と-を省略しているんですか？ いちばん... 続きを読む

アニリンを塩酸に溶かしたのち, 氷冷しながら亜硝酸ナトリウム NaNO2 水溶液を加えると,ジアゾ化がおこり、塩化ベンゼンジアゾニウ ムが得られる。 ジアゾ化 -NH2 + 2HCI + NaNO2 N2Cl + NaCl + 2H2O 塩化ベンゼンジアゾニウムは不安定で、高温の水溶液中では窒素を放出 してフェノールになる。 N2Cl + H2O -OH + HCl + N2

下の写真の図のところなのですが、どういう仕組みなのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

図4 蒸留 (例 硫酸銅(II) 水溶液の蒸留) ◎分留 2種類以上の液体の混合物を, 沸点の差を利用して, 蒸留によっ ぶんりゅう て各成分の液体にわける操作を分留 (分別蒸留)という。 たとえば, 原油を 5 ガソリン, 灯油, 軽油 などにわけるために分 留を行っている。 また、 冷却して液体とした空 気 (液体空気) から窒素 や酸素をわける操作も 分留である。 fractional distillation 常圧蒸留装置 石油ガス ガスレンジや (LPガス) タクシーの燃料など 沸点 40℃未満 精留塔 ナフサ (粗製ガソリン) 40~180 °C 灯油 175~230 °C 80000 乗用車の燃料 石油化学製品など 石油ストーブや 飛行機の燃料など 原油 図5 原油の分留 原油は化 石燃料で,主成分は炭化水素と よばれる有機化合物の液体の混 合物である。 原油を分留して 沸点の異なる成分を分離して, さまざまな用途に利用している。 加熱炉 THE トラックやバスの 軽油 燃料など 230~405 °C 重油 船の燃料など アスファルト 加熱 405℃以上 14

写真のNOTEというところなのですが、その中に元素、液体で存在するとあると思うのですが、これは液体で存在する元素が臭素と水銀という解釈であってますか？上の方は常温常圧で気体とかいてあったので理解できたのですが、元素の方が気になります。 どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

[NOTE] 常温・常圧での物質の状態 常温常圧で単体が気体で存在する元素は水素、窒素、酸素, フッ素, 塩素と貴ガス (希ガス) 元素,液体で存在する元素は臭素と水銀、 他はすべて固体。 SH S 問2 82 正解は ④ SA ① アルカリ金属元素を含む物質は炎色反応を示し, Liは赤色, Na は黄色

答え読んでもよく分からないです💦

Ne 問6 次の物質ア~ウのうち,分子中のすべての構成原子が Ne と同じ電子配置を とる物質はどれか。 すべてを正しく選択しているものとして最も適当なもの を,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 106 ア 塩化水素 HCI イ 二酸化炭素 CO2 ウ窒素 N2 ①ア ②イ ③ウ ⑤ アウ ⑥イウ ⑦ア、イ、ウ IN NI ④ アイ 25

この問題の解き方がわかりません。 教えてください。 答えは72mlです。

(4)窒素は、0℃,10×10Paで1.0Lの水に24mL 溶ける。℃,5.0×10Pで3.0Lの水に 溶ける窒素は、5.0×105Paのもとで何mLか 有効数字2桁で求めよ。

この問題の解き方を教えてください。よろしくお願いします。

③ 27℃、1.0×10 ° Paで次の反応が平衡にあり、その密度は3.0g/Lであった。平衡状態での平均分子 量を求めよ。 また、このときの二酸化窒素の分圧を求めよ。 原子量は、N=14、0=16を用いよ。 2NON2O4

カッコの6.0×10分の23で＝のあと10分の24にどうるってなるのか教えてください 至急教えてください

【12】気体の体積と構成粒子の個数 89.6L の窒 素に含まれる窒素原子は何個か。 89.6 22.4 =4.00[mol] (6.0×1023)×400×2=4.8×10 [個]

自分の絵がへたで 結合角の大小のイメージがつきません😭 言葉で書いてあるので理解はできるのですが、、、 どなたか図を書いて欲しいです！！

遠い位置を占めるので、三角錐形となる。 三フッ化ホウ素分子 BF3は中心にあるホウ素原 子Bのまわりに共有電子対3個が存在し、これら が互いに反発し合い、できるだけ遠い位置を占め あるので、三角形となる。 できるだけ H H H---- F: B:F F B アンモニウムイオン NH+は中心にある窒素 原子Nのまわりに共有電子対4個が存在し、 これらが互いに反発し合い、できるだけ遠い 位置を占めるので、正四面体形となる。 したがって 4 ⑤、 5 1が③、 6 ⑥となる。 問3 仮定 bから、電子対間の反発力は、非共有電子対の方が共有電子対よりも強 い。 アンモニウムイオン NH4+ は、共有電子対4個をもち、これらが均等に反発するた め、結合角y (∠HNH) は、 メタン分子 CH の結合角と同じである。 アンモニア分子 NH3 は非共有電子対を1個もち、 図のように、矢印 方向の反発が大きくなるため、アンモニアの結合角BO(∠HNH) は NH+よりも小さくなる。 さらに、水分子 H2O では、2個の非共有電子対をもつため、反発力 はさらに強くなり、水分子の結合角α (∠HOH) は NH4+やNH3 よりもさらに小さくなる。 よって、 7 は、⑥y> β > α が正解となる。 2 ① 3 ④ 問3 ① 問2 12 37 解答 問1 3つの構造の配位数を考える。 塩化ナトリウム型では、結晶格子の中心の ●は、図のように、 6個の○と接している。 塩化セシウム型では、 結晶格子の中 のは、8個の○と接している。 閃亜鉛鉱型では、右下のに着目すると、●は 個の○と接している。 したがって、a の条件では、1つのが8個の○と接して みぞ 少ない人数でく 多いほう HH 非共有 H:O:H