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化学 高校生

【1】だけでもよいので、問題の解き方を教えてください。

への 入試攻略 次の(1)~(6) (+) (2) Fe NaCi 水溶液 必須問題 (⑥) の電気分解の各電極の反応式を書け。 (2) (-) CL CuSO4水溶液 P! H2SO4水溶液 (5) (+) P1 NaOH水溶液 (1) 極 2C1→ Cl2 + 2e- 陰極 2H2O +2e H2 + 2OHT (2) 陽極 2H2O→O2 + 4H+ + 4e 陰極 2H+ + 28→H2 (3) (3) 陽極 2H2O→O2+4H+ + 4e [陰極 Ag+ +eAg (6) 陰極 (右側)では, Ag Cu²+ H+ (HO) の順に還元されます。 Na は 水溶液中では還元されにくいです。 陽極 (左側)では,白金Ptや炭素Cは酸化されにくいが、 (4) の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では, CIOH(H2O) の順に酸化され ます。 NO3やSOは酸化されにくいです。 AgNO3 水溶液 (1) 陽極では CF が酸化され,陰極では Na+ ではなく HO が還元されます。 (②2) 陽極では SO.ではなく HOが酸化され、陰極ではH" が還元されます。 (3) 陽極では NO」ではなくH2Oが酸化され、陰極では Ag' が還元されます。 (5) (-) (4) 陽極がCuなので、極板が酸化されます。陰極では Cu** が還元されます。 (5) 陽極ではOHが酸化され、陰極ではHOが還元されます。 (⑥) 陽極ではSOではなくH2Oが酸化され、陰極ではNaではなく HO が還元されます。 [陰極 (6) 陽極 陰極 Na2SO4水溶液 (4) [陽極 Cu →Cu²+ + 2e 陰極 Cu2+ + 2e → Cu 40 → O2 + 2H2O+40 2H2O + 2e2+ 2OHT 2H2O → O2 + 4H + 4e 2H2O + 2e H2 + 2OHT

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数学 高校生

なぜ、b≦0とb>0で場合分けをするのですか? b<0とb>0ではだめなのですか? またb≦0だった場合、b>0のような場合分けの仕方はしないんですか?

107 2次関数の区間における最大・最小 74 [精調]] con 100 226 127 (D) を(0) 242/2alb(2P1) とおく。 区間15分 で場合分けをすることになります。 一方,650のときにはグラフは上における 放物線か直線になるので,次の事実を利用できます。 (一般にup(z)のグラフが区間:amzbにおいて、上に凸(ある。 は線分) であるとき, が成り立つ。 解答 uf(t) のグラフを考えましょう。 もりのときにはグラフは に凸な放物線ですから,軸と区間 -15E1の位置関係によっ TEBVC g(x)=0 "g(a)20 g(b)20" が成り立つ。また、1において下に凸(あるいは線分) であるとき, において g(x))"g(a)=0 かつg(b)≧0" f(t)=2+2√/2at+b(212-1) =2612+2√2at+2-b である。 ( b>0のとき において, "-1≦t≦1のすべてのに対して f(t)≧0である”.....( * ) ためのa,b の条件を tu 平面における u= f(t) ...... ① のグラフを利用して求める。 (i) b0 のとき b<0 のとき, ① は上に凸な放物線であり, b=0 のときは直線であるから, * 20 f(-1)≧0かつf(1) baya-2かつb≧2√2a-2 #est both とかでは ないのし F(t)=20(1+2)²-²+2-6 WA SH 1 bitt u=f(t) 95²

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