電気分解の問題です。(5)までは理解できたのですが(6)の解説の波線部の式がどこからきたのか分かりません‥

[発展] 216(電気分解) 0.10 mol/L 塩化銅(II) CuCl2 水溶液1.0 L を両極に炭素電極を用いて電気分解 を行った。そして2.5アンペア (A)の電流を32分10秒間通じた。 この電気分解について次の 各問いに答えよ。ただし、電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとする。 (1) 陽極、陰極で起こる変化をそれぞれ電子を用いたイオン反応式で示せ。 1 2 cl Cl₂ + 2e Cu 2 T 2+2㎝ Cu (2) 流れた電気量は何クーロン (C) かす 2.5×19200=40014825㏄ (3) このとき流れた電子e は何mol か。 (2.5×1930C) 4.8×10巻: 9.65×10+6/mol 4.8×10°C 5mol0050mol a (4) このとき陽極に発生する気体は、標準状態で何Lか。 Fin 0.050mol 11.2L 2244/mo/x = 0.56L₁ 2 (5) このとき陰極に析出する物質は何gか。 0.050mol.16g」 (5.0×10-2) 31.75g 64g/molx H 2 (6) 電気分解後の塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 HABAR + 塩化銅(ⅡI) CuCl2 水溶液 in th

電気分解の問題です。(5)までは理解できたのですが(6)の解説の波線部の式がどこからきたのか分かりません‥

発展 216. (電気分解) 0.10 mol/L 塩化銅(ⅡI) CuCl2 水溶液 1.0Lを両極に炭素電極を用いて電気分解 を行った。そして, 2.5アンペア(A)の電流を32分10秒間通じた。この電気分解について次の 各問いに答えよ。ただし、電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとする。 (1) 陽極、陰極で起こる変化をそれぞれ電子eを用いたイオン反応式で示せ。 2C1 Cl2+20. 陰Cu² 24 + +2e → Cu (2) 流れた電気量は何クーロン (C) かす 1930 2.5× (3) このとき流れた電子 e ¯は何mol か。 2.5×1930c)4.8×109.65×10+6/mol ×19200=4800 =480d4825c 4.8×10°C 5mol0050mol ap (4) このとき陽極に発生する気体は、標準状態で何Lか。 20.41mol× 0.050mol 11.20 = 0.56L₁₁ 2 (5) このとき陰極に析出する物質は何gか。 0.050mol=1.6g 31.75g 64g/mol× 2 (6) 電気分解後の塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 LONEL (5.0×10-2) 塩化銅(ⅡI) CuCl2 水溶液 認描R硫酸

このやり方で答え合わなかったのですがどこの部分が間違ってるか教えてほしいです

[解] 右のように電位を割り振る。 電x 〔V〕の孤立部分について 10(x-100)+20(x-40)+30(x-0)0 電位 B + 100V A x=30 .. V-100-30-70 (V) QL=20×(30-40)-200[C (別解) スタンダードな解法を用いてみる。ま ず、各コンデンサーの電気量をQ., Q2, Q [C] とし, 電圧 V1, V2, Va 〔V〕 とす る。 +、-の配置は適当に決めておけばよ い(もし違っていたら, Q や V の値が負でで Ⅱ コンデンサー **** HH OV Q. 1 B V₁ 電位 + 40V 基準は適当に決める。 なるべく電位の低い 所をとるとよい。 V₂ Qa tv₂ ET a Q2 100V 59 Q,=10V...... ① Q220V/2.... ② Qs=30V ③ 孤立部分の電気量保存より (Q,) + Qz+Q=0....... ④ - さらに, 2点の電位の差より (極板の + - に注意して電位の上がり下がりを 調べることにより) aとb (a→ba→c→b) d 40V 100=V3 + V1 aとc (aca d→c) Vs = 40+ V2 .⑥ これで未知数6個に対して, 式が6個でき, 連立方程式が解ける。 ①, ②, ③ ④ に代入して -10V1 +20V2+30Vs = 0 … ⑦ ⑤, ⑥,⑦の連立を解くと V1=70 [V], V2=-10 〔V〕, V3=30 〔V〕 図より 20μFの左側の極板は +Q だから +Q2=20V2=-200 [μC] 「電位による解法」 がいかに速く解けているか, よく味わってほしい。

何故黄色の線が言えるのですか？

理についての関係を表している。 ここでは、内部でのミクロ ( ) 注目して考えてみよう。 の大きさ 全線をつなぐと、導 が生じる｡ もつ自由電子は電場と の力を受けて加速し、運動エネルギーを得るが､ するイオンに衝突してエネルギーを失う｡ 導体 電子はこのような衝突を繰り返しながら､全 してある一定の平均の速さで移動するため、導線の 単位時間あたりに通過する電気量は時間的にほと流れる電 化せず、電流の大きさは一定と見なせる。 のモデル S(m²) の中を 単位体積あたり (個/m²の自由電子が平均速(m/s) るときの電流の大きさを求めてみよう。 B時間(s) の間に通過する自由電 図のAB間の体積(m に含まれて 自由電子 断面積 )とすると､その である。 電気素量をe(C) とすると、 時 ▲回の大きさ 過する電気量の大きさは WS (C) となるから、電流の大きさ [A] は、次 になる。 1-2- enets F =enes 00 全国中の自由電子はおよそ1原子に1個程度の割合で含まれ、導線としてよ 「いられる制では、自由電子 である。面 は8.5×10個/m² =10m²の導線に 4.0Aの電流が流れているとき､自由電子の平均の速さを求 電気量 1.6 × 10 "Cとする。 ムの法則 eのような長さ(m) S[m²] 電圧V[V) を加えると、 内部には V km) 自由電子 動している イオン RET 自由電子が受ける力がこれだけならば、自由電子は加速し続ける。しかし、原線の どの部分でも電は一定であるので、自由電子の速さは一定のはずである。したがっ て、自由電子は静電気力とともに、それとつり合う別の力を受けていると考えられる。 そこで自由電子が 動するイオンと衝突を繰り返しながら移動するときに、 イオンから抵抗力を受けていると考えよう。その大きさ (N) が自由電子の平 [m/s] に比例すると仮定すれば、 (は比例定数)...② である。 ①と②式の力がつり合って自由電子が一定の速さで運動するとき。 eV --ku よって、 2.... kl eV T となる。 ゆえに、流れる電流は0③より、次のようになる。 1-S¹SV M よって、オームの法則と同じ形の式が導け式とこの式を比べると、 kl ne'S nev R. R1/23 であり､mm表せることがわかる。 を比べると, SR ●ジュール dのような長さ(m), 断面積S(m²) の線の両端に電圧V[V) を加えると、 導線内には強さ V E-- (V/m) の一様な電場ができる。このため、自由 w 電子から大きFE (N)の静電気力 を受けて平均のさ(m/s)で移動する。 時間(s) の (m) であるから、自由電子1個 がこの間に電場からされた仕事はPxle (J) である。 線の自由電子の個数密を るので、すべての自由電子が MARS REE 1 d ジュール とすると、導線にはSTの自由電子があ 個/m²') 仕事の

途中式も何もなしに出てきたのでどうして青線の部分になるのかわかりません。

圧はいく V EX2 図でSだけを閉じる。 C2の電圧 V2 はい くらか。 次にSを開き, S2 を閉じる。 C お よび C2 電圧 Vi', V' はいくらになるか。 C₁ C₁+C₂ 解 , と 2が直列で、電圧は容量の逆比になるからV2=- A C₂C₁V C2 の電気量は Q2=C2V2=C+C2 S, を開くと C, の左側極板が孤立し,C の電気量 が変わらなくなる｡ 電圧も同じで V₁ = V₁= C₁+C₂ C2V (逆比配分) S₁ C2 S2 V 動けない AFT 10 I

コンデンサーで電気量が変化しないなら電場も等しくなるのはなぜですか

1枚目→問題 2、3枚目→解答解説 (2)のaかbかがいまいちよく分かりません。 よろしくお願いします🤲

457. 電気量の変化 図のように, 極板の間隔がdで,電 気容量が 3.0×10-Fの平行板コンデンサーに, 10Vの電 池を接続する。 ①は検流計である。 次の各問に答えよ。 (1) コンデンサーにたくわえられる電荷はいくらか。 (2)電池を接続したまま極板の間隔を3dに広げた。こ のとき, 検流計を何Cの正電荷がどちら向きに移動する か。 向きは図のa,bの記号を用いて答えよ。 ヒント (2) このとき,極板にたくわえられる電気量は減少する。 A 10V ↑↓ b← a 3.0×10 F 例題60

問1を教えてください

2 図のような電池、抵抗、コンデンサーおよびスイッチからなる回路がある。 電池に は内部抵抗はないものとする。このとき、以下の文章の空欄 (1) から (7) にあてはまる数 値を記せ。数値は有効数字2桁で答えよ。 B R 422 3Ω 3F S, AV S2 |I₁ 19 D 10V 1. 最初スイッチ S1,S2, S3 は開いた状態である。 コンデンサーに蓄えられる電気量は (1) [C] である。 12, A 13 32

(2)でＮaＯＨがなぜ0.10mol生成するのか分かりません

食塩水の電気分解 例題 72 右図のような装置を用いて, 2.0Aの電流を80分 25 秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。 ファ ラデー定数F = 9.65 × 10'℃/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何mol か。 考え方 〈電気分解の計算のポイント〉 ① 電気量 [C] =電流 [A] × 時間 [秒] で求め た電気量〔C〕 を, ファラデー定数を使って, 電子の物質量 〔mol] に変換する。 ② 各電極の反応式を書き, 係数比を使って 物質の変化量 〔mol] を求める。 (1) 流れた電気量Qは, Q = 2.0 × ( 80 x 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F = 9.65 × 10°C/mol より反応した電子の物質量は, 9650 C 0.10[mol] 9.65 x 10°C/mol 4990 例題 73 硫酸銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を電極として, 1.0mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液 500mL を, 1.5Aの電流で1時間,電気分解を行った。 次の問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 電気分解後の硫酸銅(ⅡI)水溶液は何mol/Lか。 考え方 陽極が白金・炭素電極の場合は,陰 イオンが酸化される。 しかし, SO は水溶 液中では酸化されず、代わりに, 水分子が酸 化されて酸素が発生する。 2H2O → O2 + 4H + + [40_ ABL OF 1 気体 上 隔膜 Nathl 飽和食塩水 Fe NaCl水として 使わ 陽極では,陰イオン CI が酸化される 2Cl → Cl2 + 2e 電子2molが反応すると, Clelmolが 生するから, Cl の発生量は, 0.10x/1/2=0.050[mol] (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na は 還元されず､代わりに水分子が還元される。 2H2O + 2e →H2 + 2OHT 電子2molが反応すると, Halmolが発 生するとともに, OH 2molが生成するか ら, NaOH の生成量は 0.10mol。 de tight 解答 (1) 0.050mol 0.10mol/ 陰極ではH生い方が イオン化神 +11/1 Cul UT + Cusa A (2) 陽極が銅の場合、 陰イオンの酸化は らず、銅電極が酸化されて溶解する。 Cu-Cu2+ + 2e ① 一方,陰極ではイオン化傾向の小さい が析出する。 iCu 9

C2のコンデンサ－の右下の極板は電圧vによって正電荷はもってかれないのは何故ですか？ S2が閉じていても下は同じ導線で繋がっているので正電荷はs1を通ってc1に行くと思ったのです

EXC, [F], C2 [F] のコンデンサーと V [V] の電 V 池が図のようにつながれて, S, だけが閉じられ ている。 GT GT I (1) S」 を開いて S2 を閉じる。 コンデンサーの電 圧はいくらになるか。 また, C2 の電気量はいくらになるか。 (2) 続いて S, を再び閉じる (S2 は閉じたまま)。 この後電池を通る電気 量はいくらか。 S: S