この問題の4番以降が全く分かりません。 教えてください。

22:45 12月1日 (金) math_20211205.pdf ⅡI Oを原点とする座標空間に3点A (3,0,0), B(0,6,0),C(0, 0, c) があり, ∠BAC = 45° である。 ただし, b > 0, c > 0 とする。 (1) |AB|= 62 + (2) AB.AC= (3) △ABCの面積は OH = イ ク である。 ア 2 オ カ ... である。 |AB||AC| = (4) O から平面ABC に垂線 OH を下ろす。∠OAC = 30°のとき, キ である。 である。 (5) 6がとりうる値の範囲は0 < b < 最大値は コサ + ケ セ H である。 ス であり,四面体OABC の体積の り 68%

求め方がわかりません！ 教えてください

(2) (3) (4) (5) 3.0×10個の硫黄 原子 (原子量 32 ) 32gの硫黄原子 (原子量 32) 1.5×10個の水素 分子 (分子量 2.0) 16gの酸素分子 (分子量 32) 22.4L の窒素分子 (分子量 28 ) Step1 物質量を求める 物質量を求める 物質量を求める 物質量を求める 物質量を求める ( ) mol ( ( )mol )mol )mol ( ) mol Step2 質量を求める 粒子の数を求める。 質量を求める 体積を 求める 粒子の数を求める 体積を 求める 粒子の数を求める 質量を 求める ( ( ( ( ( 500 個 ) L ) 16 ) L )個

(4)以外の問題の解き方を教えて欲しいです！ 計算途中もあると、とても助かります🙇‍♂️

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=32 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 63 10 各問いに答えよ。 69 (1) 標準状態で、 マグネシウムMg に十分な量の塩酸 HCI を加えたところ、 A [L] の水素H2 が発生した。 マグネシウムのモル質量をB [g/mol] として、反応したマグネシウムの質量 〔g〕 をA、 B を用いて表せ。 HiSou=69 (2) 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸を希釈して 0.20mol/Lの希硫酸100mL を調製する とき、必要な濃硫酸の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 (3) 以下に示すシュウ酸と過マンガン酸カリウムの反応において、 下線を付した原子のうち、 酸化数の変化が最も大きいものを元素記号で答え、 その酸化数の変化を-7→+7 のよう に答えよ。 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O (4) グルコース C6H12O6 などを原料とする発酵法によりエタノールC2H6O が製造される。 ① 発酵法を表す次の化学反応式の空欄に適する係数を入れよ。 ただし、 係数が1の場合も 省略しないものとする。 ( ) C6H12O6 → (2) C2H6O + (2) CO2 ② 発酵法でグルコースからエタノールを製造する場合､ 理論上グルコース 8.0kg から得 られるエタノールの質量は何kg か｡ 有効数字2桁で答えよ。

至急です！！ この最後の答えがどう計算しても出てこないです。 どうしたら3分の95が出てくるのでしょうか？

S=S1²³ U 3 (²3 95 3 3 2₁ 4) d x +4x] 4ײ) - {1-2² + 4× (-3)}

正弦定理の問題です！この問題の分かる方いらっしゃいますか？

20 練習 22 400m離れた2地点 A, B と 川を はさんでA,Bの反対側にある地点 Cについて, 右の図のようになった。 A. C間の距離を求めよ。 C 105° A -400m ~30° B

緑で囲った部分でなぜ余りが2になるかが分かりません…よろしくお願いします💦

重要 例7 整数の問題への二項定理の利用 kを自然数とする。 2* を7で割った余りが4であるとき, kを3で割った余り 2であることを示せ。 -3で割った余りが 0 1,2 指針 271+4(Zは自然数) とおいてもうまくいかない。 ここでは, (gはkを3で割ったときの商)のいずれかで表されることに注目し,k=3q+20 kが 3g, 3g+1, 3g+2 合だけ2を7で割った余りが4となることを示す方針で進める。 例えば,k=3gのときは, 2=239=8°であり, 8°= (7+1)として 二項定理を利用 ると2を7で割ったときの余りを求めることができる。 か2である。 kを3で割った商をg とすると, kは 3g, 3g+1, 3g+2 3で割った余りは0 k=3, 6, 9, 解答 のいずれかで表される。 ...... [1] k=3gのとき, g≧1 であるから 2'=239=(23)'=8°=(7+1)^ =,Co79+,C179-1++,C9-17+,Cq =7(,C,79-'+,C179-2 ++,Cq-1 +1) よって2を7で割った余りは1である。 [2] k=3g+1のとき, g≧0であり個 g=0 すなわち k=1のとき g≧1のとき 2=2=7.0+2 2k=239+1=2・239=2・8°=2(7+1)^ =7.2(C79-1+,C179-2+...... +9C9-1)+2 よって,2を7で割った余りは2である。 [3]=3g+2のとき, g≧0であり g=0 すなわちん=2のとき q≧1のとき 2=239+2=22・239=4・8°=4(7+1)。 2"=22=4=7・0+4 <二項定理 !!! ←合同式については =7.4(C79-1+C179-2+..+°Cq-1) +4 [1] の式を利用。 ■■■ (3) ③ は整数で, 2=7×(整数)+1の k=1, 4,7, 二項定理を適用する 指数は自然数でなけれ ならないから, q=0 と g≧1 で分けて考える。 (*)は [1] の式を利用 して導いている。 k=2, 5,8, よって,2を7で割った余りは4である。 [1]~[3] から 2 を7で割った余りが4であるのは,k=3g+2のときだけである。 したがって2を7で割った余りが4であるとき, kを3で割った余りは2である 別解 合同式の利用。 A までは同じ。 8 RE

空欄に当てはまる値の求め方を教えて欲しいです。 答えは45mlになるそうです。

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=3 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 04 次の文を読み、 各問いに答えよ。 濃度が未知の1価の弱酸 HAの水溶液 X の濃度を正確に求めるため、次のとの2 つの実験を行った。 実験Ⅰ 10.0mLの水溶液 X をコニカルビーカーにとり、指示薬を加えた後、 撹拌 しながら、 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れて 加えていったところ、 中和するのに 10.0mL を要した。 まず水溶液 X の pHを測定したところ、 5.00 であった。 次に 1.00 mol/L のHA の水溶液5.00mLをコニカルビーカーにとり､撹拌しながら純水を 加えていき､ pHの変化を測定したところ、( mL加えたところでpH が 5.00 になった。 実験 ⅡI

オリスタ140(1) なぜマーカー部分のように変形して、なぜy＝aとy＝4pー4/e^pの共有点の個数が、CとCaの両方に接する直後の本数になるんですか？y＝4pー4/e^pって一体何なんですか？

140 y=x2 で表される放物線を C, 正の数aに対して y=ae* で表される曲線 を C とする。 Q(1) CとCaの両方に接する直線の本数を調べよ。 ただし,必要ならば t lim -=0 であることを用いてもよい。 t→∞ et (2) CとCの両方に接する直線がちょうど1本であるとき, C と C の共有点が ちょうど2点となることを示せ。 [17 お茶の水大]

変化量が-0.10になるのはどうしてか教えて頂きたいです。

係数が 焼を だし、 基本例題12 過不足のある反応 ◆問題 110・111 2.7gのアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2A1 + 6HCI 2AICI3 + 3H2 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は、 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 考え方 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 である。 ANT 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g 27 g/mol =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol×1 = 0.30mol となり, 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して塩 化水素が残る。 反応前 変化量 反応後 2A1 + 6HCI 0.10 mol 0.50 mol -0.10mol -0.30mol 0mol 0.20 mol 2AICl + 3H₂ 0mol 0mol +0.10mol +0.15mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素, 物質量:0.20mol (2) (1) から,発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L 65

(2)なぜそれぞれに物質量比をかけるのですか？

110 混合気体の燃焼 標準状態のエタンC2H6 とプロパン C3Hg の混合気体22.4 L を完全燃焼させたところ, 4.00 mol の酸素が消費され, 1780kJの発熱があった。 (1) エタンとプロパンの物質量の比を簡単な整数比で示せ。 (2) エタンの燃焼エンタルピーを-1560kJ/mol とする。 プロパンの燃焼エンタルピー は何kJ/mol か。 目の田 ダイヤモン