174番の解き方を教えてください。

177. mi れかたのように反する。 HA 173.電を表すつくり方式, および必要であれ SSH U 1 HS0,- SO 電子の授受を表す式を完成させよ (2) SO2 → S (4) HNO, NO 174. 酸化還元反応次の電子 e を用いた反応式 ① ~ ④について,下の各問いに答え MnO,+8H-5e Mn2++4H₂O HO₂+2H+2e -2H-0 HOO2+2H+ +2e_ 21I2+2e ......① 2) ....3 4 (1) 過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオンの反応をイオン反応式で表せ。 175. 二酸化硫黄の反応 次の各反応において, 二酸化硫黄 SO2 が,酸化剤として働い 場合はA,還元剤として働いた場合はB, どちらでもない場合はCと記せ。 (ア) 過酸化水素水に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫酸が生じた。 (イ) 硫化水素水 (硫化水素の水溶液) に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫黄の白色沈殿 じた。 (ウ) 水酸化ナトリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと、亜硫酸ナトリウム水溶 生じた。 (エ) ヨウ素溶液(ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液)に二酸化硫黄を吹きこむと、溶液 色になり,ヨウ化水素と硫酸が生じた。 50% (1) 0.30mlのとする (2) 0.30mdのH 178. 酸化還元反の関係性の ウ化物イオンはそれぞれ次のように反応す MnO+8H+56 MnO+8H+5e 21 → I2+2 馬 Mn-40 (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する通 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を 思考実験 179. 酸化還元反応の量的関係 80.15mol/Lシ を十分に加えたのち、濃度不明のニクロム酸カ ていくと、25mL 加えたところで反応が過不足 Cr₂O2-+14H++6e 20-7H0 (COOH)22CO2+2H++2e" (1) この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は (2)水溶液を酸性にするとき、 希硫酸の代表 理由を簡潔に述べよ。 口 180. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリ 12+2NaS2O3 2Nal+Na S.Og ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液 液で滴定したところ、終点までに8.0mLを要 (1)この滴定で用いる指示薬の名称と、終点

(2)の方の別解の解き方についてなのですが、問題文にはH2SとSO4の二つが書かれているのですが、別解ではH2SとSの係数とmol比を比べて計算しているのですが、この場合、SO4は使わなくても大丈夫なのですか？個人的には(1)ではH2SとSO4の係数とmol比で計算してるし... 続きを読む

物質の変 171.酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は, それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。金 H2S → S+2H+ +2e SO2+4H++4e → S+2H2O S+2H2O (1) 0.30molのH2Sと反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2) 0.30molのH2Sと0.30mol のSO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。

下の問題の(2)が五角形になるのはなんてですか？ (作図の仕方も教えていただけると嬉しいです、)

中3-入試実戦後期 数学 npad MOVIE 解説動画検索番号 322218 第6講座 空間図形 (2) 要点の確認 1:立体を切断するときの切り口における法則 法則 ① 同一平面上の2点は結べる。 法則 ②平行な面どうしの切り口は必ず平行になる。 例題: 次のそれぞれの立方体 ABCDEFGH において, 与えられた3点を通る平面で切断したときの切り 口の形を答えよ。 ただし、点P,Qはそれぞれ辺 AE, AD の中点である。 (3) 点 C, P. Q (1)点D, E, G 点C.D.P D C A Q Q A B P P G H H E E F F (A) B C(D) 正三角形 長方形 台形 (E)Fl 'G (FF) 標準問題 1 右の図のような立方体 ABCDEFGH で, 点P,Q,R, S はそれぞれ 辺 AB, CD, EF, FG の中点である。 AB=4cm のとき, 次の問いに答えよ。 □□(水) 点 A, Q, Gを通る平面で立方体を切ったときの切り口の形を答えよ。 のの 何の中で Q.Rを ICFを着る平面で立 12x1 右の図のような立方体 A AD Bの中点である。こ この立方体を、線分 P ときその切り口の 点を通るときか FCD) GIC (A)E この立方体を3点 「点Aを含む立体の体 B 1引とする 長方形 □ (2) 点D, R, S を通る平面で立方体を切ったときの切り口の形を答えよ。 p H E R F 五角形 の 点P, C, G を通る平面で立方体を切り2つの立体に分けるとき, 頂点Bを含む立体の体積を求めよ。 2 4x4x OPAQ エブ 右の図のような Rはそれぞれ辺 AL を通る平面で切り めよ。 <-40- 163 3

なぜNaOHの時は水を足すのに、HClでは足さないんですか？

アルミニウムに少量の銅, マグネシウムな 軽くて強い性質をもつ。 ◎AlNaOH華ともよばれ、白色顔料・ 水に難であ 2AQ+6H2O+2NaOH水酸化ナトリウ 問1 →2Na(Al (off)47+3Hz する数 Al を Ficl に適する合金の名称を、次の〔 [選択肢] 黄銅 青銅 2AQ+GFCQ2Alchs+うもイト 問2 下線部 ①について, アルミニウムの単 学反応式で記せ Al + 2 問3 下線部②じついて、酸化亜鉛と酸の ●ZnO & Hcl 2-0 +2fted →Incl2+H20 ●ZrOとNaOHAL+2.0 ZnO+H2O +2NaOH →Naz[Z(OH)4] 55

月曜日にテストなので至急です💦 解説読んでも理解出来なかったので、もう少し噛み砕いた解説をしていただきたいです…！ よろしくお願いします🙇‍♀️

85 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [mL] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシ ウムy [g] が沈殿した。 このことから, 水中には塩化ナトリウムがz [g] 溶けていると 考えられる。このx, y, z をそれぞれ求めよ。

こちら教えて欲しいです後①〜③があっているか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️💦

7 次の化学反応式中の( (2) (1) ( 1 ) CsH s + )に適する係数を入れて、 化学反応式を完成させてください。 教 P94~95 + ( 5 ) 02 → (3 3) CO2 + (4) HO (2) )C2H6 (7) 02 → (3) (4) Fe + (4) (1) N2 + (60) 0, (Ha (4) CO2 + ( 2 ) Fez03 ( )NHs (6)H2O 8 メタン (CH) 32g を完全燃焼させる実験を行いました。 次の化学反応式を利用して, 各問いに答えてください。 教P99例題5 計算過程も示してください。 ただし, モル質量はCH4 (16g/mol). H2O (18g/mol)です。 CH4 + 20z → CO2 + 2 H₂O (1) メタン32gは何molですか。 (2) 32g のメタンの完全燃焼で生じた水は何gですか。 (3) そのとき必要な酸素は、 標準状態で何Lですか (1) (2) (3) 。 mol g L

133の（4）がわからないです！至急おしえていただきたいです！

な 小さ ると, ない (4) 0= 水酸化カリウム, 水酸化カルシウム, 水酸化銅(Ⅱ), アンモニア 重要 132 水素イオンの授受と酸塩基 次の各反応で下線を引いた物質は,プレンステ ド・ローリーの定義によると,酸または塩基のどちらとして作用しているか。 (1)HSO4 + H2O SO2 + H3O + ( 2 ) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O + (3)H2O + NH3 OH + NH4+ 重要 137 pH か)を入れ。 (4) HPO42 + H2O H2PO4 + OH¯_ 重要 133 酸塩基の濃度 次の各文の に,それぞれ適切な数値(有効数字2桁)を れよ。 原子量 H=1.0,C=12,0=16,Na=23,Cl=35 (1) 1.0mol/Lの硫酸20mL中に,硫酸は[ ] mol含まれている。 [H+][ [OH-] (1) 水素イ (2 (2)pH8 (3) pH 1 (2) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を500mLつくるには,水酸化ナトリウム lgが必要である。 -HOM DEN [HO] (3) 6.3gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かし200mLとした。 この水溶液 のモル濃度は[ mol/Lである。 (4) 水酸 mol/L (5)pH (4) 質量パーセント濃度が37% で, 密度が1.2g/mLの濃塩酸 HCI のモル濃度は、 | mol/Lである。 138 01x (1) あ 重要 134 酸塩基の強さとpH 次の水溶液について,pHの小さいものから順に記号を 並べよ。 0.1 0.10 (2)0. (3)0. (ア) 0.20mol/L アンモニア水 (イ) 0.20mol/L 塩酸 (ウ) 0.15mol/L硫酸 (オ) 0.20mol/L 酢酸水溶液 (エ) 0.15mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0. と (5) 0 は 96 96 第Ⅱ部 物質の変化

どうして銅イオンの濃度が1.0•10^-3になるんですか？PH3から求めていると思うんですがPHって水素イオンの濃度が求まるのではないんですか？

問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに 1.0×10 - mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液(水溶 液Sとする) に, pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 H2Sを十分に通じた。 これにつ 下の (1), (2) に答えよ。 なお, H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (ii) のよう に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はKi = 1.0×10mol/L, 式 (i) の電離定数 は K2=1.0×10-14 mol/L とする。 H2SH+ + HS - ] ･･･(i) k,=[H+][HS] [HS] HSH+ +S2- ... (ii) [+][S2] K2= [HS-] M また、H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では,pHによらず [H2S]=0.10 mol/Lとし,H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな いものとする。 (1) pHを3.0 に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-] [H=1.0×0 は何mol/Lになるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)水溶液Sに, pH を 3.0 に保ちながらH2Sを十分に通じた後の水溶液に存在 する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比 [Cu2+1 を四捨五入により有効数字2桁 [Zn2+] で記せ。 ただし, CuS と ZnSの溶解度積 Ksp (Cus), Ksp (Zns) はそれぞれ次のと おりとする。 CuS; Ksp (cus)=[Cu2+][S2-]=6.3×10-3 (mol/L)2 ら ZnSKsp(zns)= [Zn2+] [S2-]=2.1×10-18 (mol/L) 2

何でオが塩基性なのかわかりません。 解説お願いします💦🙇‍♀️

13. 塩の性質知次の塩のうち, 水溶液が酸性を示すもの 塩基性を示すものをそれぞれすべて選べ。 (ウ) CH3COONa (NHCI NaNO3 強酸 (イ) K2SO4 中性 弱 酸性 I (オ) NaiCO. (カ) Nafso. 塩基性:

この問題の並び換えの答えを教えてください

(2) スミス一家は恥ずかしがりやなので, 人前で個人的なことが話題にされる のを嫌う. The Smiths are so shy that they (to, discussed, their, object, in public, private affairs, being).