数Ⅰの三角比です。 (3)の解き方は分かるのですが、途中式が分からないです。 丁寧に途中式を教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

242. 次の式の値を求めよ. (1) sin30°cos60° + sin120°cos150° (2) sin60° tan150° + cos120°cos180° CLL(sin0° + cos0° sin30° + cosl35° sin45° + cos45° sin90° + cos90°

問19なんですが解き方が分かりません。 教えて欲しいです

【V】 下図は,6種類の金属イオン (Ag*, Al3+, Ca?+, Cu?+, K*, Zn2+) の分離操作を 表したものである。以下の問いに答えよ。 混合水溶液 |HCIを加える ろ過 気体Fを通じる 沈殿A ろ過 煮沸後,NH水を加えて塩基性にする 沈殿B ろ過 気体 Fを通じる 沈殿C ろ過 (NHA)2CO3水溶液を加える 沈殿D ろ過 沈殿E ろ液 問 15 気体Fはどれか。 0 O2 ② Clz ③ CO2 ④ SO2 6 H2S 問 16 沈殿Dはどれか。 6 Cu(OH)2 D AgzS ⑥ CuS の Al2O3 の K2CO3 ③ CaCO3 ③ Zn(OH)2 ④ Ca(OH)2 9 ZnS 問 17 沈殿 A~Eのうち, 黒色のものはどれか。 ①Aのみ ②Bのみ OBとD 3 Cのみ 8CとE ④Dのみ 6Eのみ ⑥AとD ©DとE 問 18 沈殿A とEを生じさせるイオンの組合せはどれか。 O Ag*, Al3+ ④ AI3+, Ca2+ の Cu?+, K* の Ag*, Ca?+ 6 Al3+, Zn2+ 8 Cu?+, Zn2+ の Ag*, K* 6 Ca?+, Cu?+ O K*, Zn?+ 問 19 0.060 mol の沈殿Cに4.0mol/L 塩酸を 100mL 加えて溶かした。 反応せずに残った 塩化水素の物質量 (mol) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 0.022 の 0.028 の 0.034 の 0.22 6 0.28 6 0.34

(4)解説読んでもよく理解ができません。 O2の物質量が0.075なのは分かるのですが、2Mgは係数比から考えたら0.15じゃないんでしょうか、、？

例題 16 化学反応の量的な関係 81,82 H 0 マグネシウム4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。O=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。Oっ OH60 指針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。+0Ms 40 g/mol×0.20 mol38.0g 箇 反応式の係数の比3分子(粒子) の数の比 MgO のモル質量 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) 2.4g (4) O2 は -=0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 解答(1) 2Mg+02 32g/mol (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, Mg00.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より,Mg2mol の燃焼に必要な O2は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。 化学反応式の 2Mg + 0。 2Mg0 とわかるので, (反応前) 0.20 mol 0.075 mol 0mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- =0.10 mol (反応後) ニ 0.05 mol Omol 0.15 mol Mg が余る。 生じた MgO0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答

赤の印がついたところ、なぜそうなるのか教えて下さい

O 11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol]を求めよ。 ケど →まとめ 2 (3) 1L=1000 (1)標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 O2 82> 84 10物質量と気体の体積(1) (1) 22.4L/mol×2.00 mol3D44.81L (3) 22.4L/mol×0.500 mol=D11.2L 1 物質量と気体の体積(2) (2) 22.4L/mol×0.25 mo う 5.6L 11.2 L -=0.25 mol -=0.500 mol 22.4 L/mol 22.4 L/mol 0.224 L -=1.00×10-2 mol 22.4 L/mol lL ラ ML

497⑶の問題をこう解いたら範囲がマイナスになりました。 ですが問題文に自然数と書いてあるので、kを勝手にプラスに直していいのでしょうか？((書き間違いで1番最後がnになってます))

9. ユークリッドの互除法を利用して, 7n+4と 6n+1の最大公約数が17になる 198.5で割ると2余り, 7で割ると5余る3桁の自然数の中で,最も小さいものを 95 ユークリッドの互除法を利用して, 次の不定方程式を満たす整数x, yの組を ォ=137, 138 y+138=7n 3に代入して, x=-17n+345 よって, 整数解は、 yはともに自然数であるから, |=7n-138 (nは整数) -17n+34521 かつ 7n-138N1 X, 344 より, 19.8……Snミ20.2 139n会 17 7 nは整数であるから, よって、自然数の組は、 n=20 このとき, x=5, y=2 (x, y)=(5, 2) 2 1つ求めよ。 ) 51x+16y=1 (2)) 17x-23y=1 →例題 77 196.次の不定方程式の整数解をすべて求めよ。 D 3x-7y=1 (2)11x+2y=5 (3)) 19x+24y=1 Ic → 例題78 約7.次の不定方程式を満たす自然数の組 (x, y) をすべて求めよ。 2x+3y=17 13) 11x+13y=300 (2) 3x+13y=101 例題 78 うで割ると2余り、, 7で割ると5余る3桁の自然数の中で,最も小さいものを 求めよ。 |9

化学基礎です。 (1)の紫のマーカーを引いている所の公式がありましたら教えて下さい。 (2)(3)は全く意味が分からないので助けて頂けたら有り難いです。 よろしくお願い致します！

98 物質量 次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, C=12, O=16) 物質量 次の各問いに答えよ。(原子量は,H=1.0, C=12, O=16) (1) 3.2gのメタン分子 CH4の占める体積は,標準状態で何Lを占めるか。 物質量 モハ材費 22.4× (2) 標準状態で2.8Lの二酸化炭素 CO。 の質量は何gか。 (3) 水 H,O 12g中には, 何個の水分子が含まれるか。 omo

答え合っているか確かめて欲しいです。 お願いします🙇‍♀️

図形ミニプリント 組 番 平行線と線分の比 名前 /10問 1 次の図で、 直線4, m, nが平行のとき, x の 値を求めなさい。 2 次の図で, 直線, m, nが平行のとき, x の 値を求めなさい。 2:3:3:1 8em 10cm 10cm TCm 22:9 4cm Ecm () 3cm 4cm え=ち 2 7cm 6cm3 3:4:7:ス (2) 2 32:28 30cm 21cm Ecm 8cm スージ 80cm /Ccm L35 20cm ccm( 5cm 4-9:6:2 25cm、 20cm($) CCIm 64cm 22c2ク 6cm 16 27 (4)2 6cm 全cm m 12cm 9cm 3 次の図で,点M, N はそれぞれ辺 AB, AC の中点である。このとき, xの値を求めなさい。 A MA Tcm- N B C -8cm (5) 2 4:5-2:12 10cm入12cm 54 =46 8cm ECm M N 19cm 48 こ18 B C -CCm 3年·3

どういうことですか? 教えて下さいお願いします(_ _)

2 化学反応と量的関係のグラフ 024gのマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集し その体積を標状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素 の体積との関係を表すグラフとして最も適切なものを, 次の(~(国)のうちから1 Mg=24 つ選べ。 (ア) (イ) (ウ) エ) 200 200 200 200 100 100 100 100 [mL) [mL) [mL) (mL) 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積(mL) 加えた塩酸の 体積(mL) 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積(mL) 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積[mL) ) マグネシウムと塩酸との反応は, 次の化学反応式で表される。 Mg + 2HCI -→ MgCl2 + Hz マグネシウム0.24gが反応し終わるまでは, 塩酸を加える量に比例して水素が発生する。 そ れ以後は,反応するマグネシウムがないので, 塩酸を加えても水素の発生量は増加しない。し たがって,グラフが折れ曲がって横軸に平行となる点が, マグネシウムと塩酸が過不足なく反 応したところである。 化学反応式の係数に注目すると, Mgl mol と HCI 2 molが反応して水素Heが1 mol発生する。 0.24g 24g/mol 0.010mol 0.24gのMgの物質量は, このMgと過不足なく反応するHCは0.020mol であり, そのとき発生するHaは0,010mol とな る。 塩酸の体積をx[mL] とすると, 1,0mol/L× 1000 (L)= %3 0.020mol x= 20mL 水素H2の発生量は, 0.010mol × 22.4L/mol3D0.224L=D 224 mL したがって、加えた塩酸の体積(横軸)が20mL, 水素の体積(縦軸)が224mLのところでグラ フが折れ曲がっている(エ)が, 正しいグラフである。 溶液中の溶質の物質量 溶質の物質量(mol] = モル濃度 (mol/L) × 溶液の体積 (L) 解 ()

大至急、途中式も教えてください❗️

3次の計算の結果を,2進法で表せ。 (1) 1010(2)+ 1101(2) (4) 1100)-1010(2) (2) 11110(2)+ 1112) : (5) 1101(2)-110(2) (3) 110111(2) + 1001(2 (6) 111010(-100101 (2 1010 (2) t 『o」 000000 1100 |101 - 10 -1010 0 99.3 t5 1434013,623-113+01ダ-ル3 PL3 + 4次の数を[ ]内の表し方で表せ。 (1) 1001012 [3進法 (2) 10122 43210(3) [2進法 (3) 12346 [4進法 「93210 221 の

何故私の求め方では、ダメなのか教えていただきたいです。 赤が正解で、青が私の求め方です。 よろしくお願いします🙏 1枚目→問題（問4） 2枚目→答え&私の求め方

I 次の表は天然に存在している塩素原子の同位体の相対質量とその存在率を示したもので ある。これをもとに,下記の問3, 問4に答えよ。 ここでい 表塩素の同位体 ここで 同位体 相対質量 存在率(%) 35CI 35 75 37 CI 37 25 問3 塩素の原子量を有効数字3桁で求めよ。 問4 塩素分子は塩素原子2個からなる二原子分子であり,相対質量の異なるものが何種 類か存在する。自然界に存在する相対質量の異なる塩素分子のすべてを, 例にならっ て構造式を示し, それぞれの存在率(%)を小数第2位まで答えよ。 例:'H-H