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🆘理科の電流の計算の問題です。⑷〜⑼の解説をわかりやすく教えていただけませんか?(解き方も)🙏🏻ベストアンサー必ずつけます!早めに宜しくお願いします🙇🏻‍♀️🙌🏻

Ⅰさんは次の実験1・2を行いました。 実験1 6.0Vの電圧を加えると、1.5Aの電流が流れる電熱線A 図 22 と、6,0Vの電圧を加えたときの発熱する熱量が電熱線Aのであ 電熱線Bを用いて、図22図23のような直列回路と並列回路を つくった。 それぞれ回路全体に加える電圧を6.OVにし、 回路に流れる 電流の大きさと、電熱線Aに加わる電圧の大きさを測定した。 その後、電圧計をつなぎかえ、 電熱線Bに加わる電圧の大きさ をそれぞれ測定した。 実験2 図23の回路の電熱線Bを、 抵抗 (電気抵抗) の値がわからない電熱線Cにかえた。 その回路全体に加わる電圧 を 5.0V にし 回路に流れる電流の大きさと、 それぞれの電熱線に加わる電圧の大きさを測定すると、 電流計が示した電 流の大きさは、1.5Aであった。 A ウ:図2の回路の電熱線A (9) 実験2で、 電熱線Cの抵抗(電気抵抗) の値は何Ωか。(2点) 16.0V B 図 23 イ: 図の回路の電熱線B エ 図2の回路の電熱線B A ANBA WEAR B (8) 実験で、 消費電力が最大となる電熱線はどれか。 また、 消費電力が最小となる電熱線はどれか。 次のアーエのう ちからそれぞれ1つずつ選び、 記号で答えなさい。 (思2点×2) ア: 図の回路の電熱線A 26.00

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化学 高校生

(3)の解説お願いします、、

鉛蓄電池は充電することで再利 (2) 負極も正極も反応後は硫酸鉛(ⅡI) になる。 充電では逆の反応が 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき, 陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (3) Na+ と Ca2+ (2) Ag+ と K+ 解答 (1) Cu²+ +2e- → Cu (3) 2H2O +2e-→H2 + 2OHT ベストフィット ●陰極 還元反応 ( ①→②の順番で反応を考える) (4) Cu²+ と Ag+ (2) Ag+ + e→Ag (4) Ag+ + e → Ag ① Cu²+ や Ag+ が単体になる ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ +2e-→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e → H2+2OH example problem/ ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 解説 (1) Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 (2) Ag + が還元されて, Ag が析出する。 (3) 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 (4) Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Ag が析出する。 ①電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2Oが酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2+2H2O + 4e 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H + + 4e

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