この問題で、「各イオンはどの希ガス原子と同じ電子配置となっているか」はどのようにして考えればいいのですか、？

34. 単原子イオン 次の(ア)ー(ウ)のイオン式, (エ) 一(カ) の名称を記せ。また ンは, どの希ガス原子と同じ電子配置となっているか。 欠ガスの名称を示せ。 (⑰3)四にの:ドスツル(822 (イ) 硫化物イオン (ウ) 塩化物イオン (E) 還O2 (@)) 人APT (⑫ IT > 各イオ

右下の赤枠は、 18族は安定になっているから価電子数が0 って意味で合ってますか？

か 番目の電子役には。 最大 2 個までの電子が入る。 ae @価電子 チ 2 に 最大2休 (em) 重要なはたら ガス(希ガス)は結合やイ 時 NR オンをつくらないので, 価電子数は0 とする。 。 語大ぁ個一 [第3周期までの電子配置] ET 2 13 14 15 19 H ⑤ 了 っ F Ne 買ガス8 は 最外殻の電子が He では2個| Iで安定になっている。

失うのに電子を足してるのはどーゆうことですか？ 足して打ち消す＝失うですか？

4 /イオンの生成】 次の原子が電子 をぐ例>にならつて示せ。 また, 名交を答えよ。 <幼> マグネシウスム原子が電子を 2 個失って Mg 一テ Mg2+ 十 2e- 上 しり受け取らたりしてイオンになる ここたイオンと同じ電子配置をもつ希ガスの束そ

どうして原子は希ガスの電子配置を取ろうとするんですか？

これってなにかコツとかありますか？？ まったくわからないです。

解答はこちらです。 ⑴ Na ⑵ F ⑶ Ne ⑷ Na ⑴〜⑷の説明をよろしくお願いします😥 陽性が強い、陰性が強い、第1イオン化エネルギーが大きい、小さい、とはそれぞれどういうことでしょうか？ また、ネオンとアルゴンは価電子の数が同じでも第1イオン化エネルギーは違うのですか？

上 周期表と元素の性質元来の周期表で, 第 2 周期と第 3 周期に属する元素を次に 示す。これらの元素について, 下の各間に答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 I(PNd 2 ii Be B 9 N o F Ne 3 Na | Mg | A Si P s Cl | (1) 最も陽性が強い元素を元素記号で記せ。 (2) 最も陰性が強い元素を元素記号で記せ。 (3) 原子の第 1 イオ ン化エネルギーが最も大きい元素を元素記号で記せ。 (⑭ 原子の第 1 イオ ン化エネルギーが最も小さい元素を元素記号で記せ。 (5) Na の電子配 を同

続けてでごめんなさい、(4)の答えはキなのですが、解説のところで、なぜ希ガスを除いているのでしょうか？Fが一番電気陰性度が高いのでは？

［〜イオンは希ガスの…と同じ電子配置となっている。］という問題がわからないです。周期表には載っているのか、どうやって考えたらいいのか教えてください。

イオン化エネルギーと電子親和力とはどのようなものなのでしょうか？教えてください！

希ガスが価電子0になるのはどうしてですか、？