どうして20℃から10℃をひくのですか？

空気の水への溶解は,水中生物の呼吸 (酸素の溶解) やダイバーの減圧症 (溶解した窒素の遊離) などを 理解するうえで重要である。 1.0 × 105 PaのN2 とO2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量)の温度変 化をそれぞれ図1に示す。 N2 とO2の水への溶解に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, N2 と O2 の水への溶解は, ヘンリーの法則に従うものとする。 a 1.0×10 PaでO2が水20Lに接している。 同じ圧力 2.5 で温度を10℃から20℃にすると, 水に溶解している O2 の物質量はどのように変化するか。 最も適当な記述 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 3.5×10mol 減少する。 ②7.0×10-mol減少する。 変化しない。 ④ 3.5×10mol 増加する。 溶解度 〔×10mol/1L水] 2.0 1.5 -O2 1.0 0.5 N2 01 ⑤ 7.0×10 - mol 増加する。 合 合 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 80 図 1 1.0 × 105PaのN2O2の溶解度の温度変化 第1編 物質の状態

理科の化学の問題です！ 問4〜問7までお願いします！！ 周りにいろいろ書いてて見にくかったらすみません🙇‍♀️ ちなみに回答は 問4 3：40 問5 32.0g 問6 16.0g 問7 20.0% 　

5 7 2133 =+=== 7:4=x=6 7 酸化銅と炭素の粉末を混ぜ合わせて加熱すると、赤色の物質が得られ、気体が発生する。 合計質量が 21 43gになるように、 酸化銅と炭素それぞれの質量を1gずつ変えて混ぜ合わせ、加熱して発生した気体の体 8.55積を同じ温度・圧力のもとで測定した。表はその結果の一部を示したものである。発生した気体の密度はこ の温度・圧力のもとで 1.83g/Lであるとして,あとの問いに答えなさい。 炭素〔g〕 0 12 23 33 43 STALL 10.5 酸化銅〔g] 43 42 41 20 10 0 37 気体[L] 0 2.0 4.0 3.0 1.5 0 問1 酸化銅のような酸素と結びついている物質から酸素を取り除く化学変化を何というか。 問2 この実験で発生する気体を別の方法で発生させたい。 次のア~オから適当な方法を選んで, 記号 で答えなさい。 2Cuo+C 2Cu+CO2 ア豚のレバーにオキシドールを加える。 183 イ亜鉛に塩酸を加える USA 4.0 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを加え、さらに水を加える。 エベイキングパウダーに酢を加える。 オ 鉄と硫黄の混合物に塩酸を加える。 1.83 ✓373320 5490

この解き方が分かりません💦 答えは27.7cm³と1500mLです。 どなたか解説よろしくおねがいします🙇

☆ 500cm とする。 その場合、1回の呼吸で約何cm3の酸素 が肺でとりこまれるか。 右の表をもとに, 小数第2位を四捨五 入して求めなさい。 (宮崎県改) [ 096 1回の呼吸で, 吸う息とはく息に含まれる気体の量を,それぞ 吸う息とはく息に含まれる 気体中の酸素の割合 [%] 気体 吸う息はく息 酸素 20.79 15.26 ] 100あたり ょう中でのの何倍にされたかを示す 097 ヒトの外呼吸について調べたところ, はき出した空気 250mL には酸素がおよそ45mL含まれ, ☆ 成人は1分間の呼吸で5Lの空気を肺に出し入れしていることがわかった。空気中の酸素の割 合を 21% として, この成人が10分間で血液に取り込む酸素の体積は何mLになるか求めなさ い。 [ (埼玉・淑徳与野高) ]

（3）②の問題で、解答ページ（3枚目）の右下の⑥にPV＝nRTのVが一定とあるのですがそれの理由がわかりません😿（RとTが一定はわかってます！） よろしくお願いします

準 55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ, 全圧=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で, 体積は Vo [L] となった。 この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると,温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) 10 8 6 4 2 エタノールの蒸気圧 〔×10*Pa] 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] a (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積Vo〔L] の値を答えよ。 (2) 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大

（2）の問題で解き方が 1.96g / L ×22.4L / mol = 43.9 ≒ 44 g / mol になるらしいのですがなぜそうなるのか教えてください。ちなみに答えは44です。

イト 77 気体の密度と分子量 次の各問いに整数値で答えよ。(原子量は,O=16) 0℃, 1.013 × 105 Pa で, 酸素 O2 の0.50倍の密度をもつ気体の分子量を求めよ。 22.4L (2)0℃,1.013 × 10Pa で,密度が 1.96g/Lである気体の分子量を求めよ。 X (5) 炭素 (6) 0 (7)

(2)です。緑マーカーのところです。 なんで反応のところ、-20L、-10L、＋20Lになるんですか。

131 [過不足のある反応] 一酸化炭素CO と酸素 O2が反応すると、二酸化炭素 解答 CO2が生成する。 次の問いに答えよ。 ただし、一酸化炭素と酸素は完全に 反応するものとする。 2CO + O2→2COz (1)反応により、二酸化炭素10Lが生成したとすると,同温・ で反応した一酸化炭素と酸素はそれぞれ何Lか。 OOH+ JOHS+ 同圧の状態 (2) 同温・同圧のもとで,一酸化炭素 20Lと酸素 20Lを反応させるとき, 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3)同温・同圧のもとで,一酸化炭素 20Lと酸素 5Lを反応させたところ, 一酸化炭素が一部残った。 すべて二酸化炭素にするには,さらに何Lの酸 素が必要か。 (1) CO が 10L, O2 が 5L (2)O2 が 10L, CO2 が 20L (3)5L 00(税込) ベストフィット 気体の反応は 係数の比=体積の比である。 PT.30-001 * 解説 (1) 2CO + O2 →2CO2 係数比 2 1 2 体積 10L 5L HO10LAJE × × 2 2 2 (2) 反応の前, 反応, 反応後を書く。 2CO + 02 → 反応前 20L 20L 反応 -20L 反応後 -10L OL 10L [3][ AJER JO (3) GDR 2CO2 2CO + O2 → 2CO2 OL +20L 反応前 20L 反応 5L OL -10L -5L +10L 20L 反応後 10L OL 10L s COは全部反応してCO2になり,O2が残る。 101 1 10Lx=5L 2 O2 を5L加えると, CO はすべて CO2になる。

至急です‼️塩化水素と塩酸の違いを教えて下さい！見分け方もお願いします

まとめるとを求めるのが分からないです

硝酸を工業的につくるには,まず, 角媒 139 〈硝酸の製造法> 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ① アンモニアと空気の混合気体を熱 1 した白金網に通して一酸化窒素をつくる。次に一酸化窒素に空気を触れ させて二酸化窒素とし、さらに二酸化窒素を温湯に吸収させて硝酸を得る。 (1)このように硝酸を得る方法を何というか。 (2) 文章中の下線部 ①〜③の反応をそれぞれ化学反応式で示し、1つの化 学反応式にまとめよ。 ① 2 まとめると

(3)の問題を解くときに、このような式が成り立たないのはなぜですか？

1955. <混合気体と蒸気圧 -試験] 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ 気体の状態で,体積は Vo〔L] となった。 この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を入れ,全圧 p = 1.0×10 Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき,この混合物は一様に を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10°Pa・L/(mol・K) 110 8 9 エタノールの蒸気圧 〔×10*Pa] 4 2 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大)

bの問題で、解答の最後の1行の意味が分からないので教えて欲しいです

問4 次の文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 Bがコックでつながれている。 コックを閉じた状態で, 容器A には, 一酸化炭 容積が2.0Lの容器Aと, ピストン付きで容積を変化させることのできる容器 素 CO を 27℃で 1.0×10°Pa になるように封入した。また,容器 B には、容積 が 1.0L になる位置でピストンを固定した状態で,酸素 O2 を 27℃で3.0×10 Paになるように封入した。 これを状態Ⅰ とする (図3)。 b状態Iからコックを開いて, 容器Bのピストンを完全に押し込んで、容器 B内の気体をすべて容器 Aに移したのち, 再びコックを閉じた。 次に, 容器 A内の気体に点火し, COを完全に燃焼させた。 燃焼後, 温度を27℃に戻し たとき、容器 A内の圧力は何Pa になるか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 27 Pa 容器A コック 容器 B Coo O2 ピストン 1.0×105 Pa 3.0×10 Pa Joa 2.0L 1.0L 図3 状態 Iにおける容器 A, B内の様子 a 状態Ⅰから, ピストンを固定したままコックを開いて, 十分な時間放置した。 このとき、容器内の圧力は何 Pa になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ただし, 容器内の温度は27℃に保たれているものとする。 26 Pa ① 1.0×105 (2) 1.7×105 ③ 2.0 × 105 2.3×105 3.0×105 ⑥ 4.0 × 105 ① 1.0×105 ④ 2.5×105 ② 1.5×105 2.0×105 3.0×105 ⑥ 3.5 × 105 -33- 20