なんで水酸化バリウムと等しいとわかるのですか？ どなたか教えていただきたいです。

104 [中和滴定と電気伝導性] 0050molLの水酸化パ リウム水溶液50mL をビー ーに入れ, これに指示薬としてフェノールフタレインをて3 滴加えた。この溶液に 自金電極を入れ, 一定電圧のもとで電流を測定しながら, 0.10mol/Lの硫酸をピュレ ットから加えていくと,電流値と加えた硫酸の体積の関係は図のようになった。 なお 電気分解による体積変化は無視できるものとする。式量BaS0。三 233 (1) 電流値が最小となる点aまでに加えた硫酸の体積は 何mLか。 人9硫酸をb点まで加えると, 溶液中の水素イオン濃度 富 は何molルか。 き 流 値 人 太酸をc点まで加えたときに生じる沈殿の質量は 何gか。 5 b 8 加えた太酸の体積 一>

解き方の説明と答えを教えてください。 答えは載って無かったです

昌明衣IRO 本 25でで, 0.010mol/L の塩酸を水で 100 倍に薄めた水溶液の水素イオン濃度 と pH を求めよ。ただし, 電苑度は1.0 とする。 5ことmAタレ oo !

電離平衡の問題です。どこが間違っているか教えてほしいです。3番です。

化学の電離平衡の問題です。答えが合わないので、どこが間違っているか教えてほしいです。3番です。

ー _ 794 第V章 物質の変化と平稀 327. 本の電区還確化は砂に芝欠し 炭酸 HaCO。 となって電離する。 この電共 では, 次の2段階の電離平 が成立している。 水の電区による水素イオン濃度は無打 語SCOMSINI邊ド の -傘えま。 HzCO。 と 。 電離定数 f』ー4.5X10 "mo上 上@9 ニー 0 電離定数 。。王9.0X10~“"mol/L 痢 (1) この電離・ ーー、水溶液中の炭酸イオン CO - のモル濃度[COデ-]を。 離定数 』。ム っモル濃度[HeCOl, 水素イオン濃度[H+]を用いて表せ』 (2②) ある温度にお . 炭陵HCO。 の濃度が2.0X10~2mol/L の水溶液を調製も 人 小役第 1 使まで求めよ。ただし, 上式①における炭酸の電 1よりも非常 wu また, zz は た に比べて非常に小さきく 。 上式 昌 は無視できる。必要ならば, logip3=0.48 を用いよ。 (3) ②⑫) と同じ温度で、炭酸 HsCO。 の濃度が2.0X10-?moL の水流を調製した。 の水溶液の水未イオン濃度を有効数字 2 桁で求めよ。ただし、この場合は、 おける炭酸の電杯度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。

量的関係がわかりません 黄色の線が引いてある所ってどうゆうことですか？

3 ーーー一ユ上 ー V4) 25でで 0050mol/しの評酸水溶液中の水素イオン HIの 10X10mol/L である。この酢酸水溶液の電離度を V/2) 25てで, 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度は CUG * 中の水素イオン H+の濃度は何 mol/L か。

⑴⑵⑶教えてください😣

記 pHの計算 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 ⑪) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を 加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 (2) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mL を 加えた溶液。 (3) 0.10mol/L の硫酸 20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を 加えた溶液。

この問題の解き方を教えてください。

のの傘硫の水素イオン濃度と pH を求めよ。た だ 1.0とし, 混合する前後で浴液の体積の総量に変化は ないものとする。 G⑬ 010molL の塩酸 30mL に, 010molルの水酸化ナ トリウム水溶液 10mLを 加え, さ らに水を加えて全体を 200mL に した溶液。 のNO し, 強酸およ び強塩基の電区度は

解き方を教えてください。

21. 次の物質の下線を引いた原子の酸化数を求めなさい。 1 Ck 2 NaQl 3③ TEeSs0o4 4④ KMnO4 5 NOs

化学 化学基礎 高校 136の(3)です。 何故5×10^-4 を1×10^3で割ると、水素イオン濃度が約2分の一になることがわかるのですか？ 画像が荒いので、問題を書いておきます、 136 右図は酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を表しています。 (3) 0.1mol... 続きを読む

36 渡度と電部度 右の図は, 酢酸水深 910 液の濃度と電離度の関係を示したものである。 (1) 005 molL の酢酸の pH を求めよ。 晶 006| (2②) 005 molL の酢酸の水素イオン濃度は, 水酸 離 化物イオン濃度の何倍か。 計 94 (3) 010 molL の酢酸を 0.01 molL に希釈すると 水素イオン濃度は約何分の 1 になるか。 ユビ3 3 008| 002| ar 0 002 004 006 008 010 飲江0 湯度(moL)

教科書見てもいまいちよくわかりません💦 お願いします🙇‍♀️

ただい、 解穫 1 決の問いに答えなさい。 (1 ) 次の表の空机①ー⑳に当てはまる物質名、 および化学式を書きなさい。 には十分に: に 物質名 化学式 物質名 酸| 1価 | 電化素 C ① ) |瘍| +価 | 水酸化ナトリウム 硝酸 〔@} 基 L@}) CHsCOOH 2価 | 確酸 C@) 2価 | 水酸化マグネシウム L@} HECOタs (⑧)}) シュウ酸 (CooBDs LC@}) 3価 | リン酸 HPOx 3価 | 水酸化鉄(四) (⑫) 強酸3つ、および強者基4つをそれぞれ化学式と物質名で書きなさい。 (3) 次の物質の電離式を書き、価数を記しなさい。 KO イィ BEPOx ウ BCOs ェ Ca(OR> (4) 次の文中の ( ) に適当な語句を入れよ。 酸の性質は ( ア ) イオンによるものであり、 同じ濃度の酸で、電了度の大きい酸と小さ い本を比較すると、電誰度の ( イ ) い酸の方が酸性が強い。 一般に、酸・塩基の強弱は、同じ渡度における( ウ ) の大小によって比べることができ、 塩化水素、硫酸のよう ( ウ ) が1に近い酸を ( エ )、酢酸のよう (ウ )が 小さい酸を ( オ ) という。 (5) 次の水素イオン濃度 H*〕 または水酸化物イオン濃度 【OH 〕 を求めよ。 0.2molL の塩酸 (完全電区) 0.1 molL の硫酸水深液 (完全電苺) 0.02 molL の水酸化ナトリウム (完全電苑) 0.001 mo のアンモニア水 (電際度 0.01) 0.2 moL の水酸化マグネシウム (電座度 0.01) 旧隊Siへ +