水に沈めたものに、水圧がかかるのは理解できます。でも、水を入れている容器にまで水圧がかかるのは、水圧はあらゆる方向にはたらくという性質があるからですか？

(2)の後半の｢遠心力が重力より勝っていればたるまない｣から、(遠心力)≧mgという式だと考えたのですが、解答では(張力)≧0となっていてそれが何故か分かりません。θ=180°において張力がある場合下向きに力が働くと思い、だとするとたるんでしまうと考えています。解説お願いします！

チェック問題 2 振り子の円運動 糸の長さ おもりの質量mの振り 子がある。 おもりに最下点で初速度 v を与えた。 標準 6分 (1) 振れの角が0のときの糸の張力T を求めよ。 (2) 糸がたるまずに1周するには vo はいくら以上必要か。 解説 (1) 《円運動の解法》 (p.191) で解く。 STEP 1 中心は点O 2 半径1, 3速さ” M m 45 は未知。 さぁ、どうやって求める? 速さときたらエネルギー。 いまは, 摩擦熱は出てな いから《力学的エネルギー 保存則》 (p.162) ですよ。 ☐ キミの言うとおりだ。 式を立てると, Vo mg 2 = mvo -m² + mg/l(1-cos 0 ) 遠心力 図 a よって、v=√vo2-2gl(1-cose) STEP 「回る人」から見て,遠心力 m を作図 STEP 3 重力を半径, 接線方向に分解しよう。 ここで糸は伸び縮みしない ね。このことから,半径方向には確実に力のつり合いが成り立つので, v² T T = mg cos0 + v² ② mT ②に①を代入すると, Vo 2 - T=m + g(3 cosa - 2)} ...... CS CamScanner でスキャン 第15章円運動 | 193

（2）です。なぜSo4^2-が凝析させるために最も有効なイオンなんですか？教えて頂けると助かります

[知識 248. コロイド溶液 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩化鉄(Ⅲ)水溶液を沸騰水中に入れると,水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液を生じる。こ の溶液をセロハン袋に入れ、蒸留水中に浸しておくと前よりも純度の高い溶液が得られ る。この操作を(ア)という。このとき, セロハン袋の外の水溶液は(イ)性を示 す。操作後のコロイド溶液の一部をとり、少量の電解質水溶液を加えて放置すると沈殿 が生じる。この現象を(ウ)といい, 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイドは(エ) コロイドと いえる。 水酸化鉄(ⅢII) のコロイド溶液に直流電圧をかけ 純水 ると,コロイド粒子が陰極側に移動するので,このコロ イドは(オ)に帯電していることがわかる。 (1) 文中の( に適語を入れよ。 (2) 下線部について,同じモル濃度の次の電解質水溶 液のうち、最も少量で沈殿を生じさせるものを選べ。 ① ① NaCl ③ Ca (NO3)2 ② Na2SO4 ④ CaCl2 水酸化鉄(Ⅲ)の コロイド溶液 142

高校化学の中和滴定です （３）以降どなたか教えてください🙇‍♀️

2012年 化学 富山県立大学 (改) 2/25 前期日程 工 次の文章を読み,問 (1)~(5) に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016, Na=23,Cl= 35.5 とする。 炭酸ナトリウム Na2CO3は白色の固体であり、水によく溶け, 水溶液は( )性を示す。 炭酸ナトリウム水溶液を濃縮すると、 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中 にある一定の割合で結合している水分子を(イ水和) 水という。 この結晶は, 空気中で放置す ると粉末状の一水和物になる。 このように, 結晶が自然に (イ水和) 水を失う現象を(ウ風解) と いう。 炭酸ナトリウムの工業的製法に(エアンモニアソーダ)法がある。 これは, () 塩化ナトリ ウムの飽和水溶液にアンモニアを十分溶かし、 二酸化炭素を吹き込み, 溶解度が比較的小さ い炭酸水素ナトリウムを沈殿させ(※この時同時に塩化アンモニウムが生じる), (b) この沈殿 を熱分解し、炭酸ナトリウムを得る製法である。 熱分解で発生した二酸化炭素は反応(a)で再 利用されるが,不足する二酸化炭素については, 石灰石を熱分解して供給する。 また、この ときに得られた物質に水を加えて水酸化カルシウムとし, 反応(a)で生成した (e) 塩化アンモニ ウムと水酸化カルシウムを反応させて、アンモニアを生成させ、再利用する。 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが, 次のように2段階の加水分解を (3)200kgの炭酸ナトリウムを製造するのに, 理論上必要な塩化ナトリウムは何kg か計算 せよ。 計算過程も示せ。 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mLにメチルオレンジを指示薬として加え, 濃 度不明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mLある。 炭酸ナトリウムの濃 度は 0.10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0. 20mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要し た。混合水溶液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 起こす。 CO2 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + ( キ ) + (カ) このため、塩酸に対して, 次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 ( ク ) + HC1 (ク) + ( ヶ ) H2O + ( キ) + ( ヶ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に,第一段階目の反応の終了を知るために はフェノールフタレインを指示薬として用い, 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチ ルオレンジを指示薬とする。 (1) 文中の( )には適切な語句を,(オ)~(ケ)には適切な化学式を記せ。 (2) 下線部(a)~(c) をそれぞれ化学反応式で示せ 。 中和問題(富山県立). docx 1/2 中和問題 (富山県立).docx 2/2

化学基礎の半減期の計算の問題です。問3の計算の解き方が分からなくて教えて貰えませんか？

4 次の文を読んで以下の各問いに答えなさい。 炭素原子には一般的な 12C の他に不安定な 14Cがある。これは宇宙線により一定の速度で生成し続け、主に二 酸化炭素として大気中を循環する。 植物が枯れて地中に埋没すると新たな“Cを取り込まなくなり、その存在比 が約6000年で半分になる。 問1.14C は β線と呼ばれる放射線を出してUNに変化する。このような現象を何というか。(β問題) イ. 放射変 ウ. 状態変化 ア. 放射性同位体 問2. 下線部のように存在比が半分になるまでの期間を何というか。 (問題) 物理変化 問3,ある場所から植物の化石が採掘された。その中に含まれる14Cの量が。 元の1/4になっていた場合、その 植物が生きていた時代は今から何年前と推定されるか? (α問題)

中学2年生「理科　電流の働き」 電力量と熱量の単位はJ（ジュール）で一緒なのですが、違いは何ですか。

高2地理です。 下の写真の問題の答えは「ウ」なのですが、どうして「ウ」だとわかるんでしょうか？ どなたか解説お願いします！！

当者 した世界地図 学者 もいて測量 敬 忠敬 " " 11 EY" " " 2 " " H "I 〃 " " " 11 500m " 6 地形図について、あとの問いに答えなさい。 問1 次の資料は、あとのア~ウのいずれかに位置する自然災害伝承碑について、その碑文の一部を現代語に 訳したものである。 資料の内容が記された自然災害伝承碑に該当するものを、ア〜ウの中から1つ選び、 記号で答えなさい。 ・・・突如として、山が鳴り、大地が大いに揺れ動き、立派な建物や民家が数多く倒壊しました。大地はひ だのように割れ裂けて、 水がしきりに噴き出し・・・(中略)･･･ 海潮はわきあがって、 田畑をおおいつくします す。 田畑が見ずに沈み海のようである··· 500m +88 196 1285 1310 0 500m 1346

この問題教えてください🙇‍♀️

Q3 図のように手回し発電機2つをつなぎ, 片方を10回回すと,もう片方は6回しか回らなかった。 この現象と理由を「エネルギー」という言葉を使って説明しよう。 手回し 発電機

中3理科です (4)の答えを教えてください🙇🏻‍♀️

3 物体の運動 斜面と水平面をつ テ ないだ装置をつくり、 斜面上から台車を走 らせた。このときの 台車の運動のようす 6+ 15- • 3- [cm]] 2- 1 を1秒間に50回打 0. アイウエオカキ 点する記録タイマーで記録し, 記録したテープを5 打点ごとに切って上の図のように並べた。 (1) 台車が斜面上を走ったときのテープはどれか。 ア~キから全て選びなさい。 (2) オのテープが記録されたときの台車の速さは, 何cm/sか。 (3)カのテープが記録されたときの台車の運動を何 というか。 (4)カのテープが記録されたとき、 台車にはたらい ている力について,どのようなことがいえるか。 (5)(4)のとき,台車が(3)のような運動をするのは, 台車に何という性質があるためか。 (6)(5)による現象は,次のアイのどちらか。 ア、電車が急に動き始めると、乗っている人がた おれそうになった。 イ. 坂道で自転車の速さが増していった。

(エ)がわかりません。 HClを加えたらAg^+とCl^-が反応してAgClになり、H^+とCl^-が反応してHClになるんじゃないんですか？でもこれだとCl^-が全部使われてしまってもうよくわかりません😭

□309 溶解平衡 次の文章を読み,( )に適する語句や数値を入れよ。 塩化銀の飽和溶液では, AgCl (固) Ag++CIの溶解平衡が成り立っている。 このとき, Ksp=[Ag+] [CI-] は他のイオンの存在には無関係で、温度が変わらなけれ ば一定である。 このKsp を塩化銀の(ア)という。 Ksp=4.0×10-10 (mol/L)のとき, 1.0Lの水に塩化銀は(イ)molまで溶ける。 塩化銀の飽和溶液に塩化水素を通じると,(ウ)の固体が析出する。これは,塩 化水素を通じたことによって溶液中の(エ)の濃度が増加したため, (オ)の原 理に従って,(エ)の濃度が減少する方向に平衡が移動したからである。このよう に、水溶液中に含まれるイオンと同じイオンを生じる物質を加えたときもとの物質 の電離度や溶解度が減少する現象を(カ)という。 ル 199