4.5.6.7の問題物質量の式量を計算する問題が わからず教えていただきたいです‼︎

= 46 Mg(NO3)2 (5) 硝酸マグネシウム 〔 (7) 炭酸アルミニウム 〔 2 式量の計算 91 式量は分子量と同様、 組成式を構成する原子の原子量の総和で表される。 次の物質の式量を計算せよ。 Nacl 6.5X1 (1) 塩化ナトリウム [ 58,5 ] 5 NaOH 博+ 10 (3) 水酸化ナトリウム [ 40 72 = ] ] ] 180 (2) 塩化マグネシウム [ 95 Ca(OH)2 (4) 水酸化カルシウム 〔 [NH4)250% (6) 硫酸アンモニウム 〔 (8) 硫酸銅(ⅡI)CuSO4 (159,5 CH₂COOH I 60 401 ] ] コ ]

綺麗な数字が出るはずなのに、出なくて困ってます、どこから違ってますか💦

12 -5 8 2 132.4 16348 実験6より 10.8 13 C: 1188× 5.1 4 H: 459× x 1 5 0 23²x446 = 32,4 C: H: 0 = 2 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 = - 油脂は、グリセリンに脂肪酸3分子が 素数が多い (12 以上) ものは常温で 点は する油脂もある。 油脂を水酸化ナトリウム水溶液中でけん化すると, グリセリンと脂肪酸のナトリウム塩 (これを一般にセッケ エ 結合を切断して水の表面張力を減らすことにより繊維中 ンという)になる。 セッケンは水分子間の を形成して油汚れを の隙間に入り込む。 そして、 親水性基を粒子の外側に向けた親水性微粒子である 包み込むことにより繊維を洗浄する｡ ア 結合した分子である。 天然に存在する飽和脂肪酸の中で, 炭 イ であり、同一炭素数で炭素原子間の二重結合数が増えるほど融 くなる。 また, 結合する脂肪酸の組成によっては,あまに油のように空気中に放置すると固化 92 構造未知な油脂 X の構造を決定するために以下の6つの実験を行った。 (実験 1) 油脂 X を加水分解したのち、反応液を酸性にしてエーテル抽出すると, グリセリン1分子と3種類の異 なる脂肪酸 A, B およびCを得た。 (実験2) 油脂 X 1.00 g に触媒存在下, 水素を完全に付加させると, 標準状態において理論上, 水素 108.5mLを 要した。 (実験3) 脂肪酸Bと脂肪酸C のそれぞれに触媒存在下, 水素を作用させたところ、 同じ脂肪酸が得られた。 (実験4) 油脂 X 7.00gを完全にけん化するのに水酸化ナトリウム 1.017gを要した。 (実験5) 脂肪酸Aに臭素水を加えても色の変化は観察されなかったが, 脂肪酸 B と脂肪酸Cではいずれも臭素の c 色が消失した。 (= < < 3 (実験6) 脂肪酸 B42.3mg を完全燃焼したら, 二酸化炭素 118.8mg と水 45.9mg が得られた。 (2) C : 423-132.4+5,1)=4.8 5.1 には物質の三態のいずれかを答えよ。 問1 文章中の空欄ア~オに適当な語句を答えよ。なお, 問2 油脂 Xの分子量はいくつか。 計算過程も示せ。 また, 油脂 X 100g に付加するヨウ素の質量(ヨウ素価) はいくらか。 計算過程を示して求めよ。 答えは、 いずれも有効数字3桁で示せ。 問3 油脂Xの構造として考えられる構造式を例にならって全て記せ。 問4 下線部①に示した現象が起こる理由を 75字以内で説明せよ。 説明に 「あたって, 「酸素」 および 「炭素間二重結合」 の用語を用いること。 問5 下線部②について, 水の表面張力を小さくする働きをもつ物質のこと を一般的に何と呼ぶか。 s! 2.7:51:03 27:51:3 9 =76 イ co-o 76 国の組成式 C9H17 O にくx1 Cookをもつので (18H3402 (2) LC HBB Cool C₁n H33 Co-o- CH₂ © Cin H29-co-03_CH. (A) - CH₂ オ 38 By (例) -4H₂ ⓒC8H3002 CH3COO-CH2 C2H3CO-O-CH C2H5CO-O-CH2 BとCは炭素数 35 34 30 理科問題 (3枚のうち3枚目) 65 C₂0 Hono (6)

これは、単純にp-アミノ安息香酸が縮合重合してできた高分子というわけではないのでしょうか。 解答は3枚目の通りなのですが、あまり理解ができないのでどういう考え方で解くのか教えていただきたいです。

6 また,カ-アミノ安息香酸は,アミノ基とカルボキシル基をもち,縮合重合により 結合を多数もつ高分子化合物 F を生じる。 ともに二置換 (二つの官能基 がp-位にある) ベンゼンである二種類の化合物を縮合重合することで, F と比べて繰 り返し構造単位の式量が2倍で組成式が同じである高分子化合物 G が得られる。 G は,高強度 高耐熱性をもつ繊維として工業的に広く用いられている。

問い2番で赤いところまでは理解できたのですが、その後の式から、何を求めようとしているのか分からないので、解説お願いします🙇🏻‍♀️

る問い (問1~4) に答えよ。 (配点 14) 実験 Ⅰ 次の操作1 ~ 4 により, 塩化ナトリウムの質量と体積を測定した。 操作 1. カッターナイフと木づちを用いて, 塩化ナトリウムの大きい結晶を割り, 直方体の結晶を取り出した。 操作2. 操作1で取り出した結晶の質量を化学天秤で測定したところ, 16.200g であった。 操作 3. ある量のヘキサンをメスシリンダーにはかり取ったところ, 液面の高さ の位置が図1, アのようになった。 操作 4. 操作1で取り出した結晶を, 操作3のメスシリンダーに入れたところ, 液面の高さの位置が図1, イのようになった。 50 mil. ア 1 50ml. ① 1.1×1022 6.6x1022 dosidondocon 130 塩化ナトリウム 問1 塩化ナトリウムに関する記述として正しいものを、次の①~④のうちから つ選べ。 12 Nall 88888 ② 2.2×102 ⑤8.9 x 1022 イ ① 塩化ナトリウムは, ナトリウムイオンと塩化物イオンが共有結合で次々と 結びついた結晶である。 塩化ナトリウムは,展性や延性をもつ。 ③ 塩化ナトリウムは, 結晶も水溶液も電気をよく通す。 ④ 塩化ナトリウムは,組成式で表される物質である。 問21cm3の塩化ナトリウムに含まれるナトリウムイオンと塩化物イオンの数の 和は何個か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, ア 13 個 ボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする｡ Na23. C13H1 4.4×102 知の結晶試料』~e があり、そのうちの一つは塩化ナトリウムであること エンジン ch

99の（2）が比の式まで立てられたのですが、 70/56mol:30/16mol=2:3になるまでの計算の過程がわかりません。

99 組成式と原子量 次の各問いに答えよ。 (原子量は, O=16,Fe=56) (1) ある金属Mの酸化物 MO2 には, 金属 M が質量百分率で60%含まれている。 金属Mの原子量はいくらか。 整数値で答えよ。 (2) ある鉄 Fe の酸化物の各原子の質量百分率を調べたところ, Feが70%, O が 30% であった。 この鉄 Fe の酸化物の組成式を答えよ。 容(1) (2) 47

化学基礎のイオンの範囲です！ 解説の方の緑で印をつけている所がなぜそうなるのかが分かりません💦 なぜ(3)の方は10.0ml/100mlだけなのに (4)は10.0/100×10.0/1000Lなのでしょう…？ あと、(4)の10.0/100は10.0ml/100mlと... 続きを読む

[実験 論述 124 [酸化還元滴定] 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウ ム水溶液の濃度を求め、その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の 過酸化水素H2O2 の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630gを蒸留水に溶かしてメスフラスコ に入れ,蒸留水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペ ットでコニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて (2) 60℃まで温め, (b) b) 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ, 蒸留水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水 10.0mLをホールピペット で取り, 9.00mol/L硫酸 5.00mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で適定す ると, 9.45mLを要した。 OSH (S) (中期)-O なお, 原子量はH=1.0, C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の( に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 100m² 対して,電子を与えるはたらきをする。 硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 KEME (3) 下線部(b)の滴定の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ② 質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cm² とする｡ 化学 (5) 下線部(a)について, 溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 (6) この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが, 塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改) 化学基礎・第2編

高一の化学基礎のmol計算についてです！ 全然分からないので解説お願いします、、

4. 次の文章を読み、各問について計算過程を残して答えよ｡ 【思】 (1) 天然のホウ素は, 10B (相対質量 10.0) が20%、 11B (相対質量 11.0) が80% という割合で存在してい る。このことからホウ素の原子量を小数第1位まで求めよ。 (2) ある金属 M は酸化されると組成式は MO の物質となり、質量が 40%増加する。 M の原子量を求 めよ。 (3) 空気を窒素 N2 と酸素 O2 の体積比 4:1の混合気体とすると、1.00mol の空気の質量は 効数字3桁で答えよ。 何gか。有

7番の数の比が意味が分かりません。

7. イオン結合では、構成する陽イオンと陰イオンが電気的に中性になるような数の比で組み合わさって いる。 下のイオンからできる物質の構成イオンの数の比と組成式を答えよ。 構成イオン 数の比 組成式 K+とS2- ( K2S ) (Ca(OH)2 ) Ca & OH Mg²+ と C1- (MgCl2 ) NH'と CO3² Na" と PO,3 A13+とSO²コー (2): (1) ( 1 ) : (2) (2): (1) (3): (/) (2): (3) ((MH4)2CO3) (NagPOx) (A/2 (104); )

(5)が分かりません。 Aはマレイン酸、Bはフマル酸ってことはわかってまず、

必要なら、以下の原子量を用いよ｡ H=1.00, C=12.0, N = 14.0, 0 = 16.0, Na = 23.0, Br=80.0 1 リンゴ酸組成式 C4H6O5) は不斉炭素原子を有し、カルボキシ基を2つもつヒドロキシ酸である。この リンゴ酸について以下の実験を行った。 問1~問6に答えよ。 構造式は例にならって、 省略せずに書くこと。 構造式例: H H N SHO |* | -C-C | HH H-O、 <実験 > (1) リンゴ酸Xmgを160℃で加熱したところ、 脱水しての化合物AとBの異性体混合物を得た。 (2) 下線部①の混合物に30℃の水を加えたところ、 一部は溶解し、残りは溶解せず沈殿した。 2 (3) 下線部①の化合物AまたはBをさらに160℃で加熱したところ、 化合物Aだけが反応して化合物Cが 生じた｡ (4) 下線部①の混合物を臭素と完全に反応させたところ、立体異性体の混合物を得た。 問1 リンゴ酸の構造式を書け。 ただし、不斉炭素原子には*を記すこと。 問2 化合物Aと化合物Bのような関係にある異性体の名称を答えよ。 問3 下線部②について、 沈殿物は化合物AまたはBが溶解せずにそのまま沈殿したものと考えられるが、 主に沈 殿したのは化合物A、Bのどちらか。 その構造式と共に答えよ。 また、化合物AとBで水への溶解度が異な るのはなぜか。その理由を簡潔に述べよ。 問4 化合物Cの化合物名を答えよ。 問5 下線部③の反応で使われた臭素の質量は32.0mgであった。 リンゴ酸の質量Xmg を有効数字3桁で答えよ。 なお、実験 (1) においてリンゴ酸はすべて化合物AとBに分解し、 実験 (4) において混合物はすべて臭素 と反応したものとする。 問6 下線部④の立体異性体の混合物中には、何種類の異性体が存在すると考えられるか。 異性体の数を答えよ。

組成式で、陰イオンが先に来るのはいつかを教えて頂きたいですm(*_ _)m