化学基礎のイオンの範囲です！ 解説の方の緑で印をつけている所がなぜそうなるのかが分かりません💦 なぜ(3)の方は10.0ml/100mlだけなのに (4)は10.0/100×10.0/1000Lなのでしょう…？ あと、(4)の10.0/100は10.0ml/100mlと... 続きを読む

[実験 論述 124 [酸化還元滴定] 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウ ム水溶液の濃度を求め、その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の 過酸化水素H2O2 の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630gを蒸留水に溶かしてメスフラスコ に入れ,蒸留水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペ ットでコニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて (2) 60℃まで温め, (b) b) 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ, 蒸留水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水 10.0mLをホールピペット で取り, 9.00mol/L硫酸 5.00mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で適定す ると, 9.45mLを要した。 OSH (S) (中期)-O なお, 原子量はH=1.0, C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の( に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 100m² 対して,電子を与えるはたらきをする。 硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 KEME (3) 下線部(b)の滴定の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ② 質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cm² とする｡ 化学 (5) 下線部(a)について, 溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 (6) この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが, 塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改) 化学基礎・第2編

問5が分かりません。 教えて下さい！ 生物基礎です！！ よろしくお願いします🍀

|発展問題 39. 塩基の割合とDNA 次の文章を読み、 下の各問いに答えよ。 ある細菌のDNA の分子量は 2,97×10° で, アデニンの割合が31%である。 この DNA から3000種類のタンパク質が合成される。 ただし, 1ヌクレオチド対の平均分子量を660 タンパク質中のアミノ酸の平均分子量を110とし、塩基配列のすべてがタンパク質のアミ ノ酸情報として使われると考える。また, ヌクレオチド対10個分のDNAの長さを3.4mm とする (1nm=10m)。 また, ウイルスには、いろいろな核酸を遺伝物質としてもつもの がある。 問1 このDNAに含まれるグアニンとチミンの割合をそれぞれ記せ。 2. このDNAは何個のヌクレオチド対からできているか。 問3 この細菌のDNA の全長はいくらになると考えられるか。 間4. このDNAからつくられる mRNAは、平均何個のヌクレオチドからできているか 間 5. 合成されたタンパク質の平均分子量はいくらか。 問6. 表は4種類のウイルスの核酸の塩 基組成 [モル%] を調べた結果である。 以下のア〜エのような核酸をもつウイ ルスを, ①~④からそれぞれ選べ。 ア. 2本鎖DNA ウ. 2本鎖RNA イ 1本鎖DNA エ. 1本鎖RNA ウイルス 塩基組成 (モル%) A C G T U 20.4 20.5 29.5 0.0 29.6 30.1 15.5 29.0 0.0 25.4 24.4 18.5 24.0 33. I 0.0 27.9 22.0 22.1 0.0 28.0 (福岡歯科大改題) 数を求め、アミノ酸の平均分子量をかければよい。

この問題の有効数字についてです。答えは125.8から126になっているので、3桁だと思うのですが、どこから3桁と分かるのですか？？

☆お気に入り登録 重要問題108 108 [アセチレンの完全燃焼] 0℃, 1.013 ×10Pa (標準状態)で8.4Lのアセチレン C2H2に空気 130Lを混ぜ, 完全に燃焼させた。 反応後の気体の体積は標準状態で何Lか, 整数値で求めよ。 ただし、空気の組成は体積比で, 窒素: 酸素=4:1とし、 生成した水は液体とする。

⑴2H/H2O ⑵C/CO2 ⑶⋯⋯ なのは何故ですか？ 分母と分子が逆だと思うのですが、

69. 分子量 式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。また,各物質にお ● いて ( )内の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は,四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H2O (水素) (2) 二酸化炭素CO2(炭素) (4)硝酸銀 AgNO3 (銀) (3) エタノールC2H5OH (炭素) (5) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 (窒素)

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、四角で囲った部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

108 [アセチレンの完全燃焼] 0℃, 1.013 × 10°Pa (標準状態)で8.4Lのアセチレン C2H2に空気 130Lを混ぜ、 完全に燃焼させた。 反応後の気体の体積は標準状態で何Lか, 整数値で求めよ。 ただし、空気の組成は体積比で, 窒素: 酸素 = 4:1とし、 生成した水は液体とする。

(2)が全く分かりません。 別解も含め、一番簡単な解き方のものを教えて下さい。 別解1が一番簡単そうだと思い、考えていたのですが107,71がどこから出てきたのか分かりません。 テスト範囲なので教えて下さい。 長文すみません。 回答お願いします🙋

91. 金属の原子量 次の各問いに答えよ (1) ある元素Y の単体A [g] を空気中で強く熱したところ, すべて反応して酸化物 YO がB[g] 生成した。 0のモル質量を Mo[g/mol] として,この元素Yのモル質量 [g/mol] を A, B, Mo を用いて表せ。 (2) ある金属Xの塩化物は組成式 XCI2･2H2Oの水和物をつくる。 この水和物 882mg を加熱して無水物にしたところ, 666mgになった。 この金属Xの原子量を求めよ。 (20 中部大改)

(1)で式を立てる所までは理解しました。 計算すると、x=B-A/AMoになるのですが、どう計算すれば解答のようになるか教えて下さい。 化学基礎です。 よろしくお願いします🙋

91. 金属の原子量■次の各問いに答えよ (1) ある元素Yの単体A 〔g〕を空気中で強く熱したところ, すべて反応して酸化物 YO がB[g] 生成した。 0のモル質量を Mo [g/mol] として,この元素Yのモル質量 [g/mol] を A, B, Mo を用いて表せ。 (2) ある金属Xの塩化物は組成式XCl2・2H2Oの水和物をつくる。この水 和物 8 8 2 mg を加熱して無水物にしたところ,666mgになった。 この金属Xの原子量を求め よ。 (20 中部大改)

地学基礎です 1枚目は(ク)に当てはまる語句を教えて頂きたいです 炭素でしょうか…？自信がありません 2枚目は誤っているものを選ぶ問題で、 (イ)と(エ)で迷っています

8 太陽系の惑星 次の文は地球の特徴を金星や火星と比較しながらまと めたものである。 空欄を埋めて文を完成させよ。 地球の最大の特徴は、大量の(ア) が液体として存在((イ)の存 在) することである。 これは地球が太陽からちょうどよい距離に位置して いて,適当な温度条件が保たれているためである。 しかし, (ウ)で は,地球よりも太陽からの距離が近く高温であるため, (ア) は蒸発 して気体のエ)としてしか存在せず, さらに,(エ)も太陽から の強い紫外線で分解し、 失われてしまったと考えられている。 一方, (オ)では, 表面に流水によると思われる地形もあり,かつて液体の (ア)が存在していた可能性もある。 このように、(ア)が液体で 存在する温度になる領域のことを(カ)という。 次に地球の特徴として, 大気組成が挙げられる。 金星と火星の大気は 9割以上が (キ)で占められているが, 地球大気では, (キ)の濃 度は約 0.04% である。 これは地球大気だけがいったん形成された後に変 化して特異な組成になったためと考えられる。 地球では, (キ)の大 部分は (イ)に溶け込み、さらに,(クとして固定された。 その他の特徴としては,(ケ)の存在がある。 火星にも(ケ)の 存在する可能性が取り上げられているが,(ケ)が多く存在し, その 惑星の進化にまで大きく影響を与えたというのは地球だけである。

この問題で存在比はどのように求めて出しているのですか？？ 回答お願いします🙇‍♀️⤵️

88. 同位体と原子量 解答 (1) 63Cu: 75% 65Cu: 25% (2) 右表 解説 (1) 63Cu の存在比を x [%] とおくと, 65 Cu の存在比は (100-x) 〔%〕 となり, Cu の原 子量について,次式が成立する。 + 65× 100-x 100 AgBr の 「質量」分布 「質量」存在比 [%] 186 25 188 50 190 25 白神 63× -=63.5 x=75 100 したがって, 63Cuは75%, 65Cu は25%となる。 (2) 各同位体の組み合わせを 考える。 各同位体の天然存在比 は,79Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag = 50:50なので, AgBr の 組み合わせ, 「質量」,および存 在比は, 表のようになる。 した がって,「質量」186,188, 190の存在比は25:50:25となる。 組み合わせ 107 Ag7⁹Br 107 Age1 Br 109 Ag7⁹Br 109 Ag81 Br 「質量」 186 188 188 190 存在比 [%] 25 25 25 25 AgBr の組み合わせご とに各同位体の天然存在 比の積をとる。 50 100 × 50 25 100 100 質量が同じ組み合わせは, 天然存在比の積を足し合 わせる。 25 100 100 100 2550

水酸化カルシウムを組成式で表した時に 「Ca(OH)₂」でなぜOHにかっこが付くのか分かりません。分かる方教えてください🙇‍♀️