シの問題で答えは1番なのですが2番じゃだめな理由とかあったら教えてください🙇🏻‍♀️՞

問1 物質の状態を表したものに状態図と呼ばれるものがあり、 次の図は水の状態図である。 下の 問い (問 1-1 ~ 1-5) に答えよ。 圧力 (×105 Pa) ~ 1.013 e B Z 温度(℃) 問1-1領域 I,II, IIIはそれぞれどの状態を表すか。 下の①~③の中から一つずつ選べ。 I ア || ① 液体 III ウ ②気体 ③固体 問 1-2 点Pおよび曲線PA, PB, PC は, それぞれ何を表しているか。 また, 点 Y, Zは 1.013 × 105 Pa における何を表しているか。 下の~⑨の中から一つずつ選べ。 点P エ 曲線 PA キ 点Y オ 点 Z カ 曲線 PB ク 曲線 PC 冷却曲線 ①融点 ②蒸気圧曲線 ③蒸発 ④昇華圧曲線 ⑤沸点 ⑥融解曲線 ⑦ 三重点 ⑧ 臨界点 ⑨ 溶解度曲線 問 1-3 二酸化炭素の状態図と比較すると, 曲線部分に大きな違いがみられる。 それはどの部 ① 曲線 PA 分が該当するか。 次の①~③の中から一つ選べ。 ②曲線 PB コ ③曲線 PC

コのところで答えは3になるのですが理由とかあったら教えて欲しいです🙏🏻

問1 物質の状態を表したものに状態図と呼ばれるものがあり、 次の図は水の状態図である。 下の 問い (問 1-1 ~ 1-5) に答えよ。 圧力 (×105 Pa) ~ 1.013 e B Z 温度(℃) 問1-1領域 I,II, IIIはそれぞれどの状態を表すか。 下の①~③の中から一つずつ選べ。 I ア || ① 液体 III ウ ②気体 ③固体 問 1-2 点Pおよび曲線PA, PB, PC は, それぞれ何を表しているか。 また, 点 Y, Zは 1.013 × 105 Pa における何を表しているか。 下の~⑨の中から一つずつ選べ。 点P エ 曲線 PA キ 点Y オ 点 Z カ 曲線 PB ク 曲線 PC 冷却曲線 ①融点 ②蒸気圧曲線 ③蒸発 ④昇華圧曲線 ⑤沸点 ⑥融解曲線 ⑦ 三重点 ⑧ 臨界点 ⑨ 溶解度曲線 問 1-3 二酸化炭素の状態図と比較すると, 曲線部分に大きな違いがみられる。 それはどの部 ① 曲線 PA 分が該当するか。 次の①~③の中から一つ選べ。 ②曲線 PB コ ③曲線 PC

中学理科 化学 (4) (5) の解き方がわかりません！分かる方教えてください😭

「酸化銅の粉末の質量 〔g〕 6.40 6.40 6.40 6.40 6.40 炭素の粉末の質量〔g〕 Pでの震 0.12 0.24 0.36 0.48 0.60 試験管Aの中に残った固体の質量[g] 6.08 5.76 5.44 5.12 5.24 ものである。これ との各問いに答え (1) 加熱後、しばらくすると、発生した気体によって試験管 B の石灰水が白くにごった。 こ のとき発生した気体の化学式を書きなさい。 1 (2) この化学変化を表すモデルとして最も適切なものを、次のア~エの中から1つ選び,そ の記号を書きなさい。ただし,●は銅原子は炭素原子 ○は酸素原子を表している。 アイウ + I + (3) 次の文の 1 → + OC + ○○○ + ○○○ + 000 ②にあてはまる言葉を書きなさい。 8 [ ] ① [ ] ②[ ] この実験では、赤色の銅をとり出すことができた。 銅をとり出すことができたのは、炭 素が銅よりも ① ためであり,酸化銅が受けた化学変化を②という。 (4) 6.40gの酸化銅がすべて銅に変わったとき,発生する気体は何gか。 (5) 6.40gの酸化銅と過不足なく反応する炭素の質量は何gか。 [ ] [ ]

このグラフどうやってかくんですか🙇🏻‍♀️

359 4 炭酸水素ナトリウムを熱すると、 分解して炭酸ナトリウムと二酸化炭素と水が生じる。 こ のときの質量変化を測定する実験を行った。 〔実験〕 図4のように、炭酸水素ナトリウムの粉末 5.00g 図4 ( '08 鹿児島県) をステンレス皿に入れて1分間加熱した後, よく冷やして 炭酸水素ナトリウム ステンレス皿 質量を測定した。 その後, 下線部の操作を4回繰り返した。 同様の実験を,炭酸水素ナトリウムの粉末10.00gでも行い, 次の表3の結果を得た。 ただし,反応前後の質量の差は,分解によって発生した 二酸化炭素と水の質量の合計とする。 表3 ステンレス皿内の物質の質量 実験結果から, 加熱により分解し た炭酸水素ナトリウムの質量と,生 加 熱 回数1回目 2回目3回目 4回目 5回目 3.15 3.23 3.80 5.00gを加熱した後の質量[g] 7.28 6.48 10.00gを加熱した後の質量[g] 8.29 (0.0 3.15 3.15 6.30 6.30 じた炭酸ナトリウムの質量の関係を リ 5,0 表すグラフをかけ。 ただし, 分解し 炭 た炭酸水素ナトリウムの質量[g] を横軸, 生じた炭酸ナトリウムの質 量 [g] を縦軸とし、 目盛りの数値 も書くこと。 また, 実験から求めら れる値を「」で記入すること。 炭酸ナトリウムの質量[g] 0 0 5.0 (0.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g]

構造決定です。素朴な質問です。 Aのけん化で生まれるCは蟻酸のナトリウム塩だと思ったのですが、(4)の答えは蟻酸でした。蟻酸が生まれるのでしょうか。理由もお願いします

®°217. 〈元素分析と構造異性体〉 合計 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素 54.5%, 水素 9.1%, 酸素 36.4% からなる分 子量 88 の脂肪族化合物であり,構造異性体の関係にある。 A, B にそれぞれ水酸化ナト リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが,B からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。 C, Eはどちらも、炭酸水素ナ トリウム水溶液と反応して気体を発生した。 C, E にそれぞれアンモニア性硝酸銀水溶 液を加えて加熱すると, Cからは銀が析出したが,Eからは析出しなかった。 Dに硫酸 酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると, 化合物Gが得られた。 Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また,Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが,さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (イ) (1)化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0,C=12,O=16 Q(2) 下線部(ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称 ② 生成した黄色沈殿の化学式をそれぞ れ記せ。③ 化合物 C ~F.Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び, 記号で記せ。 O(4) 化合物CGの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物 A,Bの構造式をそれぞれ記せ。 準218 〈異性体と構造決定〉 である。イン [15 名城大 改]

炭素粉末が0.15gのとき、試験管Aに残っていた酸化銅は何gかと言う問題で、酸化銅が2gという結果になったのですが、答えを見ると2.8g -2g= 0.8gでした。 なぜ2.8g引かなければならないのでしょうか？

酸化銅 2.80gと炭素粉末 0.15gをよく混ぜ合わせて試験管A に入れ、 図2のような装置を用いてガスバーナーで加熱したと ころ, 気体が発生して, 試験管Bに入れた石灰水が白くにごっ た。 気体の発生が完全に終わったあと, ガラス管を石灰水から 引きぬき, ガスバーナーの火を消して, クリップでゴム管を閉 じた。このとき,試験管Aの中には赤色の物質と黒色の物質が 残っていた。 その後, 試験管Aがじゅうぶんに冷めてから、試 験管Aの中に残った物質の質量を測定した。 図2 酸化銅と炭素 粉末の混合物 試験管A ゴム管 クリップ |ガラス管 試験管B 石灰水 ガスバーナー 次に、酸化銅の質量は2.80g のまま, 炭素粉末の質量をいろいろと変えて, 同様の実験を行った。 表3は、③の実験の結果をまとめたものである。 表3 0.03 炭素粉末の質量〔g〕 18.03 無準 +1,03 基準は、過 0.15 試験管Aに残った物質の質量〔g〕 2.40 2.32 0.18 10.21 0.24 2.24 2.27 20.27 2.30

解説お願い致します🙇🏻‍♀️

問4 下線部について,次の資料1と資料2は生産ベース方式と消費ベース方式における二酸化炭素排出量の考え方 を,自動車工業を事例に図示したものである。 また、下の図2は2000~2014年の各地域における消費ベース二酸) 化炭素排出量と生産ベース二酸化炭素消費量の差 (消費ベース二酸化炭素排出量生産ベース二酸化炭素排出量) の推移を示しており、 図2 中の ① ~ ④は日本, 中国, EU, アメリカのいずれかである。 資料1, 資料2をふま え、図2中の①~④のうちから中国にあてはまるものを1つ選び, 番号で答えなさい。 山 製品の生産国に二酸化炭素排出量が計上される方式 (生産ベース方式) 製品の最終消費国に二酸化炭素排出量が計上される方式(消費ベース方式) 製造 製造 エンジン CO CO 鉄板など 部品 輸出 [組立て] 輸出 消費 製造 エンジン, 鉄板など 製造 その他 都品 輸出 組立て L 輸出 消費 CO2 CO2 CO2 アメリカ 日本 タイ 中国 アメリカ 日本 タイ 資料 1 生産ベース方式における二酸化炭素排出量の考え方 資料2 消費ベース方式における二酸化炭素排出量の考え方 出典: 資料1,2とも, 経済産業省 資源エネルギー庁 「エネルギー白書 2020」 を参考に作成。 100万トン (炭来換算) 1000 500 0 ① の -500 -1000 -1500 -2000 LOOZ 4 2014 出典: (公財) 地球環境産業技術研究機 (RITE) システム研究グルー プ (2018) 「経済とCO2排出量の デカップリングに関する分析: 消 費ベース CO2排出量の推計」 図2 消費ベース二酸化炭素排出量と生産ベース二酸化炭素消費量の差 (消費ベース二酸化炭素排出量生産ベース二酸化炭素排出量) の推移

11について質問です。解説の2つ目の式がそれぞれ何を表していてなぜそれで含有率を表せるのか分かりません。どなたか教えてほしいです💦

月9 鉱物試料中の二酸化 米 化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶 量を求めることができる。 このときの反応は次式で表され, SiO 2 は気体の四 液)を用いてすべて除去することで,試料の質量の減少量からケイ素Siの含有 フッ化ケイ素SiF4 と気体の水として除去される。 SiO2 +4 HF ― → SiF4 + 2H2O 適切な前処理をして乾燥した, ある鉱物試料 2.00g から, すべてのSiO2 を 除去したところ,残りの乾燥した試料の質量は0.80gとなった。この前処理 をした鉱物試料中のケイ素の含有率(質量パーセント)は何%か。 最も適当な数 値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 前処理をした試料中のケイ素 はすべてSiO2 として存在し, さらに, SiO 2 以外の成分はフッ化水素酸と反応 しないものとする。 11% 0 2.8 ② 5.6 ③ 6.0 ④ 28 ⑤ 56 ⑥ 60

(2)なぜ、解説動画の初めで、塩化物イオンと水素イオンが3つずつ入っているのですか？なぜ2個ずつではないのですか？

(NaOH Hat OFF.CI Not CI- Nat. Z CI-

酸化還元反応の問題です。(1)、(2)は解けたのですが、(3)でk +、so4^2-が追加するところまでは分かるのですが、係数が9になるところからよくわからないので教えてください。

176. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn²+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+の変化を,電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4-Fe2+ の反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を. 化学反応式で表せ。