これのやり方を教えてください🙇⋱

H=1.0, He = 1 原子量 表をもとに次の問いに答えよ。 p.100~103 元素 同位体 質量[g] 原子1個の存在比 [%] 求めよ。 (2) 塩化ナトリウムの式量を求めよ。 (3)表中のCI の同位体からできる塩素分 子 Cl2 は合計何種類あるか。 (1) ナトリウムと塩素の原子量をそれぞれ 12C 2.0 × 10-23 99 炭素 13C 2.2 × 10-23 1.0 ナトリウム 23 Na 3.8 x 10- -23 100 35Cl /5.8 x 10 -83 76 塩素 37Cl 6.1 x 1023 24 101~ 109

(1)(3) の半径の違いは何でしょうか…？ なぜ(3)は、EFの半分が半径になるのでしょうか？

基礎問 108 第4章 図形の性質 63 内接球 外接球 右図のように直円錐の底面と側面に球が内 接している.直円錐の底面の半径を 6, 高さ を8として,次の問いに答えよ. (1) 球の半径Rを求めよ. (2)直円錐の側面と球とが接する部分は円で ある. この円の半径rを求めよ. (1)基本的な扱い方は同じです. それは

この問題、似たような問題の解き方や考え方を教えてください🙇‍♀️

□4 _nは3けたの自然数であり、nの一の位の数は8である。 nの百の位の数と十の位の ★★★★☆ 数と一の位の数との和の28倍がnと等しくなるようなえの値をすべて求めなさい。 28(x+y+8)=100x+100 +8 116 ('16 大阪府 9/216 28x+28g+4=100xx+10415 36 12077/0478 = look! 18y=72-216 Lek10948 2y=8x-24 19 y=40x-12 y=4(4-3) 解答・解説は P.16

自分の絵がへたで 結合角の大小のイメージがつきません😭 言葉で書いてあるので理解はできるのですが、、、 どなたか図を書いて欲しいです！！

遠い位置を占めるので、三角錐形となる。 三フッ化ホウ素分子 BF3は中心にあるホウ素原 子Bのまわりに共有電子対3個が存在し、これら が互いに反発し合い、できるだけ遠い位置を占め あるので、三角形となる。 できるだけ H H H---- F: B:F F B アンモニウムイオン NH+は中心にある窒素 原子Nのまわりに共有電子対4個が存在し、 これらが互いに反発し合い、できるだけ遠い 位置を占めるので、正四面体形となる。 したがって 4 ⑤、 5 1が③、 6 ⑥となる。 問3 仮定 bから、電子対間の反発力は、非共有電子対の方が共有電子対よりも強 い。 アンモニウムイオン NH4+ は、共有電子対4個をもち、これらが均等に反発するた め、結合角y (∠HNH) は、 メタン分子 CH の結合角と同じである。 アンモニア分子 NH3 は非共有電子対を1個もち、 図のように、矢印 方向の反発が大きくなるため、アンモニアの結合角BO(∠HNH) は NH+よりも小さくなる。 さらに、水分子 H2O では、2個の非共有電子対をもつため、反発力 はさらに強くなり、水分子の結合角α (∠HOH) は NH4+やNH3 よりもさらに小さくなる。 よって、 7 は、⑥y> β > α が正解となる。 2 ① 3 ④ 問3 ① 問2 12 37 解答 問1 3つの構造の配位数を考える。 塩化ナトリウム型では、結晶格子の中心の ●は、図のように、 6個の○と接している。 塩化セシウム型では、 結晶格子の中 のは、8個の○と接している。 閃亜鉛鉱型では、右下のに着目すると、●は 個の○と接している。 したがって、a の条件では、1つのが8個の○と接して みぞ 少ない人数でく 多いほう HH 非共有 H:O:H

（1）でこのやり方でやったらダメな理由を教えてください

「基本 例題 178 対数の表現 ①の (1) log23=a, log35=bのとき, 10g210 と 10g 1540 を a b で表せ。 1 (2) logxa= " logx b= 3 logxc= 8 1 24 のとき, 10gabecxの値を求めよ。 [名城大] [久留米大] (3) a,b,c を1でない正の数とし, logab=a, logbc=B, logca=yとする。 このとき, aβ+By+ya= 1 1 _+ + a B 1 r が成り立つことを証明せよ。 基本 177 指針 (1)10, 15, 40 をそれぞれ分解して,2,3,5の積で表すことを考える。 log210=logz(2.5)=1+10g25 底の変換公式を利用して, 10g25をα 6で表す。 また, 101540 は, 真数 40=52 に着目して2を底とする対数で表す。 (2)10gabcx= 1 logx abc である。 logxabc の値を求める。 (3) 右辺を通分すると, 分母に aβy が現れる。 これを計算してみる。 (1)10g210=10gz (2.5)=log22+log25=1+log25 建答 ここで log25= log35 log32 =log23.10g35=ab log32= 10g23 よって log210=1+ab 前ページ検討も参照。 log240 また log 15 40= log2(5.23) log25+3 == log2 15 log2(3.5) log25=ab (前半から) log2 310g25 = ab+3 ab+3 = a+ab a(b+1) (2)10gxabc=logxa+10gx6+10gxc= 1 1 1 + + 3 8 || 24 12 よって logabc x= =2 logx abc (3) + + a 1 B 1 Y aβ+By+ya aby aβy=logablog.clogca=logab• ① loga C =1 2 log. = (3)別解 1 log■ aβ=logablog.c=log 同様に βy=log.a logab logac ra=logcb 1 1 1 したがって であるから,①から + + a B =aβ+By+ya が成り Y 立つ。 したがって, 等式は証明された。 (左辺) =logac+log.a+log =1+1/+1/ B

（2）教えてください！！🙇🏻‍♀️

2 力学的エネルギー保存則 (p.109~114) なめらかな水平面上に置いたばね定数 32N/m 自然の長さ B のばねがある。 図のように, ばねの一端を固 定し,他端に質量 2.0kgの物体を押しつけ, 自然の長さから0.70m だけ縮めた状態から, 物体を静かにはなす。 物体はばねが自然の長さになった位置でばねから離れ, 水平 面と点Aでつながったなめらかな曲面上をすべり上がり, 水平面からの高さがん[m] の最高点Bに達した。 重力加速度の大きさを9.8m/s2 とする。 ( 0.70ml h A (1)点Aでの物体の速さ vA [m/s] を求めよ。 (2) 点Bの高さん [m] を求めよ。

問題 細胞にはその設計図である遺伝情報が欠かせず､それはDNAに書き込まれている｡DNAには､A､C､G､Tの4種類の構成要素が含まれる｡DNAに対する実験より､表1(画像)の実験結果を得た｡ ⑴表1において空欄Xに入る数値の組み合わせとして適切なものを､次の①~⑤か... 続きを読む

表1 1細胞あたりのDNA 構成要素の数の割合と DNA量 要素 構成要素の割合(%) DNA量 |材料 A T G C (mg) ヒトの肝臓 30.3 30.3 19.5 19.9 5.9×109 ヒトの精子 X Y ウシの肝臓 28.8 29.0 21.0 21.1 6.4×10^ ウシの腎臓 28.3 28.2 22.6 20.9 5.9×10-9 ニワトリの赤血球 28.8 29.2 20.5 21.5 2.6×10-9 大腸菌 24.7 23.6 26.0 25.7 4.6×10-12

このような問題の時は、思ったことをそのまま書き抜くのか、〜と思った。と書くのどちらが良いのですか？理由とともに教えてください🙇🏻‍♀️

109 「イタリアに行って『最後の晩餐』の前に立った」とき、 者はどう思いましたか。 文章中から書き抜きなさい。 筆

答えを教えてください

[3] 次の値を求めなさい。 [知・技] (P109 参照) (1)sin60° (2)cos45° (3)tan30°

問題bです 青色で囲ったのが、私のやり方です。 化学反応の量的関係を使ってやって答えがあってたのですが、たまたまですかね？？ 模範解答は違うやり方でした！

化学 問3 次の化学反応式(1)に示すように, シュウ酸イオン C2O4を配位子として 3個もつ鉄(III)の錯イオン [Fe (C2O) コーの水溶液では, 光をあてている 間,反応が進行し、配位子を2個もつ鉄(II)の紺イオン[Fe(C2Ox) 2]2-が生 成する。 光 2 [Fe(C2Q4)]ョー 2 [Fe(C2O4)22- + C2O2 + 2CO2 (1) この反応で光を一定時間あてたとき, 何% の [FC2]が [Fe(C2O) 2] に変化するかを調べたいと考えた。 そこで, 式(1)にしたがっ て CO2 に変化したC2Oの量から, 変化した [Fe (C2O4) 3] 3ーの量を求める 実験I ~IIIを行った。 この実験に関する次ページの問い (a~c) に答えよ。 た だし 反応溶液のpHは実験Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整されているものとす る。 実験I 0.0109 molの [Fe (C2O4)3]を含む水溶液を透明なガラス容器に入 れ, 光を一定時間あてた。 実験Ⅱ 実験で光をあてた溶液に, 鉄の鎧イオン [Fe (C2O4)3]3-と [Fe(C204) 2] 2- から C2O4を遊離 (解離) させる試薬を加え, 錯イオン中の C2O2 を完全に遊離させた。 さらに, Ca2+を含む水溶液を加えて,溶液中 に含まれるすべてのC2O4をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和物として 完全に沈殿させた。この後、ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿 を乾燥して 4.38gのCaC2O4H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液に, Fe2+が含まれていることを確かめる操 (a) 作を行った。 29 5.4 432071-0 39785 40150 46 (2608-46)