(4)と(5)が全くわからないです。解説お願いしたいです🙇🏻‍♀️

16 [質量 体積 粒子数の関係―応用] 次の計算をせよ。 (1)炭酸ナトリウム Na2CO3 159g中にナトリウムイオン Na + は何0 個あるか。 (2) 硫酸ナトリウム Na2SO4 中にO原子は質量で何%含まれてい るか。 答は小数第1位まで答えよ。 (3) 塩化マグネシウムMgCl2 19g 中のイオンの総数は何個か。 (4) メタン CH」 に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 (5) 標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求めよ。 答 は小数第1位を四捨五入せよ。

(２)です。比で解くとしたらどうなりますか。

11 [粒子数と体積の関係] 次の各問いに答えよ。 (1)二酸化炭素分子CO2が1.5×1023個あるとき, 標準状態で何L の体積となるか。 + (2) メタン分子CH が 3.00 × 1019個あるとき, 標準状態で何mL の体積となるか。 v=22.4x- N 6.0×1

(２)です。3.00×10の19乗を10の23乗に直したらどうなりますか。

11 [粒子数と体積の関係] 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素分子 CO2が1.5×1023個あるとき,標準状態で何L の体積となるか。 (2) メタン分子CH4 が 3.00 × 1019個あるとき,標準状態で何mL の体積となるか。 v=22.4×- 6.

15番の問題教えてください！ よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

ウ素の原子量を小数第1位まで求めよ。 (15) 二酸化炭素CO2とメタンCH4を混合し, 平均分子量が23になるようにしたい。 体積の比で二酸化炭素を何% にすればよいか。 (16) 金属元素Mの酸化物M203 における質量の比がM:07:3のとき, Mの原子量を求めよ。 (17) 次のア~エの化学式のうち, 分子量ではなく式量を用いるものをすべて選べ。 イ CuSO4 Mo I CO

高一の化学の化学反応の量的関係の所です 133番の問題がどこが分からないのかが分かりません...答えを見てもよく分かりません、どう解くのか1から教えてください...🙇‍♂️

H-10 CH=1.0 C=12_0=16 113. メタンの燃焼 メタンCH4の完全燃焼について,次の各問いに答え よ。 CH4+202 CO2+2H2O (1) 0.50mol のメタンを燃焼させたとき, 発生する二酸化炭素は何mol か。 (2) 0.60mol のメタンを燃焼させるのに,必要な酸素は何mol か。 (3) 水 1.2mol を生成させるのに,必要なメタンは何mol か。 (4) 水 0.80mol を生成させるのに、 必要な酸素は何mol か。 (1) (2) (3) (4) まとめ

質問です！！ 答えは4つなんですけど、どの4つなのかが分かりません！ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

× 問3 次の(ア)~(ク)の化合物のうち、すべての構成原子が同一平面上にあるもの はいくつあるか。 下の①~⑧のうちから最も適切なものを一つ選びなさい。 (解答番号は 4 ) Jaso** ** 13 J (ア) アンモニア (ウ) (オ) (キ) N 01 ⑦7 エテン (エチレン) プロペン(プロピレン) メタン 22 88 (3) 3 (イ) (エ) アセチレン 二酸化炭素 (カ) ベンゼン (ク) メタノール 44 FARA R 5566 ET

質問です！(1)と(2)が分かりません。 共有電子対と非共有電子対はどのように見分けるのですか？ 教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは(1)が⑥で、(2)が⑤です。

問 次の(1),(2)にあてはまる分子またはイオンはどれか。 下の①~⑥のうちから 最も適切なものをそれぞれ一つずつ選びなさい。 ただし、同じものを選んでも い。 (1) 非共有電子対が存在しない(解答番号は①1g (2) 共有電子対が3組だけ存在する (解答番号は 25 ASHOR ① Ne (2) OH- 3 HCI ④F2H ⑤H2O2 6 CH₁

化学重問　207（3）でXが水素結合しない理由がわかりません。教えてください🙇🏻

207 (1) (ア) HNO3 (イ) H2SO4 (2) ① ② い ③ う (3) X (4) H2N- -COOCH2CH 3 解説 トルエンからの経路をまとめると次のようになる。 1. CH3 CH3 CH3 ニトロ化 HNO3 H2SO4 NO 2 混酸を用いてニトロ化すると, o- とかの置換体が主に生成する。 2. CH3 COOH Z 酸化 KMnO4 NH2 -NO 2 NO2 X NO2 Y KMnO4 で酸化した後, 酸性にすると弱酸(-COOH) が遊離する。 3. COOH COOH COOH 還元 遊離 H+ Sn HCI NH3+ NO2 Y NH2 Z ニトロ基を還元するが, 溶液は酸性で-NH3+ となっている。 ふつうは強塩基を加えて遊離させるが, Zには−COOH があるため 強塩基と反応して塩になってしまう。 よって, 強い塩基性としない 意味で 「中性にする」 と答えた。 4. COOH COOC2H5 遊離 エステル化 遊離 C2H5OH OHT H2SO4 OHT NH2 ベンゾカイン エステル化の触媒として H2SO4 (濃硫酸) を用いる。 -NH3+ を - NH2 にするため,塩基性にする。 (3)Zには−NH2とCOOH Y には -COOH があるため, 分子間で水 素結合を形成するが, X には −NH2 や COOHなどの官能基がない。 よって, Xは分子間力が最も弱く, 融点が最も低いと考えられる。 (クロロホルム) CHCl3 テトラクロロメタン (四塩化炭素) CC14 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により、次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CH3, -NH2, -OH, C1 など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質 (電子供与性) がある。 このとき,次の置換 反応は, 電子密度の高くなる o位とか位で起こりやすく なる (オルト・パラ配向性)。 [参考] NO2, -COOH, SO3H などはベンゼン環から電子を 引っ張る性質(電子吸引性) がある。 このとき, ベンゼン のo位とか位の電子密度 が低くなり, 相対的に高い m-位で次の置換反応が起こ りやすくなる (メタ配向性)。 化学重要問題集 119

化学の燃焼熱について質問です。 この文の上から3行目、窒素はN₂に完全燃焼で変化する、とは、窒素は変わらないということですか？ 調べても、NOになったりNO₂になったりするという意見があってよくわかりません。 熱化学方程式を書くとき、N₂の完全燃焼はどのように書けば良いですか？

3 いろいろな反応熱 ・反応熱には、反応の種類や形式によって,特別な名称でよばれるものが多い。 1molの物質が完全燃焼するときに発生する熱量を,その物質の燃焼熱と 燃焼熱 いう。完全燃焼では炭素はCO2, 水素はH2O, 窒素 N2, 硫黄は SO2 に変化する場合を さす。また, H2O が生成する場合は,ふつうは 中 [kJ/mol] 燃焼熱 液体となるときの値で示す。各物質の燃焼熱は 右表の通り。 HO14 補足 ⑩ たとえば、 次の熱化学方程式は炭素1mol が不完全燃焼して一酸化炭素1mol に変化した ことを示し、炭素が完全燃焼したわけではない ので, +111kJ/mol は炭素の燃焼熱ではない。 生成熱 C+ 1/12 -O2 = CO + 111kJ PRO 2223 化合物1molがその成分元素の単 物質 水素 炭素 (黒鉛) メタン エタン プロパン エチレン アセチレン ベンゼン -hi 分子式 H2 (気) C(固) CH4 (気) C2H6 (気) O4C3H8 (1) C2H4 (気) C2H2 (気) C6H6 (液) TH OLLOLL) 燃焼熱 286 de 394 890 1560 2220 1411 1309 3268 1000

ここ全部が分かりません 明後日提出なので至急教えてくださると嬉しいです💦

I I x=22 (1) 22g mol D 6 8gの水酸化ナトリウム (式量: NaOH =40) を水に溶かして100mlの水溶液を作りました。 次の問に答え (1) 8gの水酸化ナトリウムは何molですか。 (2) 水溶液100mlは何Lですか。 P104 (3) この水溶液のモル濃度を答えてください。 (2) 3.0 3.0x1023個 20 L + 0.11 2 1