典型金属元素がわからないです！ 記号で教えてください💦

(3)を教えてください🙇‍♀️

* 37. イオンの大きさ十02-,F-, Nat, Mg+ の大きき(放値 。 OF haruey はイオン半径)を図に示す。下の各問いに答えよ。 ) の 人 ①⑪ 42 電子配置になっている希ガス原子の 王 1を, 次の語名を用いて に述べよ。 族のイオンである Na+ と K+ では, どちらのイオン半径が大きいか。また, そ

高1化学です 希ガスの価電子数は0で最外殻電子が閉殻ということなので A rはまだM殻に10個入る状態ですが価電子数が0ということは閉殻として扱うということでしょうか。 回答宜しくお願いします。

⑶の解き方を教えてください🙇‍♀️

⑪) 2HCI+ HzO。 一 2HzO+Cb (⑫) CuSo。+ HsS 一 CuS+ HsSO。 (3) KeCrzO7 HzSO。+ 3SO。 一> KsSO4二Cr(SO)。+ HO (⑭) 2KI+ HsSQ』 + Os 一 KeSO,+ 0。++ HO 0 計人生: 他の物質を人化する (自身は肖光きれる酸化問の流した原子を人物質 還元剤 : 他の物質を司元する(自身は酸化される)…酸化数の増加した原子を含む物質 (1) O : 1つー2, CI : 一1つ0 化物中のOの杉数は初外69(=1@ある (2) どの原子の酸化数も変化なし。 (3) Cr : 6つ+3, S(SOz) : 4つ+6 (⑭) O(O。) : 0っ-2(HzO), 1: コラ0 (1) 酸化剤 HzOz, 過元剤 HCI (2) メ (3) 酸化剤 KeCrz07, 周元剤 SOz (3④) 酸化剤 Os, 選元剤 KI | ss ーー

イオンの大きさについてなんですが、何故電子の数が同じなのですか？ 教え下さい

イオン化エネルギーの時に吸熱で 電子親和力の時に放熱って言うのが分かりません いつも逆だと思ってしまいます、、、 説明してください！お願いします！

ー 原子から最外殻 お ン化エネルギ 0 re 1価の陽イオン 1 香 2 ン 』 するのに必要なエネルギ をイオン化 エネルギーという (図の。 一般に。 イオ 前 に ン>化エネルギーが小さい原子ほど陽イキオ < ーー ンになりやすい。 人^図4 イオン化エネルギー 電子親和力 原子が電子1個を受け 坦明前 取って, 1価の陰イオンになるとき に放 六とpp@ 時されるエネルギーを電子針和 という | * (賠9。一般に, 電子親和力が大き い原 了邊で訟イオンになりやすい。 希ガスの 必子より電子が』 個少ないF, CL Brな ハロゲンの眼子は電子箱和力がたま KOD 電子を1 個受け取って 1 価の陰イオンに なりやすい。 9イオン化エネルギーと周期 イオ "化エネルキー を原子番号の順に並べ ると 図6に示すよ うにその大きさが 用基的に委化 していることがわかる。 Ad このように, イオン化エネルギこ」 ppe 期供に徒ぅ

ヘリウムがイオン化エネルギーが高いのは何故ですか？ 18族じゃないのに

周期表の右上に行くほど、イオン化エネルギーと電子親和力が大きくなりますが、なぜ前者は貴ガスを含み、後者は貴ガスを含まないのですか？

非金属結合のときは、 ①二重結合になる ②三重結合になる ③すべて単結合になる の三択でいいですか？ また、二重結合のときの例でO２(小さい２が変換できませんでした。)が出てきたんですけど、このOの原子価が２であるから二重結合でいいですか？ 同様にN2(小さい２が変換でき... 続きを読む

分かりません💦 原子番号1～20までのものです！

大?。ひとつの電子可が索全に満たされないまま、 次の最に電子が入っているのはどの区人還 力2. 導と作寺の賠にはどのような関係があるか。 2計