⑧です。 答えがア、エ、オになるのですが、ア、エ、の塩の水溶液がなぜ酸性となるのかわかりません。 教えてください！！😭

mol/Lか。 (3) 酢酸水溶液中の酢酸の電離度を求めよ。 (4))この滴定曲線として最も適するものを下から選べ。 ア pH イ pH ウ pH 7 7 7ト 3 3 3 NaOH[mL) NAOH [mL) SHCI NaOH(mL) (3)酢酸の電離度は酢酸の濃度と水素イオン濃度から求まる。 ヒント (4) 弱酸と強塩基の滴定曲線は,中和点においては塩基性領域でpHが大きく変化 する。 〈塩の性質) HS >わからないとき→p.68,69 8 8 次の塩の水溶液が酸性を示すものを選べ。 イ NaHCO3 ウ KNO3 ア NaHSO4 エ CUSO4 オ オ NH4CI カ CHaCOONa よまた

(5)で酢酸イオンと酢酸の物質量を求める時なんで酢酸イオンは引いて酢酸はたすんですか？

328.緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-5mol/L,電離度《1と近似できるものとして. 次の各問いに答えよ。必要に応じて, /2.8=1.7, (5.6 =2.4, V10 =3.2, V28 =5.3. V56 =7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度と PHはいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると,電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液 100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3mol 溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし, 溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。S (5)(3) でつくった溶液に1.0mol/L の塩酸を0.10㎡L加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また, (3) でつくった溶液に1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 宝(11 山梨大 改)

(5)教えてください🙇🏻‍♀️

328.緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-5mol/L, 電離度《1と近似できるものとして, 次の各問いに答えよ。必要に応じて,(2.8=1.7, /5.6=2.4, V10 =3.2, V28 =5.3, V56 =7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度と pH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると,電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液 100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3mol 溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。ただし,溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。S) (5)(3) でつくった溶液に1.0mol/L の塩酸を0.10mL 加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また,(3)でつくった溶液に1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 (11 山梨大 改)

このaの値を出す方程式の解き方が分かりません(解の公式だとルートが外れず、たすき掛けはいい数を思いつきませんでした)。考えられる解き方を教えてください。

以上より、全水素イオン濃度は [H*]=a+1.0×10-7 [mol/L] K。=[H*][OH]=(a+1.0×10-7)×a=1.0×10-14 a+1.0×10-a-1.0×10-14=0 ※54 これを解くと a=0.60×10-7 (mol/L) (負の値は捨てる) よって[H]=(1.0+0 60)×10-7-1 0-7

単元はphの平衡の部分です？わ

1. 塩酸(α=1とする)溶液0.0500 mol/L の PHを求めなさい。 ただし、 log5.0 =D 0.70 とする。 2. 水酸化ナトリウム(α=1とする)溶液 0.000100 mol/L の PHを求めなさい。 3.酢酸溶液 0.030 mol/L の pHを求めなさい。 ただし、 電離度α= 0.015、 log 4.5 = 0.65 とする。 4. 酢酸溶液 0.050 mol/L の 20.0mL を水酸化ナトリウム溶液で満定したところ、 水酸化ナトリウム溶液が 15.0mL で中和点に達した。 この水酸化ナトリウム溶液の濃度は何 mol/L ですか。t N

問5がわかりません。化学浸透説についてどうやって説明してATP合成の機構の説明にもっていったらいいのですか？

こでも電子伝達系を電子が通る際に, 放出: ATPの合成の機構は「化学浸透説」によって説明されている。 問1 文中の口ア 「ク に最も適当な語句を答えよ。 両2 下線部①について, 光化学反応で生じた ATP と NADPH は, その後どのように 利用されるか。 (1) 利用される代謝経路の名称とその経路の存在する場所を記せ。 (2) その反応過程を, 代表的な物質名をあげて150 字程度で説明せよ。 問3 細菌のなかには紅色硫黄細菌のように光合成を行うものが存在する。 紅色硫黄細 菌の光合成が、植物の光合成と異なる点を40字程度で説明せよ。 問4 呼吸における補酵素 NAD* は, 細胞内ではある種の酵素とゆるく結合している。 それらの酵素ははたらきの点から, 一般に何とよばれるか。 問5 下線部②について, この説を証明するために, 葉緑体から得られたウ 膜え らなる小胞を用いて以下の実験1~3が行われた。実験1~3の結果を総合し,正 な葉緑体における ATP合成の機構について 150字以内で説明せよ。 特に, ATP 成の直接のエネルギー源は何か, その合成に必要な条件についても考慮して解答せ

この問題を右の1番左のように解いたら答えが合いませんでした。どうしてこの解き方はダメなんでしょうか？ 答えは②でした。

硫酸では,(1)式の電離度は大きいが、それにくらべると(2)式の電離度は小 さい。 C [mol/L]の硫酸における(1)式の電離度をaとすると, (1)式の電離により生 じる HSO。-のモル濃度は ウ mol/L と表すことができる。 C=0.100~ 0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので, (2)式の電離度をbとすると, 0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は mol/L と表すことができる。 エ 表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が 0.100 mol/L, 0.200 mol/L のときの水素イオン濃度 [mol/L] を表している。 表 1 硫酸のモル濃度 [mol/L] 水素イオン濃度 [mol/L] 0.100 1.10 × 10-1 2.10 × 10-1 0.200

アンモニアの電離度が0.013でlog1.3=0.11のとき、0.10mol/Lのアンモニア水のpHの求め方を教えてください🙏

なぜ酢酸は一部電離で、酢酸ナトリウムは完全に電離するのですか？？

319.緩衝液 次の文中の[ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~6から選べ。 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に,少量の塩酸を加えると [ ア ]の反応がおこり, 水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 また, 少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると[ イ に保たれる。このような水溶液を( ウ)といい,同物質量の{ ェ )と{ オ)を含 む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 ]の反応がおこり, 水酸化物イオン濃度はほぼ一定 0 NHs 2 HCI 3 NaCI の NH,CI 6. CHgCOOH

理論化学の範囲です。分かる方教えてください。 (1)で水素イオン濃度を公式で一気にやったところ、問題文でルートの値が出てないため、うまく答えを導きませんでした。 このような場合は、解説にあるように、まずαを出してから、そのあとαcで濃度を求めるべきなのですか？？

問題 27 発展例題27>炭酸の電離定数 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離」 た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。ただし,式①および式2の雷離会 をK=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-11mol/L とし,有効数字は2桁とする。 HCO3 =H++C0?- …2 0 HCOs → H++HC03- …0 (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈して PHを5.0とした。[CO,3-] は[H2CO3]の何倍か。 考え方 解答 (1) K>K,なので,炭酸の2 (1) K>K2から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α<1 と仮定すると, 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。1段階目 K」 4.4×10-7 V 2.75×10-2 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって、 [H+]=cα=1.1×10-4mol/L の電離度α<1と仮定すると, Q= =4.0×10-3 ニ C 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-a=1と近似できる。 K [H*]=/cK」 [H*][HCO-] [H+][C0f-]_ [H*]{[C0F] Q= (2) K×K,= C [H.COg] [HCO,] [H.CO』 (2) K,, K,をかけ合わせて [HCO;-]を消去し, [CO3-] と[HCOg]の関係式をつくる。 ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, Ki, K,の値を代入する。 [CO-] [H-CO =2.46×10-7 2.5×10-1倍