答えはあるのですが、求め方が分かりません。

問題 空気には,窒素 N2 (分子量は28.0) と酸素 O2 (分子量は320)が4:1の物質量の割 合で含まれる。 次の各問いに答えよ。 24 (1) 空気 1:00 molの中に、窒素 N2と酸素 O2 はそれぞれ何mol含まれるか。 No mol, O20 (2) 空気 1.00 mol の質量を求めよ。 ( 解答 (1) 28.8g (2) ア, イ, ウ,カ 解答 (1) N2:0.800 mol 02:0.200 mol (2) 28.8g 問題 空気には, 窒素 N2 (分子量は28.0) と酸素 O2 (分子量は32.0) が41の物質量の割 合で含まれる。 次の各問いに答えよ。 H=1.0, C=12, S=32,C1=35.5 (1) 空気 1.00 mol (標準状態で22.4L) の質量を求めよ。 (2) 次の気体の分子量を求めて, 空気より重いものの記号を記せ。 (ア) SO2 (イ) CO2 (ウ) NO2 (エ) NH3 (オ) CH4 ( ]mol L (カ) C12 ]g. ]g ]

13～18の問題がわからないです。どの関係の式を使って求めればいいのか教えてください。

& mal 第 第早 物買 問題 次の各問いの[ ]に適する数値を計算せよ (気体は標準状態とする)。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Fe=56 (1) 鉄 Fe 0.60mol 中の鉄原子の数は [ 3.6×1023 (2) 水H2O0.30mol 中の水分子の数は [ 1.8×1023 ]molo (9) ヘリウム He 0.500molは [ 11.2 JL (10) 酸素 O20.25 molは [ 5.6 JL. (11) 二酸化炭素CO2 1.12Lは〔 00500] mol (12) 窒素 N28.96 [0:400Jmol (13) 水H2O 分子 3.0×1023個は[ lg.. (14) ダイヤモンド C-4.8g 中の炭素原子の数は [ (15) アンモニア NH3 8.5 g は [ ]L。 (16) メタンCH45.6Lは 〔 18. (17) 窒素 N2 11.2L中の窒素分子の数は [ (18) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1024個は [ (3) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1023個は [ 0.25 (4) ナトリウムイオン Na + 7.2×1023個は1-12 mol7.2×102/2602168=1.2 (5) ダイヤモンド C2.0molは1 26f Jg.tok (22= 14 (6) 水酸化ナトリウム NaOH 0.30molは〔12 180523416+1.0 70=12 (7) 鉄Fe 14gは10.25 ) mol (8) 水素 H27.0gは135 解答 (1) 3.6×1023個 (2) 1.8×1023個 (5) 24g (6) 12g (7) 0.25mol (10) 5.6L (11) 0.0500 mol (14) 2.4×1023個 (18) 56 L (15) 11L 1個 0.60×6.0×123.6×1023 1個 0.30×6.0×1022- ]mol 14:56=0.251) 7.0÷(10410)=35 1.5×1000+6.0×10230-25 0.500×22.4=12 0.25×22.4=5.6 1:12:22.4=0.05 8.96 €22.4 At JL. 物質量(3 個 個。 =1.8×1023 (12) 0.400 mol (13) 9.0g (16) 4.0g (17) 3.0x1023個 (3) 0.25mol (4) 1.2mol (8) 3.5mol (9) 11.2 L

メタノールの燃焼は、2CH3OH→2CO2+4H2Oだということはわかっており、空気なんLかさっぱりわかりません。 よろしくお願いします🙇

(2) メタノールの沸点は 1.013×105 Pa で 64℃である。 80 ℃ 1.013×105Paで気体のメタノール1.0Lを完全に燃 焼させるのに必要な同温同圧の空気は何Lか。 ただし、空気はこの温度と圧力で窒素と酸素の体積比 4.01.0 の混 合気体であるとする。 (5点) [ (15) ]

水素が結合できるのは青丸の二重結合のところですか？

450□□ 天然・合成ゴム 次の文を読み、下の問いに答えよ。 原子量はH= 1.0C = 12N = 14 とする。 天然ゴム (生ゴム) は ( )が付加重合してできた高分子で, 空気中に放置する と次第に弾性を失い劣化する。 そこで、 天然ゴムに硫黄を3~8%加えて加熱処理す ると弾性ゴムが得られる。 この操作を( )という。 代表的な合成ゴムの原料であるブタジエンは、2分子のアセチレンから得られる ビニルアセチレンに特別な触媒を用いて水素を作用させてつくる。 このブタジエンを 付加重合させるとポリブタジエンが得られる。 ポリブタジエンには,天然ゴムと同じ ようなゴム弾性を示すと,ゴム弾性に乏しい ⑨ [ と,ゴム弾性に乏しい のシストランス異性 体が存在する。このほか、スチレンとブタジエンを共重合させると( )という合 成ゴムが得られる。また, アクリロニトリルとブタジエンを共重合させると ( ) とよばれる合成ゴムが得られる。 (1) 上の文の (2) 天然ゴムが, 下線部ⓐ のようになる理由を説明せよ。 (3) 下線部①の反応式 (2つ) を記せ。 (4) スチレンとブタジエンが1:4の物質量比で合成された合成ゴム (⑤) 4.0g に,触 媒存在下で水素を完全に反応させると、標準状態で何L (有効数字2桁) の水素が消 費されるか。 (5) 窒素を8.75%(質量百分率)含む合成ゴム (⑥) を10kg つくるには, 計算上,何kg(有 効数字2桁) のブタジエンが必要か。 ()には適する物質名・語句を記せ。 に適切な構造式を, 7-3

(2)の解答は有効数字2桁なのに、(3)の解答は有効数字3桁なのは何故でしょうか。

例題2 気体の溶解度 0℃,1.01 × 10°Pa (標準状態)において, 酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数 : R = 83 × 10°Pa・L/ (K・mol) 原子量:0=16 (1) 0℃, 5.05 ×105Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (20℃,2.02 × 10Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で,1Lの水に 1.01 ×105Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし、空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 ポイント 気体の溶解量(物質量または質量) は, その気体の圧力に比例する。 [解説] 0℃,1.01 × 10Pa (標準状態)において, 1Lの水 に溶ける酸素O2 (分子量32) の量は, 44.8 x 10-L 22.4L/mol = 2.00x10-3 mol 質量 : 32 g/mol × 2.00 × 10-mol = 6.4 × 10-2g 物質量: (1) 気体の溶解量(質量) は,圧力に比例するので 5.05 x 105 Pa = 0.32g 1.01 x 105 Pa 6.4 × 10-2g × umika (2) 0℃,2.02 ×105Paにおいて, 1Lの水に溶ける酸素の 物質量は, 2.00×10-3mol× 気体の状態方程式PV=nRT より, nRT P V=- 2.02 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 6.4 x 10-2g × 解答 (1) 0.32g ¥4.00 x 10-3mol したがって, 溶解している酸素の質量は, 202 × 10 Pa≒1.3 × 10-2g 1.01 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 4.00 x 10-3 mol × 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) × 273K 2.02 x 105 Pa (2) 45mL 気体 溶媒 2.02×105 Pa 気体分子 =44.8mL≒45mL 〔別解〕 一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は、測定した温度・圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも、体積は44.8mL≒45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには,温度が一定であることより, ボイルの法則 PiVi = P2V2を用いる｡ V=89.6mL 2.02 x 105 Pa X 44.8mL = 1.01 X 105 Pax V (4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素 酸素=4:1であることから, 1.01 x 10 Pax. = 2.02 ×10^Pa 気体 (3)89.6mL (4) 1.3× 10-2g 3章 溶媒 TR 混合気体での各気体の溶解量は, その気体の分圧で考える。 3章 溶液の性質 25

高１化学基礎の物質量についての質問です。 8の（2）の考え方が分かりません。解説がないので、解説をお願いしたいです。 よろしくお願いします。

8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 とする。 R.2Lの水素 (1) αN2+6H2 CNH3 の係数 α, b, c を求めよ。 (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。

といさんの③どうやったらこの2のNじょうマイナス1マイナス一がでますか

シリボ コ を構 がある。 OH ca [⑥] 答えよ。 合で ) 構 22!! DNAの半保存的複製 次の文章を読み、あとの問いに答えよ。 「メセルソンとスタールは窒素源として, IN を含む培地で生育させた大腸菌を,14N のみ を含む培地に移しかえ,さらに培養を続けて 一定時間ごとに大腸菌の核酸 DNAを取り出 し､密度勾配遠心法を用いてDNAをその密 度によって分画したところ, DNA の密度が 時間を追って変わっていくことが分かった。 (イ) 1代目 DNA DNA 1代目DNA M MA 11 MA 2 VX DNA量 問4 この実験結果から判明した, DNAの複製の仕方を何というか。 L 100 a 問1 図1のDNA複製過程で,(ア)~ (ウ) の世代 2代目 のDNAは、それぞれどのように分画される ONA か。 図2のa~f から選べ。 (7) 親 DNA (ウ) 2代目 DNA | | | | | | | 7 問2 3代目 DNA において,図2の ① ② ③ のバンドの出現する比率を答えよ。 問3代目 DNA において, 図2の① ② ③ のバンドの出現する比率を答えよ。 b e LAA f M 小密度太 図2 ^ ^ 125 8

化学基礎・pH,水素イオン濃度を使った問題 問1についてです。 問題文の「硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1である」というところから硝酸と硫酸の濃度が一致するという考え方をするのがなぜなのかわかりませんでした。どのようなプロセスでこの考え方を出していますか？ お願いします。

3120 40 48 12 酸性雨 8分 次の文章を読み、 問い (間1・2)に答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Re 80,101 S=32, Ca=40 通常の雨のpHの値は5,6程度である。 しかしながら、近年このpHの値を下回る雨, すなわち酸性 雨による被害が世界各地で報告されている。 このような酸性雨は,おもに化石燃料の燃焼により生じ た窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し,それぞれが雨滴に取りこま れて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れしたり、土壌・河川・湖沼の酸性 化によって動植物が死滅しており, 人体への影響も懸念されている。 日本では、欧米ほどの大きな被害 は出ていないが,大理石でできた彫刻や銅像といった文化財,あるいは身近なところでは繊維製品へ の被害が報告されてきている。 1.0×10-3 2 * 3 問1 下線部(a)について, ある地域の雨水はpH 3.0 で、 含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1 である。この雨水1L中に含まれる硝酸の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離しているものとする。 ①2.1×10~3 ②3.2×10~3 ③2.1×10 ④3.2×10-2 ⑤ 6.3×10-2 6.7 /硝+硫=雨中の[H1] 問2 下線部(b)について, 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaCO は, 水素イオンH+と次のよ うに反応する。 (100g/mmoℓ) 2.5×10ml 5.0x1050 _CaCO + 2H+ Ca²+ + CO2+H2O. 1.0×10~4 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km² pH4.0 の雨が降水量 5.0mmだ け降ったとする。 このとき, この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kgか。 有効数字2桁 で次の形式で表すとき, 1 2 に当てはまる数字を,下の①~ ⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものをくり返し選んでもよい。 なお, 雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウ ムの溶出に使われるものとし、 雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また, 降水量とは,降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 12 kg ① 1 ②2 ③3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧8 99 00 ☆雨の体積を求めてから [H+]を求め、その後CaCO3のmol, gを求めていく。/CaCO3=1 146. エッチング 金属の鉄は鉄鉱石から得られており その中の -Fili 7+ + 2 Itt att bet 11001cm 1.0x10²cm =/m 1.0×10cm-l 10x10 cut = (km²=²" *

タンパク質はわかったのですが、それ以外が分かりません 炭水化物と脂質をXとかＹで置くのは分かります！

ある動物の体内で炭水化物, 脂質、タンパク質それぞれ1gが呼吸基質として利用され たときに消費される酸素と排出される二酸化炭素の体積と尿中に排出される尿素窒素量 を表1に示す。この動物が一定期間で消費した酸素量が 30L,排出した二酸化炭素量が 26L, 尿素窒素量が300mgであった場合, その期間内にこの動物の体内で呼吸によって 酸化された炭水化物,脂質, タンパク質はそれぞれ何gか答えよ。 必要な場合には小数 第2位を四捨五入して小数第1位までとする。 原子量は,H=1,C=12, N=14,0=16 を用いよ。 表 1 1gの呼吸基質利用時の消費酸素量, 排出二酸化炭素量, 排出尿素窒素量 酸素量(l) 二酸化炭素量(ℓ) 尿素窒素量(mg) 300mg. 1.0 × 0 1.4 Y 0 0.8 150 Z 炭水化物 炭水化物 脂質 タンパク質 g 1.0 X 2.0 Y 1.0 Z 2.0g. 1.6g タンパク質 2.0.g 300ng÷150=2. x+2y=30- 脂質 2.09. 20

2枚目の写真にある解説も読みましたが、頭の中で処理できません。 どなたか解説していただけませんか😭

34 DNAの複製 DNAの複製のしくみを調べるために、 次の実験を行った。 [実験1] 大腸菌を窒素の同位体 15N を含む培地で何代も培養し, DNA分子中の窒素 をすべて15Nに置きかえた。この大腸菌からDNAを取り出し密度勾配遠心法によ り DNAの重さを調べた。 (税込入選 21 AMO [実験2] 実験1の大腸菌をふつうの窒素14Nだけ を含む培地に移して分裂させ, 分裂ごとに大腸 菌からDNAを取り出し, 実験1と同様に DNA の重さを調べた。 実験 1 実験 2 1回 分裂後 軽い 中間 2回 分裂以降 (1) 実験2で, 2回分裂および3回分裂した後の DNA は、図の(a), (b), (c) の位置にどのような量 比で現れるか。 (a) (b) (c) の比率として最も適 当なものを次の(ア)~ (カ)から1つずつ選べ。 (ア) 10:0 (イ) 1:1:0 (ウ) 10:1 (エ) 3:1:0 (オ) 3:0:1 (カ) 13:0 (2) 実験2で回分裂した後の DNA は、図の(a), (b), (c) の位置にどのような量比で 現れると推定されるか。 (a)(b): (C)の比率を, n を用いて答えよ。 遠心力 重い D ASH (9)