化学基礎のモル計算です！ 追試が今日お昼にあるんですが、 確認したいことがあります！ モル濃度がmol/Lで体積とか求める問題が 22.4Lで1molを使うっていう認識で合ってますか？！ 調べたけど詳しくてよく分かんないです 合ってるか合ってないかの答えだけでも結構です！ ... 続きを読む

画像から質問です！！化学変化でアンモニアができていますが、化学変化によって、アンモニアの方が水素より体積が小さくなっているというのがなんとなく納得できません、、、。 各化学式の係数が体積の比になっているというのは分かるんですが💦どなたか教えてください🙇‍♀️

反応式の係数の比と同一の比になる 反応式の係数の比と同一の比にならない 表7 化学変化の量的関係 化学反応式 物質名 反応式の係数 反応のモデルと 分子の数 物質量 (粒子の数) 気体の体積 (同温・同圧) ※体積の値は 0℃ 1.013×105 Pa のときの値 質量 N2 窒素 1 N2 1 分子 N21 mol (6.0×1023 個 × 1 ) N21 mol分の体積 22.4 LX 1 まとめると, 表7 のようになる。 3 H₂ 水素 3 N2 28g 28g/mol × 1mol H2 3 分子 2 NH₂ アンモニア H23mol (6.0×1023 個× 3 ) 1mol当たりの個数は物質の種類が異なっても同じである 2 NH3 2 分子 H2 3 mol分の体積 22.4L×3 1mol当たりの体積は物質の種類が異なっても同じである NH3 2 mol (6.0×1023 個×2) → NH3 2 mol分の体積 22.4L× 2 質量保存の法則 化学反応の前後で、 物質全体の質量の和は一定 気体反応の法則 気体どうしの反応では, それら気体の体積には簡単な整数の比が成り立つ 物質の種類によってモル質量は異なる H26.0g 2.0g/mol ×3mol NH3 34 g 17g/mol×2mol Op.126 第1章 物質量と化学反応式

反応式の電子の係数が違うのに、陽極と陰極で電子のモルが同じになるのはなぜですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

実戦 基礎問 18 電気分解 (1) 化学基礎 化学 CuSO4水溶液の電気分解を右図の装置を用いて 行った。 ここでA,B の電極には白金板を用い, こ れらを導線で電池に接続して直流電流を流した。 CuSO4水溶液 この装置に 0.500 Aの電流を流したところ、 片方 の電極に銅が0.254g 析出した。 電流を流した時間 を求めよ。 また、もう一方の電極で発生した気体の 体積は標準状態で何mlか。 ファラデー定数を 9.65×10°C/mol, Cu=63.5/ として,答えは有効数字3桁まで求めよ。 ( 岡山理科大 ) Hill 正極 A 負極 B

(1)の2つ目の問なのですが、尿素の中にNが2個含まれているのですが、どうして尿素0.25ｇを2つかけているのですか？ よろしくお願いします。

基本例題8 分子量と物質量,気体の体積 Peton Fla 問題75・76・7 (1) 0.25mol の尿素 CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 問者の CANON (2) 3.2gの酸素O2は、0℃, 1.013×105Paで何Lの体積を占めるか。.. (3) モル質量M[g/mol]の気体の0℃, 1.013 ×105Paにおける密度[g/L] をモル体積 V[L/mol], M[g/mol] を用いて表せ。 HO 考え方 (1) 質量は, モル質量 [g/mol] ×物質量 〔mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解 質量から求める のではなく,次の式を用い て求めることもできる。 x 100 Nの原子量×2 CO (NH2)2 の分子量 (2) 0℃,1.013×105 Pa で, 1molの酸素分子 O2 が占め る体積は, 22.4Lである。 (3) 次の式を利用する｡ 気体の密度〔g/L] = モル質量 [g/mol] モル体積 〔L/mol] ■解答 (1) CO (NH2 ) 2 のモル質量は60g/mol なので, 尿素 0.25 molは,60g/mol×0.25mol=15gである。 PER OF 尿素 0.25mol には, N が 0.25mol×2=0.50mol含まれる。 5 Nのモル質量は 14g/mol なので,その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。 したがって。 7.0g x100=46.6=47 15 g (2) O2 モル質量は 32g/mol なので, 3.2gの物質量は, =0.10mol Po 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は, HELE 3.2g 32g/mol (a) の菓子 M V (8/L) 47% 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol], 気体のモル体積は Vm [L/mol] なので, M[g/mol] Vm〔L/mol]

すいませんこの99の（1）と（2）の解説の計算の仕方がわかりません。助けてください🙇

1.5mol×32g/mol = 48g (4) CO2のモル質量は44g/mol より 求める質量は、 0.40mol×44g/mol = 17.6 = 18g 99 (1)48 (2) Fe2O3 (解説) (1) 酸化物 MO2 100gあたり,金属 M 原子が 60g, 酸素原子が40g含まれる。 金属Mの原子量 をxとする。 酸化物の組成式がMO2だから、金 属原子と酸素原子は1:2で結合しており、その 比は物質量比と等しくなるため, LE TRIED 60 40 16 M:O=- mol: x x=480 (2) 鉄 Fe の酸化物 100gあたり. 鉄 Fe 原子が70g. 酸素原子が30g含まれる。 鉄原子と酸素原子 の物質量比は, 70 130 Fe : 0 = -mol: 56 16 よって酸化物の組成式は Fe2O3 となる。 解説 (1) 100 (1)0.50mol (2)0.025 mol (3) 34 L (4) 5.6L 11.2 L) 22.4L/mol 0.56 L 22.4 L/mol mol=1:2 -= 0.50 mol mol=2:3 101 (1)16 (2)44 (解説) (1) 気体の密度は分子量に比 (2) 0.025 mol (3) 1.5mol×22.4L/mol=33.6L=34L (4) 0.25mol×22.4L/mol=5.6L 103 C (1) (2

(3)の問題で最後に4をかけるのは何故ですか？

F 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCIには、何個の塩化物イオンが含まれるか。 ((2) 0.25molの水H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 U (3) 4.0mol のメタンCH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 TO BE A = 7 ただし 気体の体積は0℃ 1.01.3×105Paにおけるも

有機化学の質問です。 2枚目黄色マーカーの部分なのですが、 22.4L/molで割って物質量比で考えなくてもよろしいのですか？

481 炭化水素の燃焼 標準状態で1.68Lを占める気体の炭化水素である化合物Aに ‘標準状態で11.2Lの酸素を加えて完全燃焼させた。 燃焼後の混合気体から水分を除くと 気体の体積は標準状態で 9.52L となった。 さらに二酸化炭素を取り除くと、 体積は標準 状態で 6,16Lとなった。 この化合物 A に塩素を付加させると化合物B が得られ, この 化合物 B を加熱分解すると化合物Cが生成した。 間化合物 A~Cの構造式と化合物名を答えよ。 (三重大)

（4）で水酸化カルシウム1molに対して水酸化物イオンは2molになるのはどうしてですか？

72 物質量 次の各問いに答えよ。 例題 20 PERIGOS A Jeform 1.0 アボガドロ定数NA =6.0×102/mol 原子量 H=1.0, 0 16, Ca=40 (1) 水 2.7g に含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×10Pa で,窒素分子 №2 1.5×1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 3047 ALO (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH-は何個か。 ● KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 解法 (1) H2O 分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7g 18 g/mol 6.0×1023 / mol× 2.7g_=9.0×1022(個) 18g/mol ●)) センサー ●分子量 式量 ● 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013 × 105Paで ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 -- (2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 22.4L/mol× 解答 1.5×1024 6.0×1023 /mol -=56 LU 1.5×1024 6.0×1023 /mol 91~93 7.4g___ 74g/mol BACK PAD g 001 JOS だから. 11.2L 22.4L/mol (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0)×2=74 【Ca(OH)21mol 当たり OHは2mol 存在するので、 6.0×1023/mol× ×2=1.2×1023(個) だから, =1.0g 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

解説の8行目の計算のところで存在比のところがxと1-xで表せるのは何でですか？

88 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は,標準 状態で 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 [立教大]

原子量分子量の求め方が分かったようで分かってないです。解説お願いします

69 物質量 原子1個の質量の平均が6.6×10-23gである元素の原子量はいくらか。 (2) 次の物質を1.0g とるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (3) 分子1個の質量の平均が 7.0×10-23g である分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分 子の数の何倍になるか。 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比 4:1の混合気体とすると､ 標準状態で 22.4Lの空気の質量は何gか。 *69 (ウ) アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 *74 (1) (2) (3