エの問題で解説のマーカーが引いてあるところの引き算をの意味が分かりません。なぜこのような計算をしているのですか？

CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH3OH 1 塩酸を触媒として,温度を一定に保ちながら酢酸メチルを水中で加水分解した。 酢酸メチル 2.50mLに 0.500mol/L 塩酸を加えて100mLにした反応液をガラス容器内で混 が得られた。2日後にはこの反応がほぼ完全に進行し, 反応液 5.00 mL を取り出して ピペットで取り出し, 0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行うと、下表の結果 合して, ゴム栓をして50℃に保った。 反応開始後,一定時間ごとに反応液500mLをホール 0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると27.5mLを要した。 下の問い (問 1-1~1-6) に答えよ。 0 時間 [min] 0 10 20 20 40 40 60 60 80 200 2 day 0.100mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 [m]) 12.0 13.5 14.5 17.0 18.5 21.0 25.5 27.5 11 反応時間0分に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。 最も適当なもの を、次の①~⑦の中から一つ選べ。 ア ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ① クロ ⑦ 塩酸とメタノール なものを、次の①~⑦の中から一つ選べ。 問 1-2 反応開始後, 一定時間に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。最も適当 イ ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール 問 1-3 反応開始前の酢酸メチルのモル濃度 mol/Lはいくらか。 最も適当な数値を、次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ウ 10. 0110 ② 0.0310 0.0480 0.0620 0.110 ⑥ 0.310 7 0.480 ⑧ 0.620 1.10 問1-4 反応開始後40分において、酢酸メチルは何%加水分解されたか。 最も適当な数値 を、次の①~ ⑨の中から一つ選べ。 I ① 29.4 ② 32.3 (3 38.2 43.6 (5 56.4 (6) 61.8 ⑦ 67.7 ⑧ 70.6 74.3

ウの問題で、酢酸メチルと酢酸の濃度が等しいこと、マーカーが引いてある引き算はなんの意味があるのかがわかりません。教えてください。答えは6番になります。

問1 塩酸を触媒として, 温度を一定に保ちながら酢酸メチルを水中で加水分解した。 CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH 3 OH 酢酸メチル 2.50mLに0.500mol/L 塩酸を加えて100mLにした反応液をガラス容器内で混 合して, ゴム栓をして50℃に保った。 反応開始後,一定時間ごとに反応液 5.00mLをホール ピペットで取り出し, 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行うと、下表の結果 が得られた。2日後にはこの反応がほぼ完全に進行し, 反応液 5.00mLを取り出して 0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると27.5mLを要した。 下の問い (問1-1~1-6) に答えよ。 時間 [min] 10 20 40 60 60 80 200 2 day 0.100mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 [mL])~(1) 12.0 14.5 13.5 17.0 18.5 21.0 25.5 27.5 問1-1 反応時間0分に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。 最も適当なもの を、次の①~⑦の中から一つ選べ。 ア ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール エ なものを,次の①~⑦の中から一つ選べ。 問 1-2 反応開始後, 一定時間に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。最も適当 イ ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール (vi) 問 1-3 反応開始前の酢酸メチルのモル濃度 mol/Lはいくらか。 最も適当な数値を,次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ウ ① 0.0110 ② 0.0310 ⑥ 0.310 ⑦ 0.480 ⑧ 0.620 ③ 0.0480 ④ 0.0620 91.10 0.110

日本国憲法についてです 答えを教えてください

【問題9】 一票の格差訴訟においては、 選挙区割りを違憲、 無効とすると、 公の 利益に著しい障害が生じ、 公共の福祉に適合しないので、 行政事件訴 訟法31条1項が規定する事情判決により、 違憲でも無効とされない。 x 【問題3】 最高裁によれば、 日本国憲法14条1項は絶対的平等を保障している。 【問題10】 問題4】 最高裁によれば、 患者が輸血拒否の意思を明示していたとしても、輸 血をしなければ生命が助からない場合に輸血を行うのは医師として当 然であって、 そのような場合にまで患者の自己決定権が及ぶとは考え られない。 x x 判例によれば、日本国憲法14条1項の後段列挙事由には特別の意味 があり、それに関する差別は違憲性を推定して厳格に審査されるべき である、 とされる。 x アファーマティブ・アクションは、 逆差別やスティグマ化といった問 題も生じさせ得る。 【問題1】 尊属殺重罰規定についての違憲判決 (最大判昭和48年4月4日刑集27 巻3号265頁)の法廷意見は、 尊属殺人を普通殺人に比して重く処罰 することは、個人を蔑ろにする不当な目的による差別であるとして、 違憲判決を下した。 【問題5】 x x 【問題2】 幸福追求権に関する一般的 (行為) 自由説と人格的利益説とは、 個人 像や基本的人権の考え方そのものが違うため、 全く相容れない。 問題6】 最高裁は平等審査において区別の合理性を判断するに当たって、 目的 が合理性を有するか、 目的との関係で手段が合理性を有するか、とい う二段構えの審査を採っている。 x x

OB^2=OA×OHになる理由が解説を読んでも分からないので教えていただきたいです

第3問 図形の性質 【正解・配点】 (20点満点) b 記号 ア イ ウ エ 正解 配点 記号 1 2 コ 2 サ 5 2 シ ス 2 1 オ2 セ 0 ク カキ ケ ①③ ①② 0 0 ① ② ② 2 2 2 ソ 2 正解 2 配点 記号 タ チ ツ テ ト ナ = 小計 2 5 5 2 1 4 4 正解 配点 【解法】 (1) 四角形 AHPM について ∠AMP + ∠AHP =90°+90°=180° OB2=OM・OP ...... ③ ① ③より OB²=OA OH (0, 0) ②を変形すると OH= OB2 OA ....... ②' べきの定理によ ABAC = A ......② となり、線分 OB および線分 OAの長さはそれぞれ 一定であるから、線分OHの長さも一定である。 よって, 点 (2) は定点である。 ······ ( 一般に、直線と点Tが与えられるとき,T 通りに垂直な直線はただ一つ (2) である よって、点Hを通り、直線 OA に垂直な直線はただ 一つであり,点Hが定点であることを考えると、直 線 l が定直線であることがわかる。 以上により、条件を満たす点Pがいずれも定直線 上にあることが示された。 また, AB AC のとき, 点Aと点Mが一致するか ら ③より a (10√2-a) a²-10√2 a a=5√2+. であ AB > AC a=5√2+ また、弧CHに ∠ABH= 対角は <BAH= よって, A BH : OC BH:10 であるから, 4点A, M, P, H (①)は同一円周 8BH = 上にある。 (答) べきの定理 (3) により (答) BH = - B OA-OH-OM-OP (0, 2) (答) ...... ① OP= = OB2 OB2 OM OA A 点Pは半直線OA上にある から ②'より,点Pは AB AC のときの点H P(H) と一致する。 よって、点Pは直線上にある。 (証明終わり) (2)②り また, △PBM の外接円を考える。 ∠PMB=90° よ り, PBは外接円の直径であり, ∠PBO = 90° より 直線OBO は点Bを接点とする接線となってい る。 (答) OH= OH= OB² = 10-25 |H また したがって,方べきの定理により OA 8 また,∠OCP=90° であるから, OB // CP のとき ∠BOC=90°である。このとき, 四角形 OBPCは 1辺の長さが10の正方形であり OP=√2OB=10√2 ( さらに,∠OBP= ∠OHP=90° であるから, AB > AC のとき,四角形 OBPHはOP を直径と する円に内接し,∠OCP=90° であるから点Cも この円周上にある。 ∠BOC=90°より, BCはこの円の直径であり、 AB=α とすると AC=BC-AB=10√2-a ...... ( -148-

(4)答えの理解が曖昧なので教えてください

し J なさい。 衆議院 参議院 (4) 数を示している。 内閣提出法案の方が議員提出法案より成 立しやすい理由を,簡単に書きなさい。 グラフ8は内閣提出法案と議員提出法案の提出数と成立 議員定数 465名 248名 任期 4年 6年 被選挙権 満25歳以上 満30歳以上 解散 あり なし グラフ うち成立した法案 内閣提出 法案 631 66 議員提出 136 法案 0 20 40 60 80 100 120 140 (件)

(2)です😞🌀答えがイの20センチらしいんですけど、どうして20センチになるのか理解できなくてわかる方いたら詳しく解説してほしいです、もし良ければ図とか使ってもらった方がわかるかもです💦🥺

1 レンズのはたらき 凸レンズによる像について調べるために、図1 次のような実験を行った。 (神奈川県改題) スクリーン 凸レンズ [実験] 図1のように、 光源、 物体 (Kの文 字をくりぬいた板)、 凸レンズ、スクリー ンを一直線上に並べた装置を用意した。 物体 光源 まず、 凸レンズと物体との距離を30cm にして、スクリーンを動かしてはっきりと 凸レンズとスク 凸レンズと物体 リーンとの距離 との距離 した像が映るようにし、 そのときの凸レ 図2 ンズとスクリーンの距離を記録した。 次 に、凸レンズと物体の距離を5cmずつ、 60cm まで変えて、それぞれスクリーンに はっきりとした像が映るようにしたときの 凸レンズとスクリーンとの距離を記録した。 図2のA〜Gは、これらの結果をまとめ たものである。 C凸レンズとスクリーンとの距離 cm] 60 HAI 1 50 B 40 WÀ 30 20 10 「FG L L 1 ② (1) 図3は、 [実験] においてスクリーンに はっきりとした像が映っているときの、 物 ふたを模式的に示し 10 20 30 40 50 60 凸レンズと物体との距離〔cm〕

化学平衡のリードα7の(2)の問題です なぜ電離定数は変わらないのでしょうか？

移動するか。 5 (1) 左 6 水のイオン積K" を表す式と 25℃での値を記せ。 (2) 圧力を高くする (3) NH3を除く 7 温度を変えずに、酢酸水溶液の濃度を小さくすると, 電離度(2) 電離定数はそれぞれどうなるか。 8 塩の水溶液で, 弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と 反応し、もとの弱酸や (2) 右 (3)右 6 K=[H*][OH] 1.0×10mol/L2 7 (1) 大きくなる (2) 変わらない

共通テストの問題なのですがイがbになるのがわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

@me= ASOS 3 次の文章中の空欄 イに入れると記号の組合せとして 適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 透明なフィルムに等間隔に平行な細かい溝 (例えば, 1mmあたり数十~数 百本)を引くと、 透過型の回折格子ができる。 図3のように、 縦方向に溝を引 いた回折格子に垂直にレーザー光をあてると、 回折格子に平行なスクリーンに 回折像ができた。 (sx) スクリーン 回折格子 m レーザー光 m d 縦方向 図3 (模式図) に向か として定し、 48 縦方向 レーザー光を緑色から赤色に変更すると, 回折像の光の点の間隔はア なった。 次に、図3の回折格子を, 図4の左側のような横方向にも縦方向と同じ間隔 等間隔に溝を引いた回折格子に置き換えた。 このとき, レーザー光を回折格 子に垂直にあてると図4の右側に示す回折像が得られた。 SL GU 縦方向 図 4 縦方向 さらに、図5の 図6のような光の点の縦横の間隔が異なる回折像が得られた。 のような回折格子に垂直にレーザー光をあてると、 < 1 縦方向 縦方向 (b) (a) (c) 縦方向 図 5 時間 図 6 縦方向 G 3 の選択肢 ① ② ③ ア 広く 広 広く 狭く イ (a) (b) (C) (a) 時間 ⑤ 狭く (b) 狭

化学のコロイドの問題です なぜここの答えは「イ」なのでしょうか

84 (a) 10-7 (b) 半透膜 (e) 赤褐 (f) 水素イオン (i) 塩化銀 (h) 赤 (1) 疎水 (m) 陰極 (P), (9) ウエ (g) 塩化物イオン (c) チンダル現象 (d) ブラウン (j) am) イ (n) 電気泳動 (k) 凝析 (凝結) (0) 親水

化学のリードαのエンタルピーの問題です (2)のHCLとNaOHが異なるmolの時はどうなるのでしょうか？

リード D 第5章 ■ 化学反応とエネルギー 1 応用例題 18 反応エンタルピーの測定 118 解説動画 断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mLをとり 固体の水酸化ナトリ ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 2 AT 12.4K,得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.0g/cm 比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ を用いた整数値とする。 (3)塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを T3 2 T FEE 温度[℃] To 0 時間 NaOHを加えたとき -56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T3-To (2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.4K=5084J=5.084kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸100mL中のHC1の物質量は, 0.50mol/Lx 100 L=0.050 mol 1000 加えた NaOHの物質量は, 2.0 g 40 g/mol =0.050 mol Hclad - Naoche HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は ↓565 5.084 kJ 0.050 mol =101.68kJ/mol≒102kJ/mol HClag + NaOH (固) NaClag + H2O (液) AH=102kJ 答 (3)(2)の熱量は, 「NaOHの溶解エンタルピー[ ] NEC(+NaOH()