化学　反応の速さの質問です （2）はなぜこのような計算になるのですか？ 1/2をかけることは理解できましたが その前が分かりません。教えて下さい🙇‍♀️🙏

* * * 反応の速さ・3 ( 練習問題 ) 1 過酸化水素水に触媒を加えると、過酸化水素が分解して酸素が発生する。 0.60 mol/L の過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ、 5.0分後にその濃度が0.36 mol/L になった。 (1) この 5.0分間における過酸化水素の分解速度は何mol/ (L・s) か。 (2) この5.0 分間における酸素の発生速度は何mol/s か 2H2O2→2H2O+Oz (10{0.36mol/L-0.60mol/L)/{(150-0) 60}s-8.0×10~2mm/15~ x (2) 過酸化水素の分解速度を物質量の変化で表すと、用いた水溶液は0.100L 8.0x10-4mol/Lisx0.100L=8,0x105mol/s 反応式の係数の関係の発生速度は過水分解速度の12/2 8.0×10mol/x1/2=4.0×105mol/s ■ 0.800 mol/Lの過酸化水素水 10.0mL に､ 触媒として少量の酸化マンガン (IV) を加え ところ、時間の経過とともに過酸化水素の濃度は次の表のように変化した。

解き方が分かりません… お願いします🙇‍♀️

[3] 右の図のように, AD=8cm, DC=6cmの平行四辺形がある。 REA ∠Aの二等分線をひき, 対角線BD との交点をP,線分 BC との T THE WAT 交点をQとする。 △ ABP と△ BQP の面積の比を求めよ。 (山梨) 18 1 DACIALAK 10 M18 4 LBL 8 cm D 16cm

(2)の解説をお願いします🙇。

沈殿しない 間 2. 塩化銀 AgClの溶解度積を 8.1×10-11 [mol/LJとして、次の各問いに答えよ。 AgCl=143.5 ※有効数字2桁 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか。 (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を0.20mL加えたとき、 塩化銀 AgCl の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 -Agcl 8

(3)を私は2枚目のように考えたのですが、これでも合ってますか？ そしてLに単位を変えるとき、22.4×モルだと思うのですが今回は24で考えるということですか？ よろしくお願いします🙋

思考例題 ⑤ 酵母が行った反応を判断して物質の量的関係を考える 三角フラスコにグルコース溶液 30 mLと酵母1gを入れ, 実験容器内の 気体を窒素ガスに置き換え,発生し た二酸化炭素の体積を計測した。 表 は 0~100g/L のグルコース溶液を 用いて実験1〜6を行い,発生した 二酸化炭素の体積を実験開始から30 分後および60分後に計測した結果である。 実験 4~6の結果から, ゲルコース濃度が 60~100g/Lの範囲においては、酵母が1時間につくる二酸化炭素の量は変わらないこ とがわかった。 実験5の条件において, フラスコに入れる酵母の量を2gにした場合, 1時間でつくられる二酸化炭素は何mLか。 この実験では温度と気圧は一定で, 1モル その気体の体積は24Lであるとし, 原子量はC=12, H=1, O=16 とする。 (関西大改題) 実験 Ⅰ 実験 2 実験 3 実験 4 実験 5 実験 6 グルコース 濃度(g/L) 0 20 40 60 80 100 二酸化炭素発生量(mL) 0~30分 0~60分 0 20 160 180 180 180 180 160 320 1360 2×24×1000mL 360mL 360 360 指針酵母がどのような反応を行ったのかを考え, 1gの酵母が1時間で消費したグ ルコース量を求める。 それをもとにして酵母が2gになった場合について考える。 次の Step 1~3は,課題を解く手順の例である。 空欄を埋めてその手順を確認しなさい。 Step 1 酵母が1時間に消費できるグルコースの質量を求める 実験容器内を窒素ガスに置き換えているため、酵母は( 1 ) を行わず,(2)発 酵を行った。 実験4〜6で発生する二酸化炭素量が変わらなかったことから、酵母1g では,360mLの二酸化炭素に相当する量のグルコースしか消費できないことがわかる。 ( 2 ) 発酵で二酸化炭素360mL を発生させるのに必要なグルコースの質量は. 〔 ( 2 ) 発酵の反応式] C6H12O6 → 2C2H5OH+2CO2 180g xg 180: (2×24×1000)=x: 360 x = (180×360) ÷ (2×24×1000) = ( 3 )gである。 Step 2 実験 5 におけるフラスコ内のグルコースの質量を求める 実験5におけるグルコースの質量は, 30mL× (80÷1000)g/mL= ( 4 )g である。 Step 3 酵母の量を2にしたときの実験5における二酸化炭素の発生量を求める Step 1 から酵母の量を2gにすれば, 1時間で最大 ( 5 )のグルコースを消費でき ることがわかる。 しかし,実験5のフラスコ内のグルコースはこれより少ないため, 1 時間ですべて消費され, ( 4 )gのグルコースに相当する量の二酸化炭素しか発生し ない。これを踏まえて, Step1と同様に比を用いて180: (2×24×1000)=(4):x を計算すればよい。 Step の解答 1・・・呼吸 2...アルコール 3.1.35 4.2.4 5.….. 2,7 課題の解答 640mL 4 代謝 107 5

40.8×1/13.6の意味を教えてください🙇‍♀️

60℃の飽和溶液 柳田り る｡ (1) この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 (2) この物質の分子量はいくらか。 応用例題 15 浸透圧と分子量 ある物質 0.40g を水に溶かして100mLとし浸透圧を測定すると, 水柱 76.0cm=1.01×10 Pa, 気体定数R=8.3×103Pa・L/ (mol・K), 水温は30℃ とす 40.8cm に相当した。 水と水銀の密度を1.00g/cm3 13.6g/cm3, 水銀柱 指針 水柱 40.8cm の圧力Ⅱ [Pa] は,水銀柱 1.00g/cm3 40.8cm× の圧力となる。 13.6g/cm3 水銀柱 76.0cm:1.01×105Pa=40.8cm× 解答 (1) ⅡI=cRT より 40.8cm× 1.00g/cm3 13.6g/cm3 (2) 物質量= 1.00g/cm3 13.6g/cm3 76.0cm 96,97 解説動画 質量 モル質量 M = 2.51... ×10°g/mol ≒ 2.5×10°g/mol x 1.01×105 Pa =c[mol/L]×8.3×10°Pa・L/(mol・K) x (30+273) K c=1.585×10mol/L=1.6×10mol/L 答 BAX II = CXRX T 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 : Ⅱ [Pa] より II [Pa] が求まる。 0.40g M[g/mol] 分子量は2.5×103 答 より 1.59×10-mol/Lx0.100L=

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ

この問題のときの バリウムイオンと炭酸イオンをかけた値がなにになるかおしえてほしいです！ この問題の答えは「沈殿は生じる」です

6 ナトリウム Na2CO3 水溶液を0.050mL加え 0.10 mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液100 mL に, 0.10 mol/L の炭酸 の 炭酸バリウム BaCO3 ると, 沈殿は生じるか。 BaCO の溶解度積 Ksal = 8.3×10mol/L2 液の体積は変化しないものとする。 とし, 水溶

答えを無くしてしまい丸つけをお願いしたいです。 多分中学生レベルの英語だと思うのですが英語はあまり得意ではないので合ってるか分かりません…。お願いします。

and ise yi galijquls og rhillOS DATOS A Grammar 1回目 2回目 参考書: pp.287~324/テキスト: pp.58~63 A Grammar BWriting /15 /15 NAVEGHENDA 1 Choose the correct word or phrase in the brackets. (1) 私にはいとこは1人もいません。 [一般動詞 (1語) の否定文] /25 /25 ■解答・解説書: pp.20~21 CReading 32の各文の下線部を尋ねる文を書きなさい。 (1) Where does Yuri work? (2) What did Roi make? (3) When is her birthday? (4) Who did write this poem? (5) How many beetles did Yuta catch? /8 /8 Total 148 /48 263 bribute irl dek«) (0) I [ haven't/ don't have any cousins. (2) 予定は変更されないだろう。 [それ以外の否定文] (1) The schedule [ will be not/ will not be ] changed. (3) その部屋にはエアコンはありましたか。 [一般動詞(1語)の疑問文] [Had the room / Did the room have ] an air-conditioner? (4) あの魚は英語で何と呼ばれていますか。 [それ以外の疑問文 ] What is that fish called / is called that fish ] in English?di bad og 576 (5) これが何だか知っていますか。 [間接疑問] dunibor Brw of this ootisli snob bila Ind Do you know what [ this is/is this ]? noo gniwollo) ert bes à bns notice of veinque i ind W politiq a to attrrent oli jon otamso tanī sablick: Ting nguo & bas 1979) s hari semas all bad oolele lid ② 各文の下線部を尋ねる疑問詞 (1語または2語) を答えなさい。 (1) Yuri works at a hospital. (ユリは病院で働いている)[場所] (where (2) Roy made a doghouse. (ロイは犬小屋を作った)[物]ei woled songinsa do (what (3) Her birthday is June 20. (彼女の誕生日は6月20日だ [時] (4) Sayaka wrote this poem. サヤカがこの詩を書いた) [人] A diw to (when (who (5) Yuta caught five beetles. (ユウタは5匹のカブトムシをつかまえた) [数] B 1 C (how many)

どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに 体積を掛けてないのかがわかりません！ CO₂とHClは協力して水酸化バリウムを中和させているんですよね？ どうしてHClが水酸化バリウム全体を中和させるのに 必要な体積を求めなければならないのかがわかりません！ CO₂は一応水... 続きを読む

+ 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500mol/Lの水酸化バリウム水溶液100m „STRWAKTU4N>15 Balott) ₂20 Ba(OH) を容器に入れて密封し, よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 16.96 mL 必要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何mol か。 Hol HASA

写真の問題についてです。 解説の計算がなんでこうなるのかよく分かりません。 よろしくお願いします🤧🤧

(2) メタン, メタノール,エタノールをそれぞれ完全燃焼させ、同じ熱量 Q[kJ] を発生させた。 このとき, メタン, メタノール, エタノールのう ち,最も二酸化炭素の生成量が少ないのはどれか, 物質名で答えよ。 計算 過程も示せ。 メタン, メタノール、エタノールの燃焼熱は,それぞれ, 891 kJ/mol,727 kJ/mol, 1368 kJ/mol とする。 金 間 切 (a