上と下の違いがわからなくなってしまいましたお願いします

| Pel² = 102-011²

解説お願いします。数Cベクトルです。 (1)の問題で、参考書の方の解説は理解しているのですが、私の解答の間違いが分かりません。 どこが間違えているのか教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

思考プロセス 例題 32 三角形の形状・心・心との内 次の等式が成り立つとき, △ABCはどのような形の三角形か。 (1) AB AC = |AB|2| . (2) AB・BC=BC・CA « ReAction 三角形の形状は、辺の長さの関係を調べよ IIB例題 77 ★★★☆ 目標の言い換え △ABCの形状は ? (UE) 75 (ア) A (イ) HLA 長さの等しい辺, 直角となる頂点を考える。 これまで ベクトルの場合 例 (ア) AB AC (二等辺三角形) |AB|=|AC| BOC (イ) BC2=AB2 + AC2 ABAC = 0 B CO nod (A=90°直角三角形) A (2) [左辺･･･ ∠B をはさむ2ベクトル ∠Bと∠Cについて対等 ... [右辺 ∠Cをはさむ2ベクトル > AB と AC の対等性を予想し,始点をAにそろえる。 B C& AO 解 (1) AB·AC = |AB|より 2 AB・AC-ABAB = 0 AB-AB-AB (80+70) AB・(AC-AB) = 0 A AO) よって ABBC = 0 AB = 0, BC ≠ 0 であるから B AB 1 BC 180+800 したがって, △ABC は ∠B=90°の直角三角形 80 AO (別解 + a+bto 単に「直角三角形」 だけ では不十分である。 与式は AB 0 であるから JAB||AC|cosA=|ABC- |AC|cosA= |ABO これが成り立つのは,∠B=90°のときであるから, △ABC は ∠B=90°の直角三角形 Aから IACIAO |AB| + B C |BC| = |CB| ≠ 0 より |BA | cosb1 = |CA|cosin (別解) 与式より BA・BC=CB・CA |BA||BC|cosb1 = |CB||CA | cosbz めに、

化学の凝固点降下の範囲です。赤線部で引いたところはどういう意味なのでしょうか🙇🏻‍♀️ お願い致します🙏

Point 2 非電解質と電解質 ① グルコースC6H12O6 などの非電解質の場合 3個 水 Mont → 0 全溶質粒子は3個とする ② 塩化ナトリウム NaCI などの電解質の場合 NaCl2単位 ①+ 完全に 水 電離すると 全溶質粒子は4個とする

これのやり方(考え方)を教えてほしいです🙇🏻‍♀️

[思考 292. 電気分解による変化表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子 e を用いた反応式で記せ。 (I) ミニウムを .& lom 電解質水溶液 陰極 (1) 希硫酸 Pt 変化 (ア 陽極 変化 Pt (イ) (2) 水酸化ナトリウム水溶液 Pt (ウ) Pt (エ) (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (4) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (5) ヨウ化カリウム水溶液 Pt Pt Cu (キ) (ケ) (オ) Pt (カ) Cu (ク) Pt (コ ) 浸したも 表せ。 負極が 169

なぜ、塩化銅はCuCl2なのに、塩化ナトリウムはClなんですか。塩素分子ってCl2じゃないのですか

実際には動ける体積が減少してるので理想気体ではその分を増やさなきゃいけないと考えました。なぜマイナスになるのでしょうか。教えて頂きたいです🙇‍♀️

する。 ① 分子間力に対する補正 分子間力がは たらくと,分子が器壁に衝突するとき,近 くの分子に引かれて圧力が低くなる。この 分子間力による圧力の低下は気体分子の濃 度の2乗に比例する。 比例定数をα(気 体の種類によって異なる定数) とすると,補正 n² された圧力は P+ αになる。 分子間力 実在気体の体積V 図A 圧力の補正 -気体の圧力 +(1/2)a 補正 a 補正 分子間力位 ② 分子自身の占める体積に対する補正 気体の体積とは, 気体分子が自由に動ける 体積のことであるが, 分子自身の体積によ り、動ける体積が減少する。 この減少する 図 B 体積を排除体積とよび, 1mol 当たりの排 除体積を6(気体の種類によって異なる定数)と すると, 補正された体積はVnb になる。 以上より, V=nRT に補正された 圧力と体積を代入すると, ファンデル ワールスの状態方程式になる。 実在気体の体積V 分子1個が 自由に動ける 体積 分子自身が 占める体積(mb) 図B 体積の補正 De-nb 補正゜ ▼表A ファンデルワールス定数a,b 気体 a b [Pa・L2/mol] [L/mol] ヘリウム He 3500 0.0240 水素 H2 24800 0.0266 窒素 N2 136000 0.0386 なお, 定数 a b はファンデルワー 酸素 O2 138000 0.0319 ルス定数とよばれており,気体の種類 二酸化炭素 CO2 365000 0.0428 表 A によって決まる。 アンモニア NH3 424000 0.0373 n2 (Px + 1/2 a) (Vx-nb) = nRT 問 A 1.0molの酸素を27℃で1.0Lにしたときの圧力を, 理想気体の 状態方程式を使って求めよ。 また, ファンデルワールスの状態方 程式を使った場合の圧力も求めよ。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/ (mol･K) とし, ファンデルワール のものを用いよ。 「=25×106Pa 24X 106 Pol

高一化学　酸化剤還元剤 反応式は作れるのですが、そもそものo3 →O2 など写真の12個を覚えなければいけなくて、、覚え方コツなどあれば教えてください、よろしくおねがいします🙇

酸化剤 オゾン 03 (酸性) 03.→(中性塩基性) 酸素 O2 O2→H2O 塩素 C12 Cl₂ CI 希硝酸 HNO3 HNO3 + No 濃硝酸 HNO3 HNO3→NOz 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4SO2 還元剤 水素 チュナ H+ 陽性の強い金属 Na Na Na 硫酸鉄 (II) FeSO4 Fe² 224 2 Fest 塩化スズ (II) SnC12 2+ Sn 4+ →SW ヨウ化カリウムKI. →I2 シュウ酸 (COOH) 2 (COOH) 2 S203 2- →Coz チオ硫酸ナトリウムNa2S203 75406

このような問題はどう解けばいいのですか？

【1】 次の反応のうち, 起こりにくい反応はどれか。 (1) 2KI + Cl2 2KC1 + I2

数学の放物線と円の共通接線の問題です。 問2〜4はどのように求めればよいのでしょうか。 お願いします🙇‍♀️

第3問 次の問 (問1~4)に答えよ。 [解答番号 24 ~ 31 ] a,bは定数とする。 関数 f(x)=x2+ ax + b とし, 原点を中心とする半径√5の円を Cとする。 曲線y=f(x)と円Cは点 (21) で接し, 点 (21) における接線を l とする。 曲線 y=f(x) と円Cに接するでない直線を, それぞれ lz, l3 とする。 2 問1bア a- イ である。 2 5 問2 直線の方程式はy=- ウ x+ エ である。 6 問3 a= オ b= である。 , て 問4 2 直線 l2,l3 の交点の座標はキ , 5 . ク である。

【酸化還元】 オゾンO3の半反応式です。 1枚目の画像はセミナーにあったもので2枚目の画像は自分が思った半反応式です。ネットで調べたところ自分で考えた半反応式が書かれていました。セミナーの半反応式の両辺に２H+を足したら自分の思った半反応式になるのはわかったのですがなぜセミ... 続きを読む

酸化還元反応 酸化 → 君は,同時におこり、酸化還元反応という。 〈例〉 CuO+H2 Cu+H2O H原子: 0→+1 酸化数増加, H2 (H) は酸化された。 +2 0 20 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。 2 酸化剤と還元剤 ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 2CO2+2H+ +2e^ 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 酸化数増える 電子を放出する反応 Cl2 Cl2+2e- 2C1 Na Na → Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e¯ + H2O+NO2 ) H2S H2S S+2H+ +2e- HNO3 (希)) HNO3+3H++3e- ← 2H2O +NO (COOH)2 (COOH)2 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e- 2H2OSO KI 2I¯ - I₂+2e- KMnO4 MnO4 +8H++5e- Mn2+4H2O FeSO4 Fe2+ K2Cr2O7 Cr2O72-+14H++6e- 2Cr3++7H2O SnCl2 Sn2+ 03 (03+H2O +2e O220H- Na2S203 H2O2 H2O2+2H+ +2e 2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e S+2H2O SO2 2S2032- H2O2 SO2+2H2O → → Fe3+te- Sn4+ +2e- S402-+2e- O2+2H+ +2e- SO2+4H++2e- ①赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4-+2H2O+3e- MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する) 92 ()