この問題の解き方と途中式を教えて下さい 答えは0.84Ｊ/gkです。

LI0 90 類題 1 熱容量が84J/Kの容器中に120gの水を入れたとき, 全体の温度が 20℃で一定になった。この中に, 100℃に熱した質量100gの金属球を 入れたところ,全体の温度が30℃になった。金属の比熱c[J/(g·K)]を 求めよ。ただし,熱は水, 容器,金属球の間だけで移動し, 水の比熱を 4.2J/(g-K)とする。

物理の熱量の保存のところです。 この問題の（2）の解答の式の後半の ｛(140＋40)×4.2＋84 ｝の所で なぜ84があるのかが分かりません！ どなたか教えてください🙏🙏🙏

基本例題 26 熱量の保存 ト> 68,69,70 熱量計の中へ140gの水を入れたとき, 容器も水も一様に温度が27°C になった。 (1) 図1のように, この中へ47°Cの水40gを追加したところ, 全体の温 度が31°Cになった。 容器の熱容量Cは何J/Kか。水の比熱を4.2 J/(g-K)とする。 (2)さらにこの中へ, 図2のように, 100°℃に熱した 150gの金属球を入 れてかきまぜたところ, 全体の温度が 40°℃になった。 金属球の比熱 Cは何J/(g-K)か。 150 100 140g 27℃ 40g 47℃ 180g 31℃ 図1 図2 指針「高温物体が失った熱量=低温物体が得た熱量」すなわち, 熱量の保存の式をつくる。 解圏(1)熱量の保存によって (2)熱量の保存によって 150×c×(100-40) ={(140+40)×4.2+84}x(40-31) これを解いて c=0.84J/(g·K) 40×4.2×(47-31) =(140×4.2+C)× (31-27) これを解いてC=84J/K POINT 熱量の保存 高温物体が失う熱量%3D低温物体が得る熱量

どうやって解けばいいですか？ 比熱と熱容量の公式を使おうとすると、文字が余ってしまいます

(1) 比熱が4.2J/(g-K)の水が10gある。 この水の熱容量は何J/K か。 M (2) 比熱が0.90J/(g-K)のアルミニウムが 50gある。このアルミニウムの熱容量は何 J/Kか。

全て分かりません。 解き方を詳しく教えて欲しいです。 お願いします！

ID1 熱量計の中にある銅製容器150g の中に水 150g を入れて温度を測ると 22℃であった。ここに86℃にあたためた金属 試料 100gを入れて十分に時間がたつと全体が 26℃となった。水と銅の比熱をそれぞれ4.2J/(g·K), 0. 38J/ (g-K)とする。 (1) 銅製容器と水をあわせた熱容量を求めよ。 (2) 銅製容器と水が得た熱量を求めよ。 (3) 金属試料の熱容量を求めよ。 (4) 金属試料の比熱を求めよ。

005で割るとなぜ1molあたりの熱量が出るのか教えてください。

例えば、水酸化ナトリウム NaOH (固)の溶解熱 Qo [kJ/mol)を求めるとし 5反応熱の測定実験 STAGE O別冊p.33 比熱(比熱容量)と温度変化から,反応熱を求める実験を紹介します。 ます。 NAOH 2.0g(0.050 mol) を水50mL に溶かし, 次のような装置を用いて (式量 40) 定時間ごとに溶液の温度変化を測定します。 かきまぜ棒、 温度計 32 30 22 20 18 012345 6 時間(分) 発泡ポリスチレン容器 水の密度を1.0g/mL, 水溶液の比熱を 4.2 [J/g·K] とすると,次の020 次 1gあたり1K温度を上げるのに必要な熱量 の手順で NaOHの溶解熱 Q。 [kJ/mol] が求まります。 グラフを延長して外に逃げた熱を補正する 32 補正によって30°C まで温度が上がったとし, 温度 変化4Tは 30-20=10 [°C] と求まる。 20 18 123456 1°℃上がるのと, 1K上がるのは同じこと なので、10Kだけ上昇 時間(分) 比熱と溶液の質量から熱量を求める。 Q=4.2×(50+2.0)×10=2184) NAOH 2.0g と 水50 mL×1.0g/mL=50g を混ぜると,50 g+2.0g=52g の溶液になります。 これを 10°℃(10 K)だけ温度を上げる のに必要な熱量を求めましょう g K g·K 1 mol あたりの熱量に換算する kJ に直す n 2184×10-3 [k]) 0.050 [mol] =43.68 (kJ/mol)

11月高2進研模試の物理の範囲、細かく知ってる方いたら教えて頂きたいです🙇‍♀️ 特に必須問題と選択問題がそれぞれ何かを知りたいです🙏🏻

解き方が分からず困っています。 教えて欲しいです。

一酸化炭素を300K から 800K まで等圧加熱した場合、 気体の比エンタルピーの上昇量を求 めなさい。なお一酸化炭素の 1atm、 25°℃における定圧比熱は1.043kJ/kgK とする。

鉄とプラスチックの比熱を求めるのですが、求め方がよく分かりません。。。教えていただけると嬉しいです🥲

○結果一 鉄 プラスチック 質量[g] 233.17 9 29.873 実験前の水温 みl°c 20℃ 重りを入れた時の 最高温度[°C] 35 C 24 °C 水の温度差[°C] 14 °C 40 重りの温度差 6500 760 比熱 鉄: プラスチック: ○考察

熱量保存の法則でAの熱量＋12=Bの熱量ってやったらダメなのはなんでですか?

76 2020年度: 物理基礎/追試験 同5比熱0.60J/ (g·K)の物質1.0gからなる物体Aと、比熱0.20 J/ (g·K) の物 質2.0gからなる物体Bがある。物休A 上RIは常に接しており,はじめ 30 ℃ くすると物体AとBは熱平衡になった。このとき物体AとBの温度として 最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,外部がから物体A に熱量を与えたとき以外は,熱の移動は物体AとBの間にのみあるものとす る。 5|C エの 一 O0 30 36 3 42 O 50)特 60 ふあケ感資 (一 ネエ 再)-川木エ ぐい出る 承恵 1-¥ 工内のれ戻水焼る

(イ)の答えになる理由を教えてほしいです

294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入 (込を -ck! れよ。ただし,水およびすべての溶液の比熱は 4.2J/(g·K), 密度は1.0g/cm? とする。 (実験1)ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 50mLを取り,水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。 このときの (株素木)機気 る E た式来ケ) (9) D- C 発熱は(ア)熱によるもので,その温度上昇度は温 右図の( )に相当し,10.5Kであった。したがっ の農感主 合番式モ (E) て、水酸化ナトリウムの(ァ)熱は(メゥ) kJ/mol と算出される。 (実験2) 同じ容器で1.0mol/L の塩酸100mL に NaCi(個 K p! B A/ ¥354KJ00 合エ0 (つ) 2 4 6 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加 時間(分) え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は()熱 によるもので,その値を56kJ/mol とすると、温 金計 講単- 二〇-0 (6) ご6学宙 度上昇は(オ)Kと算出される。 よくかき混ぜるとき,その反応熱は(カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ たり(キ)kJ/mol, 溶液の温度上昇度は(ク )Kと算出される。 ら焼 士) 千代木 こ(a) ス十市ホア (1) (実験3) 同じ容器で1.0mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え (近畿大)