ソーダ石灰が二酸化炭素を吸収するのは中和反応が起こるからですよね？？

★★★ 図は、炭素、水素、酸素でできた有機化合物の元素分 析を行うための装置を示している。 試料の質量を精密 にはかり、これを乾燥した酸素の気流中で完全燃焼さ せる。 生成した水と二酸化炭素を、 容器に充填した試 薬 (1 ★★★ ・2★★★)に吸収させ、これらの質量変 化から水と二酸化炭素の量を求める。 2 気体の捕集法・乾燥法 (1) 塩化カルシウ ム CaCl かい (2) ソーダ石灰 完全燃焼させる 試料 Cчo ための酸化剤 酸素 排気 TUU 1 ★★★ (センター) <解説> 塩化カルシウムとソーダ石灰の順番を逆にすると, ソーダ 石灰は塩基性の乾燥剤なので水と二酸化炭素のどちらも吸 解き方 ★★★ 10 気体の製法と性質 2 気体の捕集法・乾燥法 収してしまう。 中和? CO2 O2 CO2 CuO |=→H2O=塩化カルシウム 中性の乾燥剤な O2 02 ソーダ石灰 = 02 塩基性の乾燥剤な CHyOz を完全燃焼させる。 ので H2O だけ 吸収する。 ので、 酸性の気体 CO2 を吸収する。 201

化学です。 105番の（２）〜（４）が答え見ても意味不です。特に、（２）は55−37で18グラムだと思っていたけど違いました。 あと、106番の（2）、（3）も教えてください。

198 重要 105 溶解度と再結晶 塩化アンモニウム NH4CI は, 水100gに20℃で37g, 60℃で 55g 溶ける。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 (1)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 CO (2)20℃の塩化アンモニウム飽和水溶液100g を60℃に加熱すると, あと何gの塩化 アンモニウムを溶かすことができるか。水の (3)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると,塩化アンモニウ ムは何g析出するか。 (4)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gから水100gを蒸発させたのち、20℃ま で冷却すると, 結晶は何g析出するか。00. 106 溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO の飽和水溶液の濃度は 20℃で24%, 60℃で 52% である。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 +000 (1)20℃の水 100gに溶かすことのできる硝酸カリウムの質量は何gか。 和 (2)20℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸カリ ウムを溶かすことができるか。 うたい (3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると, 硝酸カリウムは何g 析出するか。 1g

10の座標がない時ってどうやって計算するか教えてほしいです🙏

グラフをかいて求めなさい。 □(2) 2.x-y=6 2.x+y-10=0 y 5 -5 O LO 5 2 5 XC

蛍光ペンを引いたところがよくわかんないのですが、２次応答をするのは理解できたのですが、なぜ2次応答したら血圧の大幅な低下や呼吸困難などのアナフィラキシーショックを引き起こす理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問2 下線部(b) に関連して, 免疫の仕組みを利用して症状を抑える方法として血清 療法がある。 血清療法に関する次の文章中の ア ~ ウ 組合せとして最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 に入る語句の 8 ヒトN は, 毒ヘビであるハブに咬まれたとき, その直後にウサギ由来のハ ブ血清 (ハブ毒を注射したウサギから得た血清) を投与され, 一命をとりとめた。 これは, 血清中の ア が体内に入ったハブ毒を中和したためである。 翌年、 ヒトNが再びハブに咬まれた場合, 昨年投与されたものと同じウサギ由来の イ ハブ血清を投与すると, に対して ウ が強く反応し, その結果, 血圧の大幅な低下や呼吸困難などの症状を引き起こす危険性がある。 ア イ ウ キラーT細胞 血清中の物質 キラーT細胞 ハブ毒 (3) 抗体 血清中の物質 ヒトN自身の免疫細胞 血清中のキラーT細胞 ヒトN自身の免疫細胞 抗体 ハブ毒 血清中の抗体

下の写真のように、酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式をつくるとき、生成物は暗記しておかないと書けないのでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

• |酸化剤還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方 (例: MnO4) ①反応前後で酸化数の変化した物質を書く。 左辺に反応物の MnO4-, 右辺に生成物のMn2+を書く。 MnO4- +7 Mn2+ +2 ②酸化数の変化に相当する分だけ, 電子 e-を加える。 YMの酸化数が5減少しているので,左辺に5eを加える。 MnO4 + 5e → Mn2+ ③両辺の電荷を合わせるように, 水素イオンH+を加える。 左辺の電荷が-6, 右辺の電荷が+2である。酸性溶液中なので,溶 液中に存在するH+を8個加えて電荷を合わせる。 - MnO4 + 8H+ + 5e → Mn²+ あとから ④ 両辺の酸素原子の数を合わせるように, 水H2O を加える。 左辺に酸素原子が4個あるので, 右辺に H2O を4個加える。 MnO4 + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O ※還元剤の場合も同様の手順で反応式をつくることができる。 ただし,還元 剤は電子を失うため, ②で右辺に電子を加える点に注意する。

(1)(3)の解説をして頂きたいです。 答え (1)ア (3)図3:同じ 図4:逆

7モーターについて調べるために,次の実験を行った。 これについて、あと の問いに答えなさい。 実験 図1のように,エナメル線を巻 図1 [栃木] 得点UP! りょうたん いてコイルをつくり,両端部分はまっ Q の すぐ伸ばして,P側のエナメルは完全 に, Q側のエナメルは半分だけをはが した。 このコイルをクリップでつくっ エナメルを 半分はがす エナメルを 完全にはがす じくう 2018 た軸受けにのせて, なめらかに回転することを確認してから、コイルの下 にN極を上にして磁石を置きモーターを製作した。 これを図2のような回 路につないで電流を流した。 回路のAB間には,電流の向きを調べるため LED を接続して,この部分を電流がAからBの向きに流れるときに赤色が, BからAの向きに流れるときに青色が点灯するようにした。 また,コイル は 10 回転するのにちょうど4秒かかっていた。 図2 125 クリップで つくった Q 軸受け スイッチ電池 B 500 青色LED N極 A 赤色LED I 8.0 オ100 下面はS極- 磁石 回転の向き 1000 ¥2000 t 実験 II コイルの下にあった磁石を, 図3 図4 図3や図4のように位置や向きを変 え、それぞれの場合についてコイル が回転する向きを調べた。 N TEVER Q Q. 101 P 10+ P (1) 実験において、 2つのLEDのようすを説明する文として,最も適切な (1) LED は,電流 ものはどれか。 次のア~エの中から選び, 記号で答えなさい。 [ てんめつ ア 赤色のみ点滅し, 青色は点灯しない。 イ赤色は点灯せず, 青色のみ点滅する。 ウ 赤色と青色が同時に点滅する。 こうご エ 赤色と青色が交互に点滅する。 ] が正しい向きに流れ るときだけ光る。 (2) 実験において, 1分間あたりのコイルの回転数を求めよ。 [ ] (3) 実験II で,図3や図4のように磁石を置いたとき, コイルが回転する向き は、実験のときに対してそれぞれどうなるか。 「同じ」 または 「逆」の どちらかの語で答えなさい。 図3[ (3) コイルが回転する 向きは、磁界の向き ] 図4 [ に影響される。 ]

小学5年「固有種が教えてくれること」についての疑問です。 固有種が日本に移動してきた時にほかの動物が移動して殺されなかったのはなぜでしょうか

なぜベンゼンに溶かすんですか？ 水ではなく

小個人は 沸点が、 100.39 ℃ となった。 溶かした MgCl2 は何gか。 MgCl2 は完全に電 離するものとし、 水のモル沸点上昇を0.52Kkg/mol とする。 参考 会合が起こる場合の希薄溶液の性質 水だと? 溶媒中で溶質粒子どうしが結びついた場合, 希薄溶液の性質はどうなるだろうか。 酢酸をベンゼンに溶かすと, 酢酸の一部は, 会合し, 二量体(p.12) となって1分子のように ふるまう。 これによって, 粒子の数が減少する ため, ベンゼン溶液の凝固点降下度は,ベン ゼンのモル凝固点降下 K, と溶液の質量モル濃度から計算した値より小さくなる。 8- 8+ O HO CH3-C C-CH OH....O 8+ 8- 73

この問題のやり方を教えてください！

TRAVIT 平地に立っている木の高さを知るために, 木の前方の地点Aから測った木の頂点の 仰角が30%, A から木に向かって10m 近づい た地点Bから測った仰角が45°であった 。 木の高さを求めよ。 A 30°B45° ~10m、 D

この2つの違いは何ですか？

B 化学発光 反応物がもつエネルギーと生成物がもつエネルギーの差が光エネル ギーに変換されて光を放出することを化学発光という。 ohomilum