全然分からないです、、 解説お願いします！

7 のがそれぞれ入っている。 この試験管A,Bを用い, 実験を行った。あとの各問いに答えな 図1の試験管A,Bには,鉄粉 5.6g と硫黄の粉末 2.8g を乳鉢の中でよく混合させたも さい。 8 光 【実 い。 クてがの 【実験】 I図2のように, 試験管Bだけを加熱した。 反 図1 四大 図2 A B 応が始まったら加熱するのをやめたが,反応はつぎつ ぎに進み、試験管の中に黒色の物質ができた。 II 試験管Aと,加熱後の試験管Bにそれぞれうすい塩 酸を加えたところ、どちらからも気体が発生した。 (1)実験のIで、加熱をやめても反応がつぎつぎに進む のはなぜか。解答欄の書き出しに続けて簡潔に書きなさい。 (2)実験のIでできた黒色の物質とは何か、物質名で答えなさい。 (3)実験のIで、においのある気体が発生した試験管があった。 これは試験管Aと加熱後の 試験管Bのどちらか, 記号で答えなさい。 また、 そのとき発生した気体の物質名を答えな さい。 (4) 鉄と硫黄は7:4の質量の割合で結びつく。 実験のⅠで,鉄と硫黄のいずれかが完全に 反応したとすると、 できた黒色の物質は何gか、求めなさい。 7:4

至急です！(3)~(6)はなんで、2倍、3倍するんですか？

P.89 3 中和反応 149 [中和反応と化学反応式] 次の酸と塩基が完全に中和するときの反応を化学 反応式で書け。 (1) HNO3 NaOH ① 中 0=* (2) H2SO4 Ca(OH)2 (3) (COOH)2 KOH (4) H2SO4 Ł NaOH (5) H2SO4 Al(OH)3 (6) H3PO4 Ca(OH)2 I 11701 解答 → (1) HNO3 + NaOH (2) H2SO4 + Ca(OH)2 01 NaNO3 + H₂O (3) (COOH)2 + 2KOH → HO → CaSO4 + 2H₂O (COOK) 2 + 2H2O Na2SO4 + 2H₂O (4) H2SO4 + 2NaOH (5) 3H2SO4 + 2AI (OH) 3 (6) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Al2(SO4)3 + 6H₂O Ca3 (PO4)2 + 6H₂O ベストフィ 酸の価数 AA 200,0 Jom 100 C

（2）の問題でI²:Na2S2O3＝1:2になる理由を教えてください

思考実験 174. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 12+2Na2S2O3 2NaI+Na2S406 → (D ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 (9) 液で滴定したところ, 終点までに8.0mL を要した。 TORCH (1) この滴定で用いる指示薬の名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何molか。 99

(4)の問題で分数が出てきた瞬間全く分からなくなります どういうことですか

知識 171 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(I)水溶 夜を加えると、マンガン(II)イオン Mn²+と鉄(III)イオンFe' が生成した。 (1) 過マンガン酸イオン Mn04 が Mn2+になる変化を,電子e を用いた反応式で表せ。 (2)鉄(II)イオン Fe2+が Fe3+になる変化を,電子e"を用いた反応式で表せ (3)MnO4とFe2+の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性のKMnO 水溶液と FeSO 水溶液の反応の化学反応式を表せ。 。

(3)(4)の解説お願いします🙇‍♂️

指示薬はフェノールフタレインとメチルオレ ンジのどちらを使用すればよいか。 それぞれ理由とともに答えよ。 (10 信州大改) 思考 163. 混合物の中和 炭酸カルシウムを強熱すると,一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。 その後,以下の実験を行い, 炭酸カルシウムの分解割合を調べた。 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体2.06g に 0.40mol/Lの塩酸 200mLを加えた ところ, 固体は気体を発生しながら完全に溶解した。得られた溶液を水でうすめて正確 に250mLの溶液を調製した。この希釈溶液の 25.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ, 中和には水酸化ナトリウム水溶液が 30.0mL必要であっ た。 次の各問いに答えよ。 ただし,(2)~(4)については有効数字2桁とする。 (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/L か。 (3) 固体試料 2.06gを溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 (4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合[%]を求めよ。 思考 実験 (17 京都府立大 改 )

・高一化学基礎 (4)の問題です(1)-(3)(5)は理解してます 化学反応式など用いて詳しく解説お願いしたいですよろしくお願いします🙇

4 (1) Ba(OH)2 + H2SO4 (2) (4) 1.94103 mol 8.0×103 (%) BaSO4+2 H₂O (3) 逆滴定 (5) 7.5×10-6 mol/L

普通の化学反応式と電離式は何が違うのでしょうか💦 化学が苦手で、全然分かりません💦

高一化学基礎 ５番を一枚目のように解いたのですが、答えが合いませんでした。どこが違いますか？教えて欲しいです。

14:19 2月26日 (水) = ChatGPT> 答えが 7.5 x 10mol/Lになるように再計算してみるね! (5) 雨の水素イオン濃度を求める ① 硫酸の総モル数 1台の車が排出する硫酸のモル数: 1.9 × 10-3 mol 2000台分 : 2000 x 1.9 × 10-3) = 3.8 mol ② 雨水の体積 降水量 1.0mm = 0.001m 降った範囲 1.0km2 - 106m2 雨水の体積: 106 x 0.001 = 103 m³ 106 L = ③ 水素イオン濃度 硫酸H2SO4 は完全電離するので、 1mol 2 mol H+ したがって、 水素イオンの総モル数: 3.8 x 2 = 7.6 mol 雨水の体積 10°Lに溶けるので、水素イオン濃度: 7.6 = 7.6 x 10-mol/L 106 ChatGPT にメッセージを送る + ④ 検索する 推論 ↓ KO 61% e

高一化学 (2)答えが合わず、困っています、どこが違うか教えて欲しいです。

4 ガソリンには微量の硫黄が含まれており,燃焼した際に生じる硫酸が酸性雨の原因となっている。 エンジン 1.0Lのガソリン (0.75kg) を燃焼させるとき,この硫黄がすべて硫酸に変化したとして考える。 この時出る排 ガスすべてを 0.050mol/L 水酸化バリウム水溶液 50mLに通し,上澄み10mL をとり、 0.010mol/L塩酸で滴定 したところ25mL で中和点となった。 (1)硫酸と水酸化バリウムの反応の化学反応式を書きなさい。 【2点】 (2)この排ガス中に含まれる硫酸は何molか、 有効数字2桁で答えなさい。 【3点】

高1化学基礎 酸化還元反応しているか見分ける問題を瞬殺したいのですが、高1化学基礎の範囲では、単体が含まれていたら必ず酸化還元反応が起きているという解釈で大丈夫ですか？もし注意すべき例があれば教えてほしいです。（写真のような問題です）本来であれば酸化数を注目するべき、という... 続きを読む

(a) 2F₂+2H2O ← 問2 次の化学反応式のうち酸化還元反応にあたるものをすべて選び記号で答えなさい。 【3点】 4HF+O₂ (b) HCI+NH3 → (c) MnO2+4HCI (d) CaO+2HCl NH4Cl ← ← MnCl2+2H2O+Cl₂ CaCl2 + H₂O → (e) NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (f) 3NO₂+H2O2HNO3+NO (g) HCOOH → H2O+CO