何が何なのかさっぱりわかりません！ 教えてください

157. 混合物の中和炭酸カルシウムを強熱すると, 一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。その後,以下の実験を行い, 炭酸カルシウムの分解割合を調べた。 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体 2.06g に 0.40mol/Lの塩酸200mL を加えた ところ, 固体は気体を発生しながら完全に溶解した。 得られた溶液を水でうすめて正確 に 250mLの溶液を調製した。 この希釈溶液の25.0mL を0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ, 中和には水酸化ナトリウム水溶液が30.0mL必要であっ た。 次の各問いに答えよ。 ただし, (2)~(4) については有効数字2桁とする。 (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。 (3) 固体試料 2.06gを溶解するのに消費された塩化水素は何mol か。 (4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 INO

この問題の解き方がわかりません。 また、数学のように一次関数を作って解くのはどのような考え方からでしょうか？

問2 常温・常圧で気体の炭化水素 Ax [L] と酸素y [L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後, 生成した水や 水蒸気を除き、二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V [L] を測定すると、表1の結果が得られた。 燃焼前の気体の体積 A の体積x 〔L〕 酸素の体積y 〔L〕 3.0 27 6.0 24 9.0 21 18 15 12 15 18 21 24 表 1 27 12 9.0 6.0 3.0 燃焼後の混合気体 の体積V〔L〕 とし 24 18 16 18 20 22⑩のう 24 26 28 これについて,次ページの問い (ab) に答えよ。ただし,Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり、反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また,気体の体積は0℃, 1.013×10Pa (標 準状態)に換算した値である。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使うこと。

(4)がわかりません 解説見てもわかりません 詳しく教えてほしいですお願いします🙏

う実験を行 Nとし, <福岡> 6 水溶液とイオン 41 図のように、質量パーセント濃度5%の塩化銅水溶液150gに2本の炭素 棒を用いて、電源装置で電圧を加え, 電圧の大きさを変えずに電流を流し続けた。 その結果、陰極の表面には固体が付着した。一方,陽極からプールの消毒剤のよう なにおいのある気体Xがさかんに発生したが,試験管には一部しかたまらなかった。 これについて,次の問いに答えなさい。 <福井> (1) 下線部のようになったのは、気体Xのどのような性質によるか｡ 簡単に書きな さい。 5%塩化銅 水溶液 炭素棒 (2) 陰極の表面はもともと黒色であった。 電流を流して固体が付着すると何色にな ったか。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選びなさい。 ア 白色 イ 黒色 ウ 青色 I 黄色 オ 赤色 電源装置 (3) 電流を流し続けていると, 電流の大きさはどうなるか。 また, その理由を簡単に書きなさい。 電流の大きさ 理由 (4) しばらく電流を流した後,陰極に付着した固体の質量を測定したところ 0.3gであった。 このことから､ 溶質の何%が電気分解されたことになるか。 小数第1位を四捨五入して、整数で求めなさい。 ただし、塩化 銅に含まれる銅の質量の割合を48%とする。 電流計 O (5) 塩化銅水溶液のかわりに、別の水溶液を用いて実験すると, 陽極から気体Xが発生した。この水溶液の溶 質はどれか。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選びなさい。 ア 硝酸カリウム イ 硫酸 ウ 塩化水素 エ アンモニア オ 水酸化ナトリウム

青線で引いたところの意味が理解できません💦

(3) 実 また かたる (2) 手 (5) ( <結 実験1 > を行ったところ, <結果 1 > のようになった。 <実 (1) [ な 手 生 3 空気中の水の変化を調べる実験について 次の各問に答えよ。 <実験> を行ったところ, <結果>のようになった。 <実験> (1) 金属製のコップに半分くらいまで水を入れ, 水温 が気温と同じになるまで, しばらく室内に置いてお いた。 (2) 図1のように, コップに少しずつ氷水を入れなが らガラス棒でかき混ぜて, コップの表面に水滴がつ き始めるときの温度(露点) を調べた。 (3)表1は, 乾湿計用湿度表の一部である。 (2) の操作 を行ったときの気温と湿度を表1 と乾湿計を用い て調べ, 記録した。 1回目 (1日目 午後3時) 2回目 (2日目 午前11時) 表 1 乾球示度 [℃] (4) (1)~(3)の操作を, 連続した2日間で,合計4回行った。 3回目 (2日目 午後3時) 27 26 25 24 4回目 (2日目 午後6時) 気温 湿度 [°C] [%] 24 1 92 92 92 91 19 22 16 <結果> 表2は, 4回の結果をまとめたものである。 2回目から4回目を行った2日目は, 1日を通して天 気の変化がなく、空気中に含まれる水蒸気量はほぼ一定であったことが分かっている。 また,図2は 気温と飽和水蒸気量との関係を表したものである。 表 2 60 62 53 71 乾球と湿球示度の差[℃] 2 3 4 84 77 70 84 76 69 84 76 68 83 75 67 be -5- 図2 空気中の水蒸気量 [g/m³] 30 25 20 15. 10 5 図1 0 氷水 0 5 ガラス棒 ソー 10 5 63 62 61 60 温度計 <実験1>では, 動かす｣ という命令が 適切 金属製の コップ 15 20 25 30 気温 [℃]

答えが 2 だったのですが、途中式お願いしたいです🙇🏼‍♀️

酸化銅の質量〔g〕 混ぜ合わせた炭素の粉 末の質量〔g〕 加熱後の試験管の中の 固体の質量〔g〕 2.00 0.03 1.92 2.00 0.06 1.84 2.00 0.09 1.76 2.00 0.12 LT 1.68 2.00 10.15 1.60 2.00 0.18 1.63 2.00 0.21 1.66

（3）のやり方が分かりません。 答えを見ても理解できません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

16緩衝液 アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。アンモニアの電離定数を 2.0×10mol/L として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30) NH3 + H2O NH4+ + OHT (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ) [発展 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20molを加え溶解させ た。 アンモニアの電離度 αは1に比べて十分に小さいものとして, この混合溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はな いものとする。 ( 発展 (3) (2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10molを加え溶解させた。この混合水溶 液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変 化はないものとする。

なぜ32の答えは⑦になるのですか？

(3) 固体を熱して温度を上昇させると, 固体を構成する粒子 (原子や分子など) の熱 運動が活発になって, ほとんどの固体でその体積や長さが増加する。 これを熱膨張と いう。このうち, 温度による固体の長さの変化を線膨張といい, 常温付近では, l=lo (1 + αt) の近似式が成り立つ。 ここで, としは、 それぞれ, 0℃とも 〔℃〕 に おけるある物質の長さであり,α [/K〕 は線膨張率と呼ばれ, 物質によって決まる定 数である。 今, 線膨張率が α [/K] の物質で作られたものさしがあり, 0℃で正し い長さが測れるようになっている。 これを使って, 線膨張率が α2 [/K] の物質で作 られた棒の長さを測る。 温度がt〔℃〕のとき, この棒の長さをものさしで測定した ところ, 棒の一端はものさしの0mの位置に, また他端はものさしのL〔m〕 の目盛 の位置にあった。 t〔℃〕 のときの棒の正しい長さは, 32 xL[m〕 である。 ま 0℃における棒の正しい長さは, 33 ×L〔m] と表される。 32 ⑦ 0 と ① at 1 α₁t 1+ αnt 1 1+αyt 1+ art 1+ α₁t 33 の解答群 ② azt 1 azt 1+ azt 65 ⑧ @a 1 1+αzt 1+αt 1 + αzt ③ on azt2 1 6 an art² ⑨ (1 + αt) (1 + αzt) b 1 (1 + αrt) (1 + αzt)

この問題の（３）が、 3,2:x=0,3:0,2 の式になるらしいんですけどなぜそうなるのかわかりません。誰か教えて下さい

ヒガラスの 面に垂直な線 # さを サ うに 問い 2Cuot c 2Cu+ CO2 3 酸化銅と炭素粉末の混合物を加熱したときのようすを調べた実験について, あとの (1)~(3)の問いに 答えなさい。 4:1=2:33 x= Th=30² え 〔実験〕 2f ① 酸化銅 4.0g と炭素粉末 0.1g をよく混ぜ合わせ て試験管に入れ, 図5のような装置を使って加熱し たところ、 石灰水が白くにごった。 反応後,加熱し た試験管に残った固体の質量を測定した。 ② 新しく用意した試験管で①と同様の操作を、酸化 銅の質量は変えずに、炭素の質量を変えてくり返し HD 行った。 表は, 1, 2 の結果をまとめたものである。 酸化銅 4.0g と炭素粉末 0.3gを反応させたときには, 酸化銅と炭素が過不足なく反応した。 表 反応前の炭素の質量 [g] 0.1 0.2- 0.3 0.4 20.5 反応後の固体の質量 [g] 3.7 3.2 3.3 3.4 CO2 (1) 実験で,酸化銅から酸素がうばわれて銅ができました。 このように、酸化物から酸素がうばわれ C X² る化学変化を何というか, 答えなさい。 (2) 実験で起こった化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 Tu N (3) 酸化銅 4.0gと炭素 0.2gを反応させたとき, 加熱した試験管に残った固体に含まれている単体 銅は何gか, 小数第2位を四捨五入して, 小数第1位まで求めなさい。 3: 3.2:X=0.3:0.2 3.52 63.3 3.3 4 3= 図6のように, メダカを水とともにチャック付きの袋に入れ, 血液の流れ 図6 べるために、尾びれの部分を顕微鏡で観察したところ, 骨に 図 5 3.5 一酸化銅と炭素粉末の混合物 3 石灰水 「鋼 N 0.2 水

理科の状態変化(？)の問題で、ろうが液体から固体に変化する時、密度が大きくなる理由と、水が液体から固体になるとき、密度が小さくなる理由ってなんでですか？

回答見ても分からないので解き方（考え方もできれば）教えて欲しいです！😭

67 ヘスの法則と中和熱 ●福井大改 H2SO4 固体の水酸化ナトリウム 2.2gを多量の希硫酸に加えたときの発熱量は 5.6 kJ であ った。一方,同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解するとうすい水酸化ナト リウム水溶液となり、 発熱量は2.5kJ であった。 この水酸化ナトリウム水溶液と希硫 酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から,酸と 塩基が中和して水1mol を生じるときの中和熱も求めよ。 (HO 式量 NaOH=40 lom\blage