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作文の基礎 1 ★次の語を並べかえて一文にしなさい。 ① 歌だ ② 好物の 聞こえてきた 】。 周囲の なごませたのは 人々を ①ア エ ようかん そうせき 羊羹は 極度の 甘党だった 漱石の 】。 ②ア 謎が 一つだ 目指す】。 ③ 友人は さらなる 飛躍を 渡米した ④原因で海氷の地球温暖化が減少も 氷河や ⑤ 必要だ 旅を 燃料の 補給が ためには 続ける 】 ⑥ そば湯は含まれた豊富な ゆで汁だ栄養分が非常に】。 一文になるように次の語を並べかえ、記号で答えなさい。 た だし、不要な語が一つだけあるので注意すること。 イ 天井に ウ 背が高い モミの木を 飾り付けて オ買った カ届くほど ウ解いていく 知るほど 古代史の キ増えるのが ウ前の イ 感じられた 静けさだと キ 嵐の ある 】。 コ オ魅力だ ③ア予兆に オ 彼の ④アなれなかった オ及ばずながら ⑤ア大陸が [ C カ [ オ分裂して r イ道を カ力に キウ イできたと カいわれている L エ知れば エ沈黙は ] エ聞かれたが ウ歩いて いたら 残念ながら 7° ↓ [ ウ 一つの 大陸は キ 長期的な ク 現在の C

この問題を教えて頂きたいです。

植物に吸収された窒素化合物は、アミノ酸やタンパク質などの構成成分となり, 一部は動 物に取り込まれる。動植物に含まれる窒素化合物は、最終的に土壌中で微生物によって分解 され、窒素となり大気中に放出される。この大気への窒素の遊離は,主に脱窒菌によりなさ れている。脱窒菌は硝酸イオンを菌体内で亜硝酸イオン (NO2-), 一酸化窒素, 一酸化二窒 素、そして窒素へと順に変換し、窒素ガスを放出する。 菌体中の一酸化二窒素の一部は,大 気中に漏れることがある。 一酸化二窒素は安定な化合物であるために, 大気圏に蓄積し, 化 石燃料の消費により生じる(ウ)などと同様に地球の温暖化の一因となるおそれがある。

燃料電池 答えの線で引いてあるところの式の意味が解説を読んでも良く分かりません。

66. 燃料電池を用いた電気分解 4分 図に示すよう H2 に、水素を燃料とする燃料電池と質量 100g の銅板 2枚を 電極とする電気分解装置を接続して, 0.5 mol/L 硫酸銅(ⅡI) 水溶液 1.0L の電気分解を行った。この燃料電池の負極で は 水素が水素イオンH+となって電子を放出している。 硫酸銅(ⅡI)水溶液 電気分解装置 この実験において, 燃料電池で消費した水素の標準状態 燃料電池 における体積[L] と銅電極Aの質量 [g] の関係を示すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし, 水素が放出した電子は, すべて電気分解に使われるものとする。 Cu=64 ① [Aの質量 [g] 2001 A 150 ④ Aの質量 [g] 100 50 200 A 150 100 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] Aの質量 [g] 200 A 150 ⑤ Aの質量〔g〕 [100] 50 0 ⑤ 200 A 150 100 50 0 5 10 15 20 25 水素の体積〔L〕 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] ③ 2001 Aの質量 [g] A 150 ⑥ Aの質量 [g] 100 50 0 ⑥ 200 A 150 100 50 0 負極 電解 5 10 15 20 25 水素の体積 〔L〕 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] [2011 本試] 第2編 物質の変化

2枚目が回答なのですが、赤線のところが分かりません。なぜこうなるのか教えてください🙇‍♂️

自動運転で走る自動車 X があり、次の2つの走行モード(運転方式)を選択できる。 〈走行モード〉 Aモード Bモード 時速60km 時速40km また、次の条件で考える。 <条件> ・2つの走行モードのみを使用し、各走行モードでは常に一定の速度で走行する。 ・走行した距離に対して消費する燃料の割合は、各走行モードで一定とする。 ・出発時は燃料が100%あり 出発後は燃料の補給を行わない 100 自動車 X は, Aモードのみで最大200km 走行できる。 (%) 図は,最初に A モード,次にBモードで合計250km 走 行したときの距離と燃料の残量の割合の関係を表した グラフである。 次の問いに答えなさい。 内部 (1) 図のアにあてはまる数を求めなさい。 ( 80 兵庫県 (2019年) -3 10 ア 250(km) (2) Bモードのみで最大何km 走行できるか, 求めなさい。 ( km) OTIS (3) 最初に A モードで160km, 次にBモードで燃料がなくなるまで走行したとき,出発してから 時間 分) 燃料がなくなるまでの時間は何時間何分か, 求めなさい。 ( (4) 250km を最短時間で走行するとき,Aモードで走行する距離は何km か,求めなさい。 ( km

中３です 理科でエネルギーや環境問題について自分が興味を持ったことをレポートしなければなりません、、 私自身、理科が苦手で思いつかないので、教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ エネルギーや環境問題だったらなんでも大丈夫です。 そしてまとめ方まで教えてくれると幸いですm... 続きを読む

(3)を教えてください🙏

資料 I は,国際連合が定めた持続可能な開発目標(SDGs) の17の目標の一つである。資料 I のブラジ ■ (3)記述 ルでは, 液体バイオ燃料 (バイオエタノールなど) の生産によって、資料 ⅡIの目標を達成できていないとされてい るが, その理由を簡単に説明せよ。 [ ]

1枚目が問題で、塩酸を薄めるんですが 2枚目の解説で、塩酸を薄めたら×2分の1するのが理解できません。なぜ×2分の1するんですか、？？

20 19 ある濃度の塩酸がある。 この塩酸40.0cm3にいろいろな量の石灰 石を加えたときに発生する気体の質量を測定したところ、右の表のよう になった。 この実験について,後の問いに答えなさい。 この実験で発生する気体は何ですか。 化学式で答えなさい。 問1 問2 この実験で発生する気体の性質にあてはまるものはどれですか。 次のアークから3つ選び記号で答えなさい。 ア 刺激臭がある。 イ うすい青色の気体である。 ウ 空気より重い気体である。 オ 水に溶けると弱酸性を示す。 キ 化石燃料を燃やすと発生する。 ク 火のついたろうそくを入れると,ろうそくの炎が大きくなる。 この塩酸 40.0cmと過不足なくちょうど反応する石灰石の質量は何gですか。 に反応させるのに,塩酸は何cm3 必要ですか。 問3 問4 石灰石の質量(g) 1.0 2.0 エ 水に溶けない。 カオゾン層を破壊する働きがある。 3.0 4.0 5.0 6.0 発生気体の質量( 0.40 0.80 1.20 1.60 1.80 1.80 68 % ス 82% セ 91% 完全に反応 したグラフ かくれている (2) この (3) 塩酸 (4) 石灰 (5) GE faj g この塩酸と水を,体積比1:1で混合した塩酸をつくった。 (1) このうすめた塩酸40.0cm3 と石灰石 2.0gを反応させるとき, 発生する気体の質量は何gですか。 (2) このうすめた塩酸 40.0cmと石灰石 4.0gを反応させるとき、発生する気体の質量は何gですか。 問5 石灰石の主成分は炭酸カルシウムであるが、この実験で用いた石灰石には塩酸と反応しない成分も不純物と して含んでいた。純粋な炭酸カルシウム 6.0g に充分な量の塩酸を加えると、炭酸カルシウムはすべて反応して け, 気体が 2.64g発生する。 この実験に用いた石灰石の炭酸カルシウムの含有率は何%ですか。 次のケーセから、 最も近いものを1つ選び, 記号で答えなさい。 ケ 6.8% コ 8.2% サ 9.1%

重工業と重化学工業の違いが分かりません。 同じなのでしょうか？ もし違うのなら、出来るだけわかりやすく解説してもらいたいです。（例などを入れてくれるととてもありがたいです） よろしくお願いします(՞ . .՞)"

2行目の式の、左右のPtは極板を表しているので合ってますか？ また、⑴の負極での反応についてですが、負極の極板がPtで、イオン化傾向の小さい金属陽イオンがなく、溶液が酸の場合は、 2H⁺＋2e⁻→H₂ だと習ったのですが、なぜこの解説では、 O₂＋4H⁺＋4e⁻→2H₂O... 続きを読む

MTI 一般的な燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt. H2/H3PO4aq | O2 ・Pt (+) OTS ① 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e" を含む式で表せ。 ②② 放電するときにおこる変化を、1つの化学反応式で表せ。 est (3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は,標準状態で何mL か。 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素 O2, 負極活物質は水素 見保 H2 である。 (2) (1) の各反応式を, 電子 e- が消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら, H2 と e- の物質 量の関係を求める。 elmol の電気量は, 9.65×104C である。 問題 274 解答 R (1) 正極:O2+4H + + 4e → 2H2O 負極 : H2 2H+ +2e¯ ...2 (2) ① +②×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H2+O2 2H2O ... ③ (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, NHEYC =2.00×10-2mol 1.93 × 10°C 9.65×104C/mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので, 2.00×10-mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2 mol である。 したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×103mL/mol×1.00×10-2mol=224mL

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9