求める過程を教えてください！log(10)の2、3、5、7は与えられてます

問4 25℃においてアンモニアの電離定数が 1.8 × 10-5 mol/L, 水のイオン積 [H+] [OH-] が 1.0 × 10-14 (mol/L), アンモニアの電離度は1よりも非常 に小さいものであるとして, 0.056 mol/Lのアンモニア水溶液のpHを小数 第1位まで求めよ。

問2がわかりません！

ことができる。 151 リン酸の電離と中和反応 pH • 生体にはリンを含む分子が多種類存在する。 リン酸カルシウムは骨や歯の主成分であ り,リン酸は核酸の構成成分でもある。 また, リン酸とエステル結合したタンパク質は 細胞内の情報伝達に関わることが知られている。 リン酸は水に溶かすと次に示すように 段階的に電離する。 (1) H3PO4H+ + H2PO4- (2)H2PO4- Ki = 7.6×10-3mol/L H+ + HPO42- (3) HPO42H+ + PO43- K2=6.2×10-mol/L K3 = 2.5×10-13mol/L ここで,Ki,K2,Kgはそれぞれの反応の25℃における平衡定数 (電離定数)である。 水素イオン濃度に対して水素イオン指数を pH= -10g[H+] と定義したように、平衡 定数に関してもpK = logoK と定義すると, pK=2.1,pK2=7.2, pKs=12.6 になる。 中性付近においては, [H2PO4-] や [HPO42-] に比べて、 [H3PO4] や [PO]は低いの で、3つの電離平衡の中で (2)の寄与だけを考えることができる。 (2)の平衡の式 [H+] [HPO42-] [H2PO4-] = K2 [HPO2] pH = pK2 + log10 イ TH2PO4 の両辺を対数に変換して 7.2 と表される。 この式から [HPO42] = [H2PO4-] のとき,pHは口であることがわかる。 問1 文中のイロを埋めよ。ロは数値で答えよ。 問2 0.10mol/L NaH2PO4 水溶液1.0Lに NaOHを加えて pH=7.2 の溶液を作りたい。 何gのNaOHが必要か。 有効数字2桁で求めよ。 なお, 原子量をH=1.0, 0 = 16.0. Na=23.0 とする。 問30.10mol/L NaH 2 PO 4 水溶液1.0L に NaOHを加えて pH = 8.0 の溶液を作った。 86

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。

化学の凝固点降下の範囲です。赤線部で引いたところはどういう意味なのでしょうか🙇🏻‍♀️ お願い致します🙏

Point 2 非電解質と電解質 ① グルコースC6H12O6 などの非電解質の場合 3個 水 Mont → 0 全溶質粒子は3個とする ② 塩化ナトリウム NaCI などの電解質の場合 NaCl2単位 ①+ 完全に 水 電離すると 全溶質粒子は4個とする

この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

化合物Bの二重結合の位置が定まる理由がわかりません、教えてください！

次の文章を読み、(ア)には分子式, 3 には構造式 (1)~(ヶ) ) (ス)には適切な語句,サ)には式、 (セ) には有効数字2桁の数 HO-CH2-CH=C-C-OH (シ) 値を入れよ。 なお、化合物の構造式は,例にならって書け。 (1)炭素,水素, 酸素だけからなり,同一の分子式をもつ芳香族化合物A, B, C 構造式の の混合物がある。 化合物 A, B, Cは分子量 200以下であり,いずれも不斉炭素 原子をもたない。 この混合物 6.70mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 19.80mgと水 4.50mgが生じた。 (i) 化合物 A, B, Cの分子式は(ア)である。 H2C H2C- コハク酸無水物 (無水コハク酸) (ii) コハク酸無水物(無水コハク酸)は,ピリジン(触媒として働く)の存在下,ヒ ドロキシ基をもつ化合物と反応して開環し,エステルとなる。 化合物 A, B, Cの混合物をジエチルエーテルに溶かし,ピリジンの存在下,十分な量のコバ ク酸無水物と反応させた。 この反応液を炭酸水素ナトリウム水溶液とふり混ぜて静置したところ,ジェ チルエーテル層から化合物Aが得られた。 また水層に酸を加えてpHを1とした後, ジエチルエーテル とふり混ぜて静置したところ、ジエチルエーテル層から化合物DとEの混合物が得られた。 () 化合物A,Cにはパラ位に置換基をもつ二置換のベンゼン環が存在することがわかった。 (iv) 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて加熱したところ、ヨードホルム (CHI3)の沈殿 が生じた。 これらのことから,化合物Aの構造は(イ)であることがわかる。 この反応では,化合物 A は不安定な中間体となった後, 炭素-炭素結合が切断され,(ウ)のナトリウム塩とヨードホルムが生 成したと考えられる。 (v) 化合物DとEの混合物に水酸化ナトリウム水溶液を反応させて、完全に加水分解した。この溶液をジ エチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエーテル層から化合物Bが得られた。 次に,こ の水層に酸を加えてpHを7とした後, ジエチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエー テル層から化合物 C が得られた。 (vi) 化合物BおよびCそれぞれに臭素を反応させたところ,いずれからも2個の不斉炭素原子をもつ化 合物が得られた。 以上のことから化合物Bの構造は(エ),化合物の構造は(オ)であることがわ かる。 (vii) 化合物Bから生成した化合物Dの構造は(カ)である。

まっったく分からないので解説お願いします

5 リシンのpKa値は2.2 (-COOH), 9.0 (-NH3+) および 10.5(側鎖) であるとする。 pH1、pH7、pH10、 PH12におけるリシンの構造を下図ア~クから一つ選べ。 なお、 pKa とは、 電離状態の変化が生じるpH のことである。 ア イ ウ I HO Coo COOH coo. COOH I (s) @ (M) @D H3N+-CH H3N*-CH H₂N-CH H₂N-CH T (CH2)4 (CH2)4 T NH3+ T NH3+ (CH2)4 I (CH2)4 NH3+ HO NH3+ (-) オ coo COOH H₂N-CH 1° (CH2)4(CH2)4 H2N-CH & T NH2 キ OH ク COO- COOH H3N+—CH H3N+-CH T JA (CH2)4 TO (CH2)4 の T NH2 HM NH₂ NH2 pH1 ( ( ) pH7 (7) PH10 (7) pH12 (*) HOOD H HOOD HOOD

0.50mol/Lの水酸化バリウムBa(OH)₂水溶液(ただし、Ba(OH)₂は完全に電離しているものとする)の水素イオン濃度を有効数字2桁、pHを整数値で求めよ。 この問題がわかりません

①なぜ、ba2➕とso42−がでくわると分かるのですか？2k➕や2o h-ではないのか？ ②電離したまま反応に関与しないoh−とk➕を加えるとあるがここでのoh−とk➕って2oh−と2k➕ではないのか？

反応式のつくり方 水酸化バリウム水溶液と硫酸カリウム水溶液を 混合したときの反応式 ① まず,水酸化バリウムと硫酸カリウムの化学式を書きます。 8M- 水酸化バリウムBa (OH), Ba²+ 20H M 硫酸カリウム K2SO4 2K+, SO42- ② 次の②で水に難溶なイオン結晶を覚えたら、Ba とSOが出 だからかとなる 2+ の状態 で書くと. Ba²+ + SO2- BaSO4 BaSO』 の沈殿が生じると予想できます。この沈殿成反応をイオン反応式 なぜこことここ ③ 最後に. 電離したまま反応に関与しないOHとK+を加えて, 陽イオンと そしてめ そし 3 A O 全に予 陰イオンを組み合わせると、化学反応式が完成です。 O,A → BaSO + 2KOH完成! Ba(OH), + K,SO, せん。 を一般 HOBAS) ここでのOHを だって 09 イオンの反応 (1) 73

-13はなんの数字ですか？優しい方教えてください🙏

[H+]=0.10mol/L×0.01=1.0×10 したがって, pH=3 (3) 硫酸は2価の強酸であり、完全に電離しているので, [H+] 1mol/L [H+]=0.050mol/L×2=1.0×10 したがって, pH = 1 (4) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基である。 [OH]=0.10mol/L×1=1.0×10-1mol/L 「学習のまとめ 4」 [H], [OH]の関係の表から、 4」の[H+], [H+]=1.0×10-13mol/L したがって, pH=13