数学IIの指数関数・対数関数の問題です。 1枚目が自分の解答で、2枚目が模範解答です。 （2）の問題で、黄色でラインを引いている部分なのですが、なぜ＞になるかが分かりません。 どなたか解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

5,204 logo (10.4) 10g 10g102=0.3010,10g1n30.4771 とする。 ((1) 40"5" を満たす最大の自然数を求めよ。 (2) 50 <0.05 を満たす最小の自然数を求めよ。 (1) 40,5は常用対数の各辺は 正なので、常用対数をとる。 109.040109105 40 nlog.404010g.5 hs400gus 091 5537 40 logos 1040 2,000円 ne 40x10g102/ -0.699 10 1.301 16.0 90237.3810 791 41001 4746 (2) (2,0.05は正なので、 常用対数をとる。 (oga (4)" <logo im 100 logo (§) < (og₁o 5 - log 10+ (logos - (09.06) < (09.05-2 んく 10g105-2 log-5-(log. 2-(09.03) んき n = 10g10(10.4) 40(1+(09102) 110g102 1.602 15 $2.04 1.602 * N ≤ 82 1 40×430 0.699 354 xe 6 4746 10g05=10g01/2=1-0.301=0.699 (age2+log.3=0.30(+0.4991=0.7981 これらを①に代入すると、 んく 0.699-2 19.4 113 よってη:3217 んく 0.7.7.81 0.699 0.0791 40821 (2)n=17 ( )組() 名前 ( 0.699-0.7981 1.301 0.0791 ..ne 16.0...... よって、1.15k 解答 (1) n=17

至急‼️‼️この問題の(５)(６)の問題をわかりやすく教えてください！！なんならどちらの問題だけでも構いません！!

じめに何食 した。 した。このとき、酸化されたマグネシウムは何gか。また、酸化されずに残ったマグネシウム 5 2.40gのマグネシウムを加熱したところ、加熱が不十分であったため、加熱後の量だけ 酸化されたマグネシウム 残ったマグネシウム 4.00gのマグネシウムを加熱したところ、 加熱が不十分であったため、加熱後の物質ので、 あった。このとき、酸化されずに残ったマグネシウムは何gか。 5 【酸化銀の分解】 2.90gの酸化銀を十分加熱すると、 質量 2.70gのができる。 3 ① 2.0gの酸化銀を十分加熱したとき、何gの酸素が発生するか。 ② 0.109 2.00gの酸化銀を加熱すると,何gの銀ができるか。 また. 何gの酸素が発生するか。 それぞれ物 五入して小数第2位まで求めなさい。 銀 酸素 3.00gの銀を得るためには,何gの酸化銀を加熱すればよいか。 四捨五入して小数第2位まで求めな さい。 6【炭酸水素ナトリウムの分解】 4.20gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱すると、2.65gの炭酸ナトリウムが でき, 二酸化炭素が 1.10g発生する。 ① 4.20gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱したとき,何gの水ができるか。 ② 500gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱すると,炭酸ナトリウム、水. 二酸化炭素はそれぞれ何gで きるか。四捨五入して小数第2位まで求めなさい。 炭酸ナトリウム 〔 水 二酸化炭素 酸化銅の還元】 酸化銅をつくる銅の質量と酸素の質量の比は4:1 水をつくる水素と酸素の質量の比 -1:8 二酸化炭素をつくる炭素と酸素の質量の比は3:8である。 酸化銅 4.00gに水素を通しながら加熱したところ, 全て銅になった。このとき、銅は何gできたか。 ◯) 水

計算方法教えてください

③60093 √6-10938

答えのみお願いしたいです🙇🏻‍♀️

[3] 次の値を求めなさい。 [知・技] ( P109 参照) [3] (1)sin60° (1) (2)cos45° (3)tan30° (2) (3)

(3)と(4)を どのようにやればいいのか教えてください🙇⋱

3 一定量における物理量の大小 p.104~109 次の問いについて,最も適当な気体を下の (ア)~(オ)から選べ。 (1) 標準状態での密度が最も大きいもの。 (2) 気体10gを比較したとき,物質量が最も大きいもの。 (3)各気体 10g を比較したとき,構成する原子の総数が最も多いもの。 (4)各気体 10gを比較したとき,電子の総数が最も多いもの。 (ア) He (イ) CO2 (ウ) SO2 (エ) CH4 (*) C3H8

(2)から(4)までのやり方を教えてください🙇⋱

子 Cl2 は合計 物質量と原子量・ 分子量 Op.104~109 (1)硝酸マグネシウム 74gに含まれる酸素原子は何個か。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 には,質量パーセントでMが60%含まれている。 での密度と分子量を求めよ。 FRODHA (3)標準状態での体積が6.72L で質量が21.3g の気体がある。 この気体の標準状態 (4) 密度が1.6g/cmのドライアイスが気体になると,体積は何倍になるか。なお, 104~ 109

これのやり方を教えてください🙇⋱

H=1.0, He = 1 原子量 表をもとに次の問いに答えよ。 p.100~103 元素 同位体 質量[g] 原子1個の存在比 [%] 求めよ。 (2) 塩化ナトリウムの式量を求めよ。 (3)表中のCI の同位体からできる塩素分 子 Cl2 は合計何種類あるか。 (1) ナトリウムと塩素の原子量をそれぞれ 12C 2.0 × 10-23 99 炭素 13C 2.2 × 10-23 1.0 ナトリウム 23 Na 3.8 x 10- -23 100 35Cl /5.8 x 10 -83 76 塩素 37Cl 6.1 x 1023 24 101~ 109

(1)(3) の半径の違いは何でしょうか…？ なぜ(3)は、EFの半分が半径になるのでしょうか？

基礎問 108 第4章 図形の性質 63 内接球 外接球 右図のように直円錐の底面と側面に球が内 接している.直円錐の底面の半径を 6, 高さ を8として,次の問いに答えよ. (1) 球の半径Rを求めよ. (2)直円錐の側面と球とが接する部分は円で ある. この円の半径rを求めよ. (1)基本的な扱い方は同じです. それは

この問題、似たような問題の解き方や考え方を教えてください🙇‍♀️

□4 _nは3けたの自然数であり、nの一の位の数は8である。 nの百の位の数と十の位の ★★★★☆ 数と一の位の数との和の28倍がnと等しくなるようなえの値をすべて求めなさい。 28(x+y+8)=100x+100 +8 116 ('16 大阪府 9/216 28x+28g+4=100xx+10415 36 12077/0478 = look! 18y=72-216 Lek10948 2y=8x-24 19 y=40x-12 y=4(4-3) 解答・解説は P.16

自分の絵がへたで 結合角の大小のイメージがつきません😭 言葉で書いてあるので理解はできるのですが、、、 どなたか図を書いて欲しいです！！

遠い位置を占めるので、三角錐形となる。 三フッ化ホウ素分子 BF3は中心にあるホウ素原 子Bのまわりに共有電子対3個が存在し、これら が互いに反発し合い、できるだけ遠い位置を占め あるので、三角形となる。 できるだけ H H H---- F: B:F F B アンモニウムイオン NH+は中心にある窒素 原子Nのまわりに共有電子対4個が存在し、 これらが互いに反発し合い、できるだけ遠い 位置を占めるので、正四面体形となる。 したがって 4 ⑤、 5 1が③、 6 ⑥となる。 問3 仮定 bから、電子対間の反発力は、非共有電子対の方が共有電子対よりも強 い。 アンモニウムイオン NH4+ は、共有電子対4個をもち、これらが均等に反発するた め、結合角y (∠HNH) は、 メタン分子 CH の結合角と同じである。 アンモニア分子 NH3 は非共有電子対を1個もち、 図のように、矢印 方向の反発が大きくなるため、アンモニアの結合角BO(∠HNH) は NH+よりも小さくなる。 さらに、水分子 H2O では、2個の非共有電子対をもつため、反発力 はさらに強くなり、水分子の結合角α (∠HOH) は NH4+やNH3 よりもさらに小さくなる。 よって、 7 は、⑥y> β > α が正解となる。 2 ① 3 ④ 問3 ① 問2 12 37 解答 問1 3つの構造の配位数を考える。 塩化ナトリウム型では、結晶格子の中心の ●は、図のように、 6個の○と接している。 塩化セシウム型では、 結晶格子の中 のは、8個の○と接している。 閃亜鉛鉱型では、右下のに着目すると、●は 個の○と接している。 したがって、a の条件では、1つのが8個の○と接して みぞ 少ない人数でく 多いほう HH 非共有 H:O:H