化学基礎 四角のところがわかりません 至急教えてください！🙇🏻‍♀️💦

x=12×3.3=39.6≒40 [補足] 原子の相対質量と原子量 原子の相対質量は, I2Cの質量を12とし, これを基準にして求 める。 原子の相対質量 = C 原子の質量 ×12 原子1個の質量 元素の原子量= B 903 原子の平均の質量 12C原子の質量 -X12 (2) 結晶の質量(g) =密度(g/cm)×結晶の体積(cm²) であるので, Cu 原子1個の質量は, Cu 原子のモル質量は, 8.9(g/cm²)×4.8×10-23cm3 10.68×10-23g 4 ≒1.1×10-22g 10.7×10-23g×6.0×1023/mol=64.2g/mol ≒64g/mol Cu の原子量は64 補足 原子のモル質量は, 原子量の数値に単位g/mol をつけ たものである。 69 (1) Na : 1.0mol, Cl: 1.0mol (2) Nat: 23 g, CI : 35.5g (3) Na : 1.2×1023個, Cl-: 1.2×1023 個 (1) 塩化ナトリウム NaCl 1.0mol は Na+ 1.0mol, CI-1.0mol からなる。 Na+0.50mol, Cl-0.50mol からなると考えないよう注意する。 (3 (5 (

(2)は2.2×10^23個と2.22×10^23個、どちらが正しいですか

(1) ナトリウムの原子量を23とする. ナトリウム4.6g中には 例題3.1 何個の原子が含まれるか. (2) アルミニウムの原子量を27とすると,1円硬貨 1枚(1.0g でアルミ ニウムのみからできているとする)に含まれるアルミニウムの原子数 は何個か.ただし、アボガドロ数を6.0 × 1023 とする. 【解答】(1) 12 × 1023個 (2) 2.2×1022個 《解説》(1) ナトリウム23g中に6.0×1023個の原子が含まれるから, 4.6g 中には 6.0 x 1023 x 4.6 23 = 1.2×1023個 (2) アルミニウム27g 中に6.0×1023個の原子が含まれるから,1g中に は 6.0 x 1023 x 1.0 27 = 2.22×1022個

この問題の解き方が分かりません。 答えは1番の23個です。 分かりやすく説明お願いしたいです。

[No.43] 同じ大きさの立方体をいくつか積み上げて、 真正面から見ると図 I に、 真上から見ると 図Iに､真横から見ると図Ⅲのように見えるためには、立方体が最低何個あればよいか。 図 I 図 Ⅱ 図 ⅡI 1.23個 2.24個 3.25個 4.26個 5.27個

化学基礎　有効数字の計算問題です｡（2）からがわからなくて、困っています｡計算式を教えていただきたいです。お願います。

問 13. 次の問いに、 有効数字を考えて、選択肢の中から最も適当な数値を選び答えよ。(β) (1) 原子は原子核と電子からできており、ヘリウム原子は原子核の周りを2個の電子が回っている構 造で説明される。電子が円運動をしながらヘリウム原子の球形をつくっていると仮定し、 ヘリウム原 子の半径を 1.40×10-10mとするとき､ヘリウム原子の電子が描く最大の円の円周はいくらか。 2π√ ①4.39×10-10m ②4.4×10-10m ③4.40×10-10m ④8.79×10-1.0m ⑤8.8×10-10m ⑥8.80×10-10m 378² (2) Ar (アルゴン) 原子を半径 1.88×10-10m の球と仮定すると、 その表面積はいくらか。 ①4.4×10-11m2 ②4.43×10-11m ③4.44×10-11m2 ④4.4×10-19m 2 2 ⑤4.43 × 10 - 19 2 -19m2 ⑥4.44×10-19m 2 4 (3) Na (ナトリウム)原子を半径1.86×10-10mの球と仮定すると、 その体積はいくらか。31113 ①2.69×10-121 2m3 ②2.7×10-12m3 ③2.70×10-12m² ④2.69×10-29m3 ⑤2.7×10-29m 3 ⑥2.70×10-29m 3 ( (4) 2.1mol の A1 (アルミニウム) 原子の個数はいくらか。 アボガドロ定数は有効数字3桁を用いよ。 ①1.26×1023個 ②1.264×1023個 ③1.3×1023個 ④1.26×1024個 ⑤1.264 × 1024個 ⑥1.3×1024個 (5) 9.03×1024個のC(炭素) 原子の物質量はいくらか。 アボガドロ定数は有効数字3桁を用いよ。 ①1.5 mol ②1.50 mol ③1.5×10mol ④ 1.50×10 mol ⑤1.5×102 mol ⑥1.50×10mol

教えてください

11:45 5月24日 (火) < > ああ ss-drl.l-cloud.jp + 保存 3ページ/全6ページ アボガドロ数(6.0x1023) 個の粒子の集団を1モル (mol) という。 molを単位として粒子 の個数で表した物質の量を物質量という。 また, 物質1molあたりの質量を ( ① ) という。 水について考える。 水0.20mol中に含まれる水分子の数は (②) x1023個である。 水の( ( ④ ) gである。 ①) は(③) g/molであるから, 水0.20molの質量は, ① モル質量 3 18 提出 次へ @64

物質の変化という単元です。 2,3わかる方、出来れば図で解説してほしいです。

LP THOT1 70¹ 13 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (2) (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 11 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ) 式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 (ケ) モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 8 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol 10 (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 11 (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20 % (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2mol (3) 9.6×1024個 (原子量) H=1.0 He=4.0C=12 N=140=16 Al=27 Cl=35.5 Ca=40 Fe=56Cu=63.5 Ag=108

化学の問題です。5の(4)です。下線の部分がわかりません。解説よろしくお願いします！

例題2 中 *5. CSCI の結晶● CSCIの結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs* のまわりの CI, CI のまわりの Cs* の数はそれぞれいくつか。 (2)単位格子中の Cs*, CI- の数はそれぞれいくつか。 (3) CI- の半径を 0.17 nm とすると, Cs* の半径は何 nm か。 (4) CSCI の結晶1 mol の体積は何 cm° か。4.1°=69 とする。 CI- -0.41nm - (5) CsCl の結晶の密度は何g/cm°か。

(4)の式がなぜそうなるのか教えてください！

C 一 第1章●粒子の結合と結晶の構造 89 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*,塩化物イオ ト>4 CI- ン CI-の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個の Na* のすぐそばにある CI- は, 中心間距離が何 nm Na+ のところに何個か。 (3) 1個のNa* のすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。V2 =1.4, /3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm° か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。Na=23, Cl=35.5 とする。 -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* と CI が接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-9 m=10-7cm 解答(1) Na*(●):×12(辺の中心)+1(中心)=4(個) 答 4 1 CI(O):×8 (頂点)+×6(面の中心)=4(個)答 一_2 8 (2) 立方体の中心の Na* に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺の一で,0.28 nm 答 (3)立方体の中心の Na* に注目すると,立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線の一で, 0.56 nm×、2 ×- =D0.392 nm=0.39 nm 2 2 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が(0.56 nm)°=(5.6×10- cm) なので,1mol (Na*, CI" がそれぞれ6.0×10°個ずつ)の体積は, 6.0×103 4 (5.6×10-cm)°× =26.4 cm=26 cm° 答 58.5g 26.4 cm 質量 3 より, (5) 密度=体積 =2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答 3

化学基礎　物質量の計算 この問題で、g÷個で計算する意味がわかりません。 わかりやすく教えていただきたいです。

ドロ定数 6.0 × 10%個/mol ヘリウム原子の質量は (北見工業大) 1★★ |g。 He = 4.0,アボガ (センター) 06.7 × 10 -24 27.5 × 10-24 の 1.5 × 1023 1.3 × 10-23 百子1個あたりの質量gを求めるので,g = 個を計算すればよい。へ リウム He の原子量= 4.0 より、 4.0g He Imol は, なので、 6.0 × 103個 4.0g 6.0 × 103個 4.0g -(6.0 × 10)個 = = 6.7 × 10 [g/個] 離き方

アボガドロ数ってなんですか？ アボガドロ定数と何が違うのでしょうか。 炭素に関連することはわかったのですが、炭素のみでしかアボガドロ定数は表せないのでしょうか？