お久しぶりの質問です。 多分日本語の問題かと思うんですが、 SPIで、PはQに3500円、Rに2000円の借金があるという問題で、Pの負担額を考える時に、-3500円と解説はなっているんですが、なぜマイナスになっているのでしょうか？

●貸し借りや支払いの精算を計算する問題。 SPIでは簡単な部類に入る。 合計額÷人数=平均額 ●「平均額=1人分の負担額」を求める 1人が出した金額をプラスマイナスで計算する ③ 平均額との差額を求める 例題 よくでる PはQに3500円 Rに2000円の借金があり、RはQに1000円の借金が ある。ある日、友人の誕生会に行くことになったので、Pが10000円でプレゼ ントを、Qが2000円で花束を買い、 これらの代金はP. Q. Rの3人で同 負担することにした。 3人の貸し借りがすべてなくなるように次の方法で精算する場合､(a)は いくらか。 Y RがQに(a)円を払い、 その後で、QがPに (b) 円を払う。 A 1500円 08 2000円 0℃ 2500円 D 3000円 03500円 OF AからEのいずれでもない 誕生会の後、3人でタクシーに乗って帰り、その代金をRが支払った。 3人 の貸し借りがすべてなくなるように次の方法で精算する場合、タクシー代はい くらか。 ・PがQに500円を払い、RがQに1000円を払った。 A 1000円 B 1500円 OC 2000 10 6000円 OF AからEのいずれでもない 124 00 3000円 円 1人だけに着目して 3人の貸し借りの状況を図に かりか、 混乱するもと、設で 算する方法がいちばん 1. 平均額は (プレゼント代+ (10000+ 2000)+3=4000円 でい ることがコ りすると、 「Rの支払い」 3人で割った 2.Rが貸し借りで出していた額は、 Pに貸した額 + 2000円 Qに借りた額 合計 1000円 1000円 3.RがQに払う精算額は、平均額とRが出した額との差額 4000-1000=3000円 問題 PQR 3人で同額ずつ負担する りはマイナス)で計算 TEM O 21. での平均額は4000円。 2でタクシー代を含めたPの負担額は、 -3500-2000 + 10000 + 500=5000円 1000円増えたので、1人あたりのタクシー代は1000円。 3人なので、 タクシー代・･･･ 1000×3=3000円 [1]Rは「Pにした2000円 Qに借りた 1000円=1000円」 + 「夕 クシー代x円」 +「精算でRQに払った1000円」を払ったので、 Rの負担額 1000+x+1000=2000+x RとPの負担額は等しくなるので、 2000+x=5000x=3000円 別解21日の負担額は3人の平均額(各人の負担額)と等しくなる。 平均額は、 (プレゼント代+花束代+x)+3=(12000+x)+3=4000+x/3 2000+x=4000+x/3x=3000円 EN D 試験場では計算のポイント 1 支払った貸した金額は、借金はで 2 3 1人分の負担額と個人が支払っているとの すくなるば しぼって計 す にする代金を人数で割って1人分の負担額を出す 2000円の金があるPが、 Qと折半で9000円のものを買い、これを

（4）の解説をお願いします🙏

▲★ 標準 0≦a≦xのとき, 関数 y = sin0+ cos0 の最大値は Y y = sinot cose.asin(+)、 OED ŠTUFY I SOTTS an よって雪sin(+)=1 各辺を2倍して -)/√2 € √2 sin (0+7) £,/√2 A (5) 方程式 cos20+3cos0-1=0(0≦0<2π) の解は,0= 標準 (2CO3-1)+30050-1=0 最小値は である。 12/3である。

この（3）の問題がわからないです！誰か教えてほしいです

Y 2理科 (1) 次のような実験を行った。 表はその結果である。 (新潟改) うすい塩酸15.0cm を入れたビーカー全体 の質量をはかると 74.00gであった。 (2) が発生した。 気体の発生が終わってから再びビー ①のビーカーに石灰石 0.50gを加えると, 気体 電子てんびん カー全体の質量を測定すると, 74.28gであった。 ②のビーカーに,さらに石灰石 0.50g を加え, 反応が終わったこと, 2理科 さい。 化の前後の質量 加えた石灰石の 質量の合計〔g〕 反応後のビーカー 全体の質量〔g〕 ると酸素の質量の比をもっとも 0.50 1.00 →教科書p.195.201 本誌p.90 ビーカー または, 反応がないことを確認してから, ビーカー全体の質量を測定した。 この操作を加えた石灰石の質量の合計が 3.00gになるまで行った。 1.50 74.00 980 2.00 2.50 (1) 3.00 ② 発生した気体の質量の合計〔g〕 発 1.50 74.28 74.56 74.84 75.12 75.62 76.12 1.00 20.50 (1) ②について, 発生した気体の質量は何gか。 (2) グラフ表をもとにして、加えた石灰石の質量の合計と, 発生した気体の (3 質量の合計との関係を表すグラフをかきなさい。 (3) 実験で,加えた石灰石の質量の合計が3.00gのとき, 石灰石の一部が A 反応せずに残っていた。 残った石灰石を完全に反応させるには,同じ濃度 の塩酸を最低何cm² 加える必要があるか。

なぜ赤のところは問題文にあるLがないのですか？ また青のところはなぜ×2しているのですか？

第2 第 82 第8章 化学平衡 ● 1.74×10 7 mol/LX- 58.5g/molx1.74×10¯ mol=1.0179×10¯ºg=1.0×10¯mg 各イオンのモル濃度の積Ksp⇒ 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積≦Ksp沈殿は生じない (2) Ag₂CrO4 = 2 Ag+ + CrO₂²- 188 35 g 反応前の物質量は,酢酸: -=1,00×10-4 mol AgaCrO. (332) 3.32×10-²g l 332 g/mol これが1L中に含まれるから, AgaCrO4は, 100×10mol/L [Ag+]=1.00×10 4 mol/Lx2=2.00×10¯¹ mol/L [Cro.]=1.00×10 mol/L 1 Ksp=[Ag+]¹[CrO4²-]=(2.00×10¯¹ mol/L)²×1.00×10¯4 mol/L = 4.00×10-¹2 mol³/L³ エタノール: 100 1000 46 g 46 g/mol K=- -=1.0 mol 酢酸エチルがx [mol] 生じたとする。 CH3COOH + C2H5OH = 2.0 1.0 (反応前) 変化量) (平衡時) 2.0-x 溶液の体積をV [L] とすると, (mol/L) x- よって V 2.0-x V -L=1.74×10-³ mol 1000 Spaud 3x²-22x+8=0 Omol<x<1.0 mol 40% 300 g 0.40 60 g/mol 1.0-x 10+x V x= [mol/L) x 1.0-x V CHIUL 223 -2 3.32×10 ²g =2.0 mol 水: 11 ±√97 3 300 g×(1−0.40) 18 g/mol (mol/L) OOH + H CHCOOC2H5 + H2O [mol/L) +x X -=4.0 -=10 mol HU 10 (mol) +x (mol) 10+x (mol) mol=0.40 mol, 6.9 mol すると S AB 仕様

兵庫県公立高校の過去問なのですが、全く理解できません。分かりやすいように説明お願いします🙇‍♀️

ウム PUX 兵庫県 (2021年) -35 2 炭酸カルシウムとうすい塩酸を用いて、 次の実験を行った。 ただし、反応によってできた物質 このうち、二酸化炭素だけがすべて空気中へ出ていくものとする。 <実験1> うすい塩酸 20.0cmを入れたビーカー A~F を用意 図 2 し加える炭酸カルシウムの質量を変化させて, (a)~(c) 炭酸 の手順で実験を行い、 結果を表2にまとめた。 カルシウム (a) 図2のように, 炭酸カルシウムを入れたビーカーと うすい塩酸20.0cm を入れたビーカーを電子てんび んにのせ、反応前の質量をはかった。 反応前 (b) うすい塩酸を入れたビーカーに、炭酸カルシウムをすべて加え反応させると、二酸化炭素 反応後 が発生した。 (c)じゅうぶんに反応させた後、図3のように質量をはかった。 表2 炭酸カルシウムの質量〔g〕 反応前(a) の質量〔g〕 反応後 (c)の質量〔g〕 表3 実験1の後、加えた塩酸の体積の合計 [cm²] 実験1の後、 発生した二酸化炭素の質量の合計〔g〕 7 (g) 一酸化炭素の質量 <実験2> 実験1の後, ビーカー F に残っていた炭酸カルシウムを反応させるために,実験1と同じ濃 度の塩酸を 8.0cmずつ、合計 40.0cm加えた。 じゅうぶんに反応させた後、 発生した二酸化 炭素の質量を求め, 表3にまとめた。 3.00 化 2.00 1.00 0 A B C D E F 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 91.00 92.00 93.00 94.00 95.00 96.00 90.56 91.12 91.90 92.90 93.90 94.90 (1) 次の文の ① に入る数値を書きなさい。 また, (2) に入るグラフとして適切なものを. あとのア~エから1つ選んで、その符号を書きなさい。 ① ( ) 2 ( ) 実験1において、炭酸カルシウムの質量が1.00g から 2.00g に増加すると,発生した二酸 化炭素の質量は①g増加している。うすい塩酸の体積を40.0cm3にして実験1と同じ操 作を行ったとき,炭酸カルシウムの質量と発生した二酸化炭素の質量の関係を 表したグラフ は②となる。 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 ムの質量〔g〕 - うすい塩酸 イ 〔g〕 3.00 00 一酸化炭素の質量 8.0 16.0 1.32 0.88 0.44 2.00 1.00 図3 40.0 1.54 1.54 24.0 32.0 00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6,00 炭酸カルシウムの質量〔g〕

文章題　なぜ解説のような式になるのか教えて下さい。

3 (1) ア (2) (例) (記号) ア ( 方程式) IVA POSLEHORR (9) (R) (x-2)(2x - 2) = 264 0021 または (記号) イ - JUTA = (31 (方程式) ×2-264 = 2 × x + 2 ×2m -2 × 2 (土地の縦の長さ) 13m IS OOSI 【解き方】 (1) この土地の縦の長さをxm とすると、横の長 FOOST さは2mであるから,この土地の周の長さは 2 (x+2x) m である。よって, 選択肢はア よって,土地の縦の長さは13m *OR (2 (2) アイともに方程式を整理すると, x2-3-130= ( UST SE (x − 13)(x + 10) = 0 2<xより, x=13 - AJAAMA 21 CM) 9

(1)の解説の5行目以降が全然分からないので教えてほしいです！

214 00000 重要 例題 128 複素数の累乗に関する無限級数 zを複素数とする。 自然数nに対し, 2” の実部と虚部をそれぞれxn とynとして、 2つの数列{x}, {y} を考える。 つまり, z" = xn+iyn (i は虚数単位) を満たして いる。 (1) 複素数zが,正の実数と実数0を用いて z=r(cos0+isine) の形で与え られたとき,数列{x},{y} がともに0に収束するための必要十分条件を求め よ。 1+3iのとき, 無限級数xとyはともに収束し,それぞれの和 10 n=1 (2) z=- はΣxn= n=1 指針 (1) まず, z=r(cos0+isine) の両辺をn乗した式に注目して, xn, yn をそれぞれn, r 0 で表す。 そして, xn2+ym² を計算するとの形になるから,数列{x},{yn} がともに 必要条件 0 に収束するとき, 数列{x^²+y^²} が0に収束するための条件を求める。 無限級数 部分和の収束・発散を調べる (2) 2 k まず,初項z,公比zの等比数列{z}の部分和 ②2 を求める。そして、 k=1 y=1である。 n=1 ②2=2xn+iye が成り立つことから,部分和之x, y が求められる。 J=1\ k=1 k=1 部分和の極限を調べる際は, (1) の結果も利用する。 解答 (1) z=r(coso+isin0) [r>0] のとき z"=r" (cosno+isinn0)=r” cos n0+ir "sinno よって ゆえに limxn=limyn=0のとき 12400 7248 Yk xn=r"cosno, yn=r"sinno x² + y²=(r) ² (cos² no+sin² n0) = (²)″ 330 lim(x₂²+y₂²)=0.00 (2) 2=1+√ i 10 k=1 のとき よって 0≤r² <1 > 0 であるから 0<r<1 (*) 逆に, 0<r<1のとき, -1≦cosn0 ≦1であるから -r≤r" cos no ≤r" 0<r<1であるから limr"=0, lim(-r") = 0 よって limr"cosno=0 780 -1≦sinn0≦1から,同様にして limr"sinn0=0 ◄-r≤r sin ne≤r" ゆえに、0<r<1のとき, 数列{x},{y} はともに0に収束する。 limx=0,limy=0 以上から 求める必要十分条件は 0<r<1 700 基本 118,119 00 _2(1-22-12 (1-(xn+iya)} z(1-z") ド・モアブルの定理。 ◄z"=xn+iyn +=c +5 無限等比数列が 0 に収 束する条件は -1< (公比) <1 (*) ここから, 十分条 件であることの確認。 はさみうちの原理。 初項z,公比zの等比 数列の初項から第n項 POAT までの和。

化学の問題なのでが、全くわかりませんwどの問題でも構わないので教えて頂きたいです！

④ ある純物質の分子は炭素原子、水素原子、酸素原子からできています。 その純物質が 4.00 mg あり 4.00mg 中の炭素原子、水素原子、酸素原子の質量比は6:1:8 です。 その4.00mgを アセトン(教科書 141 ページ表 8.2 参照) 10.0gに溶解させました。 生じた溶液の沸点は、 56.00380℃でした。 ある純物質の分子式は? 原子量 C12, H 1,016 ⑤下記の反応は標準状態で自発的に起こりますか? 起こらない場合何℃以上であれば自発 的に起こりますか? 必要なデータは反応の下に記載されています。 CaCO3 (s) CaO (s) +CO2 (g) 標準生成エンタルピー (kJ moll): CaCO3 (s) -1207.6, CaO (s) -634.9, CO2 (g) -393.5 標準モルエントロピー (JK moll): CaCO3 (s) 91.7, CaO (s) 38.1, CO2 (g) 213.6 ⑥C (graphite), H2 (g), C2H6 (g) それぞれの燃焼反応における標準エンタルピー変化 (AH) の値 ( 9 回目の講義のプリント中にあります。)から、以下の反応における標準エンタルピー変化 (AH) の値を求めましょう。 なお、水が生じる場合、 液体状態で生じるとします。 2C (graphite) +3H2 (g) → C2H6 (g) ⑦架空の元素 A,D,Eがあり下記のような反応があります。 体積変化は反応の前後で無視で きる程度でしか起こりません。 A2D3 (s) +2E (s)→2A(s) +E2D3 (s)... 反応 1 1)下記の反応 2,3の標準エンタルピー変化 (AH) の値をもとに反応の標準エンタルピー変化 (AH)の値を求めましょう。 2A (s) +3/2D2 (g) → A2D3 (s); AH = -839.2kJ... 反応 2 2E(s) +3/2D2 (g) → E2D3 (s); AH = -822.2kJ….. 反応 3 2) 反応1の標準エントロピー変化 (AS)の値を求めましょう。 A2D3 (s), E2D3 (s), A (s), E (s) の標 準エントロピーは順に、50.9JK-mol', 87.4 JK-moll, 28.3 JK-moll', 27.3 JK-L mor' 3) 反応125°C での自由エネルギー変化 (AG)の値を求めましょう。 4) 反応1は25℃で自発的に起こりますか?

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

IPGL4 00000 重要 例 21 辞書式配列と順列 SHUDAI の6文字を全部使ってできる文字列 (順列) をアルファベット順の ・辞書式に並べる。 ただし, ADHISU を1番目, ADHIUSを2番目 USIHDA を最後の文字列とする。 (1) 110番目の文字列は何か。 鉄) (2) 文字列 SHUDAI は何番目か。 [類 広島修道大] 基本16 ***

生物の人の免疫についてです。 問5と問6の考え方、解き方が良くわかりません。 考え方を教えてくださると幸いです。

問5 分子量 16,000の抗原が抗体の抗原結合部位に結合した。 1つの抗原結合部位には1つの抗原が結 合すると仮定すると、 すべての抗原結合部位にこの抗原が結合したときの抗原抗体複合体の分子 分量はいくつになるか。 記述用解答用紙に数字で答えなさい。 ただし、L鎖、H鎖の分子量はそれ ぞれ、 24,000 48,000 とする。 会文人 081390 問6 抗体の多様性は、 抗体遺伝子の再構成により生じる。 H鎖の可変部を構成する領域には、 V領域、 D 領域、 J領域があり、 L鎖可変部を構成する領域には、V領域、J領域がある。 それぞれの領域 には多数の遺伝子断片が含まれており、H鎖のV領域、 D 領域、 J領域に､それぞれ、 50 種類、 25 種類 8種類の遺伝子断片があり、L鎖のV領域、 J領域に、それぞれ、 40種類、 10種類の遺 伝子断片があると仮定する。 各領域から1つの遺伝子断片が選択されて抗体遺伝子が再構成され ると、抗体遺伝子の組み合わせはいくつになるか。 記述用解答用紙に数字で答えなさい。