②式がどうして立てられるのかわかりません

8 次の文中の空欄 (1)~(8)にあてはまる式を記せ。 図1のように,しっかりと固定された表面が滑らかな円柱に、伸び縮みしない軽い糸を掛け、 その一端に質量 M+m のおもりをつるし、他の一端に質量mの球を乗せた質量の台をつ るす。糸は球の中心を貫いてまっすぐにあけられた穴を通して台に結ばれている。また,台に は球をはね上げる装置が備えてあり,その質量は水に含まれる。球ははね上げられたのち、 糸に沿って、摩擦なしに,鉛直方向に動くものとする。固定された円柱と糸の間にも摩擦はな いものとする。また,重力加速度の大きさを⑨とする。 静止している状態から装置を起動させ,球を鉛直上方にはね上げる。このとき,球は短い時 間内に重力に比べて極めて大きい力を受け,台はその反作用を受ける。 台とおもりは糸で結び つけられているので,この間の糸の張力も大きな値となる。このことに注意して, はね上げら れた直後の球の速さをW台およびおもりの速さを として両者の比を求めよう。運動量の (1) に等しく, おもりが糸 変化に注目すれば,この間に球が台から受ける力積の大きさは から受ける力積の大きさは (2) に等しい。また,台は球と糸の両方から力積を受ける。 ゆ えに,V/W= (3) ･･･① と求められる。 8 球がはね上げられたのち, 台とおもりはそれぞれ等加速度運動をするが, その加速度の大き さは等しく (5)である。 (4) であり,向きは反対である。 この間の糸の張力の大きさは 次に,おもりと球が図2のように円柱にあたることなく最高点に達したとき, それぞれの初 めの位置から上昇した高さをHおよびんとして両者の比H/hを求めよう。 おもりが最高点に達したときの台とおもりの位置エネルギーの和が, はね上げ直後の台とお もりの力学的エネルギーの和に等しいことを用いれば, HはVを用いて (6) とされる。 同様に考えて,んはWを用いて (7) と表される。 ここで, 式①を考慮すれば, 比H/hは m,Mを用いて (8) と求められる。

なぜ見かけの重力加速度が解説のようになるのですか？ 途中式も含めて教えて欲しいです！

78. 加速度運動と単振り子 解答 √cos 倍 指針 乗り物とともに等加速度直線運動をする観測者には、おもりに 重力,糸の張力,慣性力がはたらいているように見える。このとき,重 力と慣性力の合力が、見かけの重力のようにはたらく。 見かけの重力加 速度の大きさから, 周期を求める。 解説等加速度直線運動をする乗り物の中で おもりが静止しているとき, 糸と鉛直線とのなす 角は0であり, おもりが受ける重力と慣性力は, 図のようになる。 これから, 見かけの重力加速度 おもり g'=_g ( 0 慣性力 0 また mg の大きさ g' は, mg cose COS O この単振り子を振らせたときの周期 T' は,単振 り子の長さをLとして, T'=2 =2 / L Lcose =2π g' go L 乗り物が静止しているときの周期Tは,T= 2 なので, g T' =√cost cos0倍 T

化学基礎なのですが明日提出するもので、 昨日から今日でちょっと治ってきて！ でも熱40℃くらいあったから いまでも浮遊感あって座ってるのでさえ辛くて 勉強集中できません💦 どなたでも良いので、埋まってないところ 全て埋めていただいても良いでしょうか😭 長いですが、お願いし... 続きを読む

2 次の(1)~(4)について、以下の各群からそれぞれに当てはまるものを1つずつ選べ。 A群 B群 C群 (1) イオン結晶 (2) 金属結晶 ( (3) 共有結合の結晶 (4) 分子結晶 [A群 : 粒子間の結合] (ア) 自由電子による結合 (イ) 共有電子対による結合 (ウ) 電気的な引力による結合 (エ) 分子間力 [B群 : 一般的な性質] (ア) きわめてかたく, 融点も高い (イ) 電気を通さず, 融点が低い (ウ) 展性・延性があり、 電気をよく通す (エ) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態では電気を通す。 [C群: 物質の例] (ア) 氷 (イ) 銀 (ウ) 水晶(二酸化ケイ素) (エ) 塩化カルシウム (分子結晶 ◆分子結晶 ④ 非金属元素の原子が共有結合して分子をつくり, その分子が規則正しく配列してできた結晶を、 ・旦)という。 ⑤ 分子結晶では(1)という弱い力が分子どうしを互いに結びつけている。 分子間力はイ オン結合や共有結合よりはるかに弱いので,分子結晶では融点 )が低くなる。 ドライア イスやヨウ素12のように (12 するものもある。 ( ⑥ 分子は電荷をもっていないので, 分子結晶は電気を (13 通す 通さない)。 液体にして分子が移動 できるようになっても, 電気を通さない。 ⑦分子結晶は, 水に (14溶けやすく溶けにくく), 油などに溶けやすいものが多い。 水に溶ける分 子結晶もその水溶液の多くは電気を通さない。 ◆共有結合の結晶 ⑧ 非金属元素の原子が分子をつくらず, 次々と共有結合して巨大化した結晶を (15 晶または巨大分子という。 (15 また、水に溶けにくく (17 の結 の結晶はかたく, 融点がきわめて('6高い低い)。 を通さないものが多い。

化学の電気分解についてです 陰極と陽極で還元されたり酸化されたりするのは 陰極ではNi Cu Ag などの金属イオンで 陽極ではハロゲン化物イオンと決まってるんですか？ これは暗記ですかね

0.04 406 第3編 物質の変化 19 各極の電気分解反応 11 陰極での反応 第4章 酸化還元 陰極へは電源の負極から電子が流れ込むので,水溶液中の物質が電子を受け取る 反応がおこる。 このとき, 最も還元されやすい物質 (分子やイオン)から還元される。 たとえば,Ag+, Cu2+, Ni2+ を含む混合水溶液を電気分解したとき,イオン化傾向に Ni>Cu>Ag の順なので,まず最もイオン化傾向の小さなAg* が還元されてAgが析出 し,次に Cu2+が還元されて Cuが析出し, 最後に Ni2+が還元されて Ni が析出する。 一般に,陰極での反応をまとめると次のようになる。 Ag+ や Cu2+のようなイオン化傾向の小さな金属イオンは還元されやすく, 金 の単体(Ag や Cu) が析出する。 Ag+ + e Ag Cu2+ + 2e__ ← Cu Lit, K+, Ca2+, Nat, Mg2+, AI3+ のようなイオン化傾向の大きな金属イオンは 還元されにくく, 代わりに溶媒の水分子が還元されて H2 を発生する。 2H2O + 2e → H2 + 20H¯ ただし,酸の水溶液の場合、多量にあるH+が還元されて H2 を発生する。 2H+ + 2e H2 2 B 陽木 酸化. る。

このページで言っているのは、適度に変形してから微分した方がよいということでしょうか？1番左上に、対数微分法の利点と書いてありよく分からなくなってしまいました。

Play Back 対数微分法の利点と不等式の証明 探究例題 5 不等式の証明での工夫 次の問題について,太郎さんと花子さんと次郎さんが話している。 問題: eを自然対数の底, すなわち e = lim1+ 817 +1) とする。すべての正の 実数xに対し、不等式(1+1)* <e が成り立つことを示せ。 (東京大改) 太郎: (右辺) - (左辺)=f(x) とおいて,微分すれば簡単そうだよ。 x f(x)=e-(1+1/2) とおくと, f(x) =･･･あれ? x ... 花子:(1+1/2) はそのままだと微分できないね。(関数) (M) のような形を微分する ときは、対数微分法を利用したよね。 太郎:なるほど。f(x)=e-(1+1/2) 2 の両辺の対数をとればよいかな。 次郎 : それだと, 対数微分法はうまくできないよ。 そもそも, lim 1+ x 1 817 =eより、 x→∞としたとき1+- の極限値はeとなるから,(1+1/2)がエン XC で単調増加することを示すことができればよいよね。 (次郎さんの解答) g(x) = 1+ +12) とおくと,x>0より g(x)>0であるから両辺の対数をと ると x logg(x)=log(1+1/2) ⇔logg(x) = x{log(x+1)-logx} 両辺をxで微分すると ... (A) 花子:対数をとるとよいということだね。 与えられた不等式を、対数をとって変形 してから考えるとどうなるかな。 (花子さんの解答〕 x>0より (1+1)>0であるから,(1+2) <e の両辺の対数をとると ⇔log(x+1)-logx- <0 ..① 10g(1+1/2) <1⇔x{log(x+1)-logx} <1 D (0 <) 18ol x 20 与えられた不等式と同値である① を示す。 ①の左辺をm(x) とおいて, m(x) を xで微分すると (B) (1) (A)に続くように,問題を解け。 (2) (B)に続くように,問題を解け。 (

血糖濃度の調節についてです。(1)の答えがアになる意味がわかりません。ホルモンAの濃度が上昇しているとき、血糖濃度も上昇していませんか？ 解説動画を見ても理解できませんでした。

例題 7 血糖濃度の調節 右図は,食事の前後について,ヒト リードC 血液中のホルモンAの濃度 (相対値) 解説動画 食事 160 140 血糖濃度(m/m) 120 140 | 100 度 120 180 mg 血糖 60 100 40 100 mL 80 ホルモン A 20 02 0 ・1 0 1 2 3 食事からの経過時間(時間) 町内(6) の血糖濃度とその調節にかかわるある ホルモンAの血液中の濃度の変化を示 したグラフである。 (1) ホルモンAのはたらきとして適当な ものは,次の(ア), (イ)のどちらか。 (ア) 血糖濃度を低下させる。 (イ) 血糖濃度を上昇させる。 (2)ホルモン A の名称を答えよ。 指針 グラフから,食事によって血糖濃度が上昇するとホルモンAの濃度も増加し,さらに ホルモンAの濃度が上昇すると, 血糖濃度が低下していることがわかる。 このように, 血糖濃度が上昇したときに分泌が促進され, 血糖濃度を低下させるはたらきをもつホ ルモンはインスリンのみである。 解答 (1) ア (2) インスリン

（2）なんですけど、3枚目の写真が私が考えたやつで、力学的エネルギー保存でやったんですけどこれだとダメなのはなぜですか？？お願いします😿

図のように,水平面に対して30°の角度をなす斜面がある。斜面上の点Aから点Bまでは 動摩擦係数μの粗い面となっており,点Bから点Dまでは滑らかな面となっている。点Dに は斜面と直角な壁があり,その壁にばねが斜面と平行に固定されている。AB間の斜面の長さ は2L[m],Bとばねの先端Cの間の斜面の長さはL [m] である。 今,質量m 〔kg〕で大きさの無視できる物体M を斜面上の点Aに置くと,M は静かに滑り 降り始め、ばねと接触した。 その後, 0.2L 〔m〕 だけばねが縮んだ状態でMは一瞬静止し,直 ちに斜面上方へ押し出され, AB間の点Gで再び一瞬静止した。 重力加速度の大きさを g 〔m/s2] として,以下の問いに答えよ。 この大きさの (1)点Aから滑り降りているときのAB間における物体Mの加速度の大きさを求めよ。 (2) ばねに接触する瞬間の物体Mの速さを求めよ。 (3) ばねに接触した物体 M が一瞬静止し, ばねが最も縮んだときのばねの弾性エネルギーを 求めよ。 (4) BG 間の距離を求めよ。 mmmmmmm D 30° B M A

鉛蓄電池について 2枚目の回答の"例えば"からの式がなぜそうなるのか分かりません。教えて下さい！ ちなみに下線部aは放電とは、逆向きの反応が起こって、充電することができるです。

問3 下線部(a)に関連して,鉛蓄電池を充電したとき, 電解液中の硫酸イオンの質 量と酸化鉛(IV)電極の質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 6 酸化鉛電極の質量の変化 1 3 酸化鉛電極の質量の変化 ⑤酸化鉛電極の質量の変化 1 300 200 100円 0 -100 300 200 100 0 -100 の200 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 -100 の200 0 -200 -300 -300 100 200 300 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 〔mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] ② 酸化鉛電極の質量の変化 ⑨酸化鉛電極の質量の変化 100 200 300 200 100 0 質-100 の200円 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 0 -100 -200 -300 9 ⑥ 酸化鉛電極の質量の変化 300 200 100 0 -100 -200 -300 100 200 300 100 200 300 [mg〕 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] Ime

(4)の☆部分が分かりません。意味を教えてください。

リードC] 第4章■物質量と化学反応式 4 基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (0.01 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO 0.20molx- 1/2=0. 4.8 g (2) Mg 4.8g は -= 0.20mol。 化学反応式の係数より Mg 2 molの燃焼に 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, DRORE D 0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 に 千葉 千葉 (4) Mg là 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g * 32 g/mol = 0.075 mol。 モルを求める 2Mg +02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) +0.15 (mol) ☆ (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/molx0.15mol=6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。

（5）はどうやって解きますか？

表 試験管 変化 ア 金属片に 亜鉛が付着 した I オ カ 金属片に 銅が付着 した 金属片に ① 反応なし 銅が付着 した 反応なし 反応なし 化学式Cu 金属名 スクラム (1)②② ンが存在しているか。 金属名と化学式をそれぞれ書け。 化学式 金属名 (3) (1) 実験で用いた次の3つの水溶液中には,それぞれ何という金属のイオ ① 硫酸銅水溶液 ② 硫酸マグネシウム水溶液 (3) 硫酸亜鉛水溶液 (2) 金属片の表面に別の物質が付着するということは,どのような変化が 起こったと考えられるか。 「水溶液中のイオンが, ･･･」という書き出し に続けて,簡単に説明せよ。 (2) (3)(2)の結果から考えると, 金属片」と「付着した物質」 のうち, イオ ンになりやすいと考えられるのは, どちらの物質か。 化学式 Zh 水溶液中のイオンが, 物質として出て また (4)この実験で起こったことを,(2),(3)のことをふまえて,次のように説 明した。 ( )に適当な言葉を入れ,文を完成させよ。 (3) 金属片 ①水溶液 (4) 金属がとけた水溶液に別の金属片を入れると, 水溶液中の金属イオ ンと,金属片の金属のうち, イオンになりやすい方がイオンとなって ( ① )中にとけ出し, なりにくい金属が(②)となって出てくる。 ②原子 (5) 実験結果から考えて, ア~カのそれぞれに存在している金属イオンの うち, イオンになりやすい金属の元素記号を書け。 7 Mg Img » Mg (5) (6) 実験で用いた水溶液中に存在している3種類の金属のイオンを, イオ ンになりやすい順に, 化学式で書け。 I 2n (7) 水溶液中でイオンになったり,金属の単体 (原子)になったりすると きに,移動しているものは何か。 + mg (6) Mg 32nts (u² h (7) 電子 ・13・