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化学 高校生

化学基礎の全統記述模試です!解き方が分からないので教えて頂きたいです!!(特に一枚目) よろしくお願いします!!!!!

ⅡI 次の文を読み, 問5~ 問9に答えよ。 鉄の小片を希硫酸に入れると水素を発生しながら溶解するが, (a) に入れても反応せず, 水素は発生しない。 一方、銅の小片を濃硫酸に入れて加熱すると、二酸化硫黄を発生しながら溶解する。 発生した二酸化硫黄の量を測定するために,次の 【実験2】 を行った。 【実験2】 銅と濃硫酸の反応で発生した二酸化硫黄を, 0.10mol/Lのヨウ素を含む水溶液 100mL中に通じると, 二酸化硫黄はすべて吸収された。 このとき, 未反応のヨウ素が 水溶液中に残っていた。 水溶液中に残ったヨウ素の量を調べるために, この水溶液 10.0mLをホールピペットではかり取り, コニカルビーカーに入れた。ここに, あ から 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下していくと, 次の②式の反応が起こった。 Iż + 2Na2S2O3 → 2Nal + NazS4O6 チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下していくと、徐々に水溶液の褐色が薄くなってきた 色になった。 さ ので、指示薬としてデンプン水溶液を加えると水溶液の色は らに滴下していくと, 20.0mL 滴下したところで, 水溶液の 無色になったのでこれを終点とした。 色が消失して 問5 空欄 問6 空欄 あ 銅の小片を希硫酸 い に適するガラス器具の名称を記せ。 に適する色を次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, その記号を記せ。 (ア) 赤橙 (イ) 黄 (ウ)緑 (エ) 青紫 問7 下線部(a) の理由を, 「イオン化傾向」の語を用いて 25字以内で記せ。 問8 下部 (b) では、二酸化硫黄は還元剤としてはたらいて硫酸イオンSO²に変化 し、 ヨウ素は酸化剤としてはたらいてヨウ化物イオンIに変化する。 これについ て 次の(1), (2) に答えよ。 (1) 反応前後における硫黄原子の酸化数の変化を、次の【例】にならって記せ。 【例】 -2 +2 (2) 下線部 (b) で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 下線部 (b) でヨウ素と反応した二酸化硫黄の物質量は何mol か。 四捨五入により 有効数字2桁で記せ。

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英語 高校生

至急❗️答えが合っているか見ていただきたいです🙇 よろしくお願いします

5) (6) (7 (8 (9 50 LESSON 13 Choose (bammolni Encame\\ probare veng hyppor\2262720109 bas Juode) zaronial 1 Choose the best answer to fill in the blanks. (1) (1) There was ( ) audience at the movie theater. Da large 3 many 2 large (4) As I had a bad cold, I was made ( 1 take (2) Always keep a bucket of water handy, ( 1 unless in case of (3) My teacher recommended several books to the class, ( 1 that A 2 which (5) Someone hit me on 1 a (7) I am sure ( 1 not his (8) The girl ( 1 who helle ) fire. 3 to prepare (10) To begin ( 1 at (12) 157 (nodw\ jol 3 one of that 2 to take to take the time. 861 (6) The picture is said (dule) just before he died. 3 be taken having been drawn check my smart2 to be drawn 3 to have been drawn 4 to have drawn (11) This restaurant is ( (1) more (千葉工業大) (四天王寺国際仏教大) 4 his t me on (r) head. an\ayab\board blood) best Foob slijpst 2 an 3 the ) coming to the party. 2 his not 共立女子 ibidezog\mobsent\mont Vi word ) the bitter medicine against my will. 4 taking (9) It is only 6 o'clock in the morning. She ( 1 may still asleep 3 may be sleeping 3 of his not 4 much bit of 4 ready on ) has become a one of which ), you must buy an admission ticket. 2 on with KURSE 4 of not his blan) at this time. 2 might have been sleeping 4 might still asleep ) sweet voice John loves is a good singer. aviah Lotus A 2 what 3 which whose bestseller. 4 from ) nicer than the one I visited last week. 2 too 3 as 4 far (関西学院大) AS (13) Some of the milk turned sour before it reached the market and ( 1 must throw 2 have to be thrown 3 had to throw had to be thrown (近畿大) THIOS (ALLE) (大阪経済大) ) that such a thing would happen to all of the guests staying at the hotel. Little did I dream 2 Little dream did I 3 Little I did dream 4 Little dream I did away. (神奈川大) (奈良) 2 (東邦) (清泉女子大 (1) (芝浦工業大) (2) (3 (²

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化学 高校生

どうして[H₂O₂]は2乗にならないのですか?

10 5 (60)式と(62)式のように,反応物の濃度と反応速度の関係を表した式 を 反応速度式または速度式という。このとき,比例定数k, k′は rate equation 速度定数とよばれ,反応の種類が同じで、温度が一定ならば一定の値 rate constant となる。温度を変えたり,触媒を加えたりした場合には,速度定数の値 は変化する。 反応速度式は化学反応式の係数から単純に決まるようなものではなく, 実験によって求められるものである。 例えば, (58) 式の反応速度”は, 実験によって (63) 式のように表せることがわかっている。 ●参考 2H2O2 2H2O + O2 v" =k" [H2O2](k" は比例定数) -2乗ではない 問 14 A + 2B Cの反応がある。 Aの濃度だけを0.5倍にすると, 反応速度 は 0.5倍になった。 Aの濃度を0.5倍に, B の濃度を 1.5倍にすると, 反応 速度は0.75倍になった。 この反応の反応速度式を示せ。 参考 反応速度式の決定 参 p.145の と濃度を算出した。 ここで,平均の反応速度が平均の濃度に比例すると仮定する。 v = k c ( k は比例定数) で, 2H2O2 2H2O + O2 で表される反応の反応速度 このとき,各時間帯の についてんを求めると, その値 はほぼ一定となる (右表)。 時間 [s] 速度定数k [×10-/s] と求めることができる。 また, に対する をグラフに すると、右図のようになる。 これに したがって, 反応速度式はvk [H2O2] と決定でき, その値は 2.3 + 2.3 + 2.3 + 2.3 + 2.1 k= = 5 x 10™/s ≒ 2.3 x 10-2/s la [x1 (58) Op. 143 (63) X 1.6 1.4 1.2 10 0 30 60 90 120 150 2.3 2.3 2.3 2.3 2.1 絡

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